Изменения свойств химических элементов и их соединений в периодах

1.

2.

Изменения свойств
химических элементов и их соединений в периодах

3.

Номер периода (горизонтального ряда
периодической таблицы) совпадает с номером
высшей занятой электронной орбитали.

4.

в периоде слева направо другая
картина:
радиусы
атомов
уменьшаются;
количество электронов на
внешнем слое при этом
увеличивается;
электроотрицательность элементов =
неметаллические свойства
увеличивается
закономерности изменения химических свойств
элементов и их соединений в периодах:
возрастают неметаллическ
ие свойства элементов,
электроотрицательность;
усиливаются
кислотные свойства их

5.

6.

11.08.2020
I. В периодах слева направо:
Пример:
Элементы 2 периода
7
Li
+3
9
0
0
Be
2 1
+4
2
1
11 0
12 0
14 0
16 0
19 0
+5
+6
+7
+8
+9
B
2 2
C
2 3
N
2 4
O
2 5
20
Ne
F
2 6
2 7
2p123456
2s
1s2
Урок 15
ГИА
0
ПС
+10
2 8

7.

11.08.2020
I. В периодах слева направо:
Пример:
Элементы 2 периода
7
Li
+3
9
0
0
Be
2 1
+4
2 2
11 0
12 0
14 0
16 0
19 0
+5
+6
+7
+8
+9
B
C
2 3
N
2 4
O
2 5
20
Ne
F
2 6
0
2 7
+10
2 8
Элементы 3 периода
Na
Mg
2 8 1
Урок 15
2 8 2
ГИА
Al
Si
2 8 3
P
2 8 4
S
2 8 5
Cl
2 8 6
Ar
2 8 7
ПС
2 8 8

8.

11.08.2020
I. В периодах слева направо:
число энергетических уровней не изменяется;
число электронов на последнем уровне
увеличивается;
металлические свойства ослабевают.
Урок 15
ГИА
ПС

9.

11.08.2020
Металлические свойства – это способность атомов
отщеплять внешние (валентные) электроны.
23
Na
+11
23
0
2
Na
+11
8
+1
1
2
8
Неметаллические свойства – это способность атомов
притягивать электроны на внешнюю электронную
оболочку.
35
+17
Сl
+17
2
Урок 15
ГИА
35
0
8
7
Сl
-1
2
8
8
ПС

10.

Изменения свойств
химических элементов и их соединений в группах
В группах все элементы имеют сходное электронное
строение.

11.

Различий в наполнении внешнего энергетического
уровня электронами нет.
Номер группы периодической системы
соответствует числу электронов на внешней
электронной оболочке атомов элементов этой

12.

Меняется размер атома - сверху вниз в
группе радиусы атомов увеличиваются!
Периодический закон Д. И. Менделеева:
«свойства химических элементов; а также формы и
свойства образуемых ими простых веществ и
соединений находятся в периодической зависимости
от величины зарядов ядер их атомов»
это означает:

13.

в группе сверху вниз:
внешние электроны все слабее
притягиваются к ядру атома;
возрастает способность
атома отдавать электроны.
способность отдавать электроны =
металлические свойства, т.е.
закономерность изменения
химических свойств элементов и их
соединений в группах:
возрастают металлическ
ие свойства элементов
усиливаются основные
свойства их

14.

11.08.2020
II. В группах сверху вниз:
Пример:
Элементы III A группы
Элементы IV A группы
Элементы V A группы
11 0
12 0
14 0
+5
+6
+7
B
27
C
2 3
28
0
Al
+13
2 8 3
70
Ga
+31
115
Урок 15
Si
+14
2 8 4
0
2 8 18 3
+32
119
0
2 8 18 4
0
Sn
2 8 18 18 3
ГИА
+50
2 5
31
0
Ge
In
+49
2 4
73
0
N
2 8 18 18 4
0
+15
75
P
2 8 5
0
As
+33
122
2 8 18 5
0
Sb
+51
2 8 18 18 5
ПС

15.

11.08.2020
II. В группах сверху вниз:
число энергетических уровней увеличивается;
число электронов на последнем уровне не
изменяется;
металлические свойства усиливаются.
Плакат
Урок 15
ГИА
ПС

16.

11.08.2020
Обобщение:
Свойства
химических
элементов
периодически
повторяются,
так
как
периодически
повторяется
строение
внешних энергетических уровней у их
атомов.
Урок 15
ГИА
ПС

17.

Восстановительные и
металлические свойства
В
С увеличением заряда ядра атомов
ИТОГЕ наблюдается постепенное закономерное
изменение свойств элементов и их соединений
от металлических к типично неметаллическим,
что связано с увеличением числа электронов на
внешнем энергетическом уровне
Восстановительные и металлические свойства
Окислительные и неметаллические свойства

18.

Есть еще элементы, которые образуют так
называемые амфотерные соединения.
Они проявляют как металлические, так и
неметаллические свойства.
Zn Cr Al Sn Pb
Mn Fe Be

19.

1. В ряду Li → Ве → В → С
А усиливаются восстановительные
свойства простых веществ
Б усиливается основность соединений
В усиливаются кислотные свойства
соединений
Г кислотные свойства элементов
ослабевают

20.

3. Электронную конфигурацию
1s(2)2s(2)2р(6)3s(2)Зр(6)4S(0) имеет ион
А
Б
В
Г
Ca(0)
Al(3+)
Cs(+)
K(+)

21.

4. В каком ряду кислотность
соединений возрастает
А
Б
В
Г
Cr(0), Cr(3+), Cr(+6)
Mn(+6), Mn(+4), Mn(+2)
Cl(+7), Cl(+3), Cl(+1)
S(+6), S(+4), S(0)

22.

2. Усиление металлических свойств
элементов представлено в ряду:
А
Б
В
Г
N → Р → As
S → Р → Si
Sb → As → P
Al → C → N

23.

5. Как изменяются кислотные свойства
оксидов хрома в ряду: CrO - Cr2O3 - CrO3
А
Б
В
Г
основной - кислотный - амфотерный
основной - амфотерный - кислотный
все основные
все несолеобразующие

24.

6. Даны элементы: F, O, N, Cl.
Какие утверждения верны?
А в заданном ряду элементов
электроотрицательность уменьшается
Б основные свойства оксидов этих
элементов ослабевают, а кислотные
усиливаются
В неметаллические свойства простых
веществ усиливаются
Г степень окисления атомов в высших
оксидах одинакова

25.

7. Наиболее выражены
металлические свойства у:
А
Б
В
Г
фософра
азота
рубидия
водорода

26.

8. Только амфотерные оксиды указаны в
ряду:
А
Б
В
Г
Na2O, ZnO, CuO
ZnO, Al2O3, Cr2O3
Al2O3, FeO, SO3
CO2, CO, N2O5

27.

9. Выберите правильное утверждение:
А - в ряду элементов: Na – Si – Cl
неметалличность простых веществ,
образуемых этими элементами,
усиливается
B - в этом ряду степени окисления атомов
в соединениях с кислородом
увеличиваются
А
Б
В
Г
утверждение А верно
верное утверждение - B
оба утверждения верны
оба неверны

28.

10. Соединения элемента
с порядковым номером 20
А простое вещество проявляет
металлические свойства
Б оксид элемента — кислотный
В при взаимодействии с водой оксид
элемента образует кислоту
Г в соединениях проявляет
отрицательную степень окисления

29.

11.08.2020
Проверка знаний
Письменно
Тест
Конструктор
Составьте схему строения электронной
оболочки одного элемента из второго и
третьего периода.
ГРУППЫ
Периоды
2
3
Урок 15
I
II
III
Li 3 Be 4 В
Na 11 Mg12 Al
6,939
Литий
9,012
Бериллий
22,99
Натрий
ГИА
24,31
Магний
ЭЛЕМЕНТОВ
IV
5
10,811
Бор
С
Si
V
6
12,011
Углерод
13
26,98
Алюминий
N
Р
7
14,0067
Азот
14
28,086
Кремний
Фосфор
VII
VI
О
S
8
15,9994
Кислород
15
30,97
Сера
16
32,064
F
Cl
VIII
9
18,9984
Фтор
Ne 10
Ar 18
20,183
Неон
17
35,453
Хлор
39,948
Аргон
ПС

30.

Домашнее задание
• Фото прикрепить в комментарии