Похожие презентации:
Презентация по химии _Закономерности изменения свойств химических элементов и их соед
1.
Закономерности изменения свойствхимических элементов и их соединений по
периодам и группам периодической
системы Д.И.Менделеева
2.
Свойства химических элементов:металлические свойства, неметаллические свойства,
электроотрицательность
• Способность атома элемента притягивать к себе электроны
химической связи называют электроотрицательностью (ЭО).
• Элементы-металлы легче отдают электроны, чем притягивают их,
иными словами, они имеют низкую электроотрицательность —
меньше 1,8.
• Элементы-неметаллы, наоборот, легче притягивают электроны и
имеют высокие значения ЭО.
Эти свойства связаны со строением атомов – зарядом ядра,
размером (радиусом атома)
3.
МЕТАЛЛНЕМЕТАЛЛ
↓
↓
ОКСИД ОСНОВНЫЙ
ОКСИД КИСЛОТНЫЙ
↓
↓
ОСНОВАНИЕ
КИСЛОТА
↓
↓
СОЛЬ
СОЛЬ
4.
Изменение атомного радиуса• У элементов, стоящих в одной группе (сверху вниз по группе)
атомный радиус возрастает, так как увеличивается количество
энергетических уровней в атоме.
• У элементов, стоящих в одном периоде и обладающих равным
количеством энергетических уровней, атомный радиус, на первый
взгляд, меняться не должен. Однако, вследствие увеличения заряда
ядра атомов, усиливается притяжение электронов к ядру, что
приводит к незначительному сжатию атома — уменьшению его
радиуса.
5.
Изменение атомного радиуса6.
Следует подчеркнуть, что закономерности изменениясвойств по группам, о которых мы будем говорить,
относятся только к элементам главных подгрупп.
Свойства элементов главной и побочной подгрупп
существенно различаются.
7.
Изменения свойств элементов и их соединений в главныхподгруппах:
У элементов одной главной подгруппы (А- группы) сверху вниз
- увеличивается число энергетических уровней в атоме
- уменьшается (ослабевает) сила притяжения электронов ядром
Поэтому:
• радиус атома увеличивается;
• металлические свойства простых веществ усиливаются;
• неметаллические свойства простых веществ ослабевают;
• значение относительной электроотрицательности элементов
уменьшается;
• основные свойства высших оксидов и гидроксидов усиливаются;
• кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов ослабевают.
8.
Изменение свойств элементов в группах сверху вниз9.
Значение электроотрицательности элементов10.
Изменения свойств элементов и их соединений в периодах:У элементов одного периода при одинаковом числе энергетических
уровней в атоме возрастает (слева направо по периоду) заряд ядра и
сила притяжения им электронов ядром. Поэтому:
• радиус атома уменьшается;
• металлические свойства простых веществ ослабевают;
• неметаллические свойства простых веществ усиливаются;
• значение относительной электроотрицательности элементов
возрастает;
• основные свойства высших оксидов и гидроксидов ослабевают;
• кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов усиливаются.
11.
Радиус атомов уменьшается12.
Гидроксиды – это соединения, которыеобразуются при взаимодействии оксида с водой
• Гидроксиды металлов - основания
Na2O + H2O =2NaOH – основание
• Гидроксиды неметаллов – кислоты
SO3 + H2O = H2SO4
13.
14.
Как изменяется кислотный характер водородных соединенийнеметаллов
15.
Домашнее задание:1. Заполнить таблицу
(как изменяются свойства):
СВОЙСТВА
Радиус атома
Металлические свойства
Неметаллические свойства
2. Опишите как изменяются свойства
в рядах элементов:
А) I→Br→Cl
Б) P→Si →Al
Электроотрицательность
(способность присоединять
электроны)
Окислительные свойства
Восстановительные свойства
Основный характер высших
оксидов и гидроксидов
Кислотный характер высших
оксидов и гидроксидов
В ПЕРИОДЕ
слева направо
В ГРУППЕ сверху
вниз