\ Типы химической связи.
Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы
Образование устойчивой конфигурации может происходить различными способами, поэтому существует несколько типов химической
Ковалентная химическая связь
Полярность ковалентной связи
Способ перекрывания электронных орбиталей:
Донорно-акцепторный механизм
Характеристики ковалентной связи
Кратность ковалентной связи
Ионная химическая связь
Водородная связь
Металлическая связь
Самостоятельная работа
Типы кристаллических решёток
Атомная кристаллическая решётка.
Ионная кристаллическая решётка
Металлическая кристаллическая решётка.
Молекулярная кристаллическая решётка.
Решение упражнений:
Характеристики ковалентной связи
2.21M
Категория: ХимияХимия

Типы химической связи. Урок химии в 11 классе

1. \ Типы химической связи.

Урок химии в 11 классе
\
Типы химической связи.
Учитель МАОУ СОШ № 11:
Чугайнова В.С.

2. Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы

3. Образование устойчивой конфигурации может происходить различными способами, поэтому существует несколько типов химической

связи:
Химическая связь
ионная
ковалентная
металлическая
водородная

4. Ковалентная химическая связь

это связь, возникающая между атомами за счет
образования общих электронных пар
Механизм образования связи:
• Обменный
•Донорно-акцепторный

5.

6. Полярность ковалентной связи

степень смещенности общих электронных пар к
одному из связанных ими атомов
связь
неполярной
Ковалентную химическую связь,
образующуюся между атомами с
одинаковой
электроотрицательностью,
называют неполярной
HH
полярной
Ковалентную химическую связь,
образующуюся между атомами с
разной
электроотрицательностью,
называют полярной
электроотрицательность (ЭО)
— свойство оттягивать к себе
валентные электроны от других
атомов
H Сl

7. Способ перекрывания электронных орбиталей:

Задание № 1:
Вспомните, что такое
сигма- и пи- связи?
Задание № 2:
Укажите пару формул веществ, в
молекулах которых есть только
сигма-связи: а) СН4 и О2;
б) С2Н5ОН и Н20;
в)N2 и CO2;

8. Донорно-акцепторный механизм

Атом азота –
донор
Катион
водорода –
акцептор
Катион аммония
NH4+

9. Характеристики ковалентной связи

1.Длина связи (нм)
2.Энергия связи (кДж/моль)
3.Полярность связи
4.Поляризуемость связи
5.Направленность
6. Насыщаемость
7. Кратность.

10.

Длина связимежъядерное расстояние (нм)
Энергия связиколичество энергии, которое необходимо
для разрыва связи (кДж/моль)

11.

Насыщенность связиСпособность атомов образовывать
ограниченное число ковалентных связей
Направленность связиОбуславливает пространственную структуру
молекул, т.е. их геометрию.

12. Кратность ковалентной связи

число общих электронных пар, связывающих атомы
связи
одинарные
двойные
тройные:
H2
CO2
N2
водород
оксид углерода
(IV)
азот
H-H
о=с=о
N
N
Задание:
Выпишите отдельно структурные формулы веществ с ковалентной полярной и
неполярной связью. Укажите при помощи стрелки полярность. Определите
валентность и степень окисления атомов.
Вг2; НСl; КВг; H2SO4; Ba; SO3; Li3N; P4; C2H4.

13. Ионная химическая связь

это связь, образующаяся между ионами
счет электростатических сил притяжения
(катионов к анионам)
за
Задание:
Выпишите формулы веществ с ионной связью.
РСl3; С2Н2; Na3P; ССl4 MgCl2; СН4; K3N; NaBr.

14. Водородная связь

Химическая связь между положительно заряженными
атомами водорода одной молекулы (или ее части) и
отрицательно заряженными атомами сильно
электроотрицательных элементов F, О, N. , имеющих
неподеленные электронные пары (и реже Сl и S)
O
H…..O
H…..O
H
H
H
H….

15. Металлическая связь

связь в металлах и сплавах, которую
выполняют относительно свободные
электроны между ионами металлов в
металлической кристаллической решетке
Схема образования металлической связи:
о
М — пе
п+
М
Задание:
Выпишите формулы веществ, в которых присутствует металлическая и
водородная связи
Na, KF, NH3, C2H2, CH3-COOH, H2S, Al, NaCl.

16. Самостоятельная работа

Определите типы химических связей
между атомами в веществах.
CaВг2; НСl; К; H2SO3; BaO;
SO2; LiNО3; S2; C2H2; Na; HCОOК.

17. Типы кристаллических решёток

ионная
металлическая
атомная
молекулярная

18. Атомная кристаллическая решётка.

В её узлах находятся атомы.
Характерна для веществ с ковалентной связью( алмаз,
графит, бор, кристаллический кремний, карборунд,
кварц, некоторые оксиды, карбиды, силициды.)
Вещества с атомной кристаллической решёткой
твёрдые, тугоплавкие, нелетучие, нерастворимы в воде.

19. Ионная кристаллическая решётка

В её узлах находятся ионы.
Характерна для веществ с ионной связью
(щёлочи, соли, некоторые оксиды, гидриды
активных металлов.)
Вещества с ионной кристаллической решёткой
тугоплавкие, нелетучие, твёрдые, но хрупкие,
многие растворимы, в расплавах и растворах
проводят электрический ток.
+
-
+
-
+
-
+
-
+

20. Металлическая кристаллическая решётка.

В её узлах находятся отдельные атомы и положительные
ионы , между которыми существует металлическая связь за
счёт обобществлённых электронов.
Характерна для всех металлов и сплавов (кроме Hg )
Вещества с металлической кристаллической решёткой
обладают физическими свойствами: металлический блеск,
тепло- и электропроводность, ковкость и пластичность,
высокая прочность, плотность, температура плавления и
кипения.
+
+
+
+
+

21. Молекулярная кристаллическая решётка.

В её узлах находятся молекулы.
Характерна для веществ с ковалентной полярной и
неполярной связью( большинство неметаллов, а также
органические и неорганические вещества в твёрдом
состоянии.)
Вещества с молекулярной кристаллической решёткой
обладают: летучестью, хрупкостью в кристаллическом
виде, низкие температуры плавления и кипения,
растворимость в воде и электропроводность растворов
зависит от полярности связей.
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-

22. Решение упражнений:

Даны вещества: CH3COOH, C2H2, NF3, S8, C2H4
NH4Cl, NaNO3 , СО, Н2O2 , H2О, SO2 SO3, BeCl2 Р4,
CH3COONa, O3 , C6H6 N2 Cu, CO2 NH3,
С (алмаз), BaO2, бутадиен-1,3, [CH3NH3]Cl, Р(красн).
1. Какие виды химической связи присутствуют в веществах?
2. Определите вещества, в которых присутствуют π-связи.
3. В каких веществах присутствуют по 2 π-связи.
4.В каких веществах ковалентная связь образована по
донорно-акцепторному механизму?
5. В каких веществах молекулы связаны водородными
связями?
6. Определите тип кристаллической решетки.

23. Характеристики ковалентной связи

1. Наибольшей полярностью характеризуется связь между
атомами
1) S-Cl
2) Na -Cl
3) С-Cl
4) Cl-Cl
2. Наибольшая длина связи между атомами:
1) С - H
2) N - H
3) Br - H
4) O - H
3. Наибольшей полярностью обладает связь между атомами
1) Si-H
2) P - H
3) S - H
4) Cl - H
4. Акцептором электронной пары является частица:
1) F2) H+
3) S24) NH3
5. Донором электронной пары является частица:
1) F2) H+
3) S24) NH3
6. В какой молекуле связь характеризуется наибольшей энергией:
1) C2H4
2) C2H2
3) C2H6
4) CH4
English     Русский Правила