Похожие презентации:
08472853ebd0466f9f2b5f6bede59ee0
1.
2.
Цели урока•Дать понятие о солях;
•Рассмотреть классификацию солей;
•Ознакомить с общими свойствами
солей в свете ионных представлений.
3.
ТЕСТ1.Определите ряд формул, состоящих только из
1 вариант КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ
2 вариант- ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ
а) Na2O, N2O, CuO б) CO2, P2O5, Cl2O7
в) MgO, BaO, Na2O
г) Li2O, CaO, CO
2.Выберите из списка веществ формулы только
1 вариант КИСЛОТ
2 вариант- ОСНОВАНИЙ
а) НСl, AlCl3, CO2, H2SO4
б) H2SO4, HCl, HNO3, HF
в) NaOH, BaCl2, CO, Ca(OH)2
г) Al(OH)3, NaOH, KOH, Ba(OH)2
3. Выберите формулу
1 вариант ОКСИДА СЕРЫ (IV)
2 вариант- ОКСИДА УГЛЕРОДА (II)
а)H2S
б) CO
в) HNO3
г) ZnO
д) SO2
4.Выберите формулу
1 вариант СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
а) KOH
б) H2SO4
2 вариант- ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ
в) H2 SO3
г) Ca(OH)2
5.Закончите молекулярное уравнение реакций и запишите соответствующее
ионное уравнение
1 вариант: Fe(OH)2 + HNO3 →
2 вариант: NaOH + H2SO4 →
4.
Соли – электролиты, которые придиссоциации образуют катионы
металла (или аммония NH4+) и
анионы кислотных остатков
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42катион
металла
анион
кислотного
остатка
NH4Cl ↔ NH4+ + Clкатион
аммония
анион
хлора
5.
СОЛИСРЕДНИЕ
КИСЛЫЕ
ОСНОВНЫЕ
Продукты полного
замещения атомов
водорода в кислоте
на металл
Продукты
неполного
замещения атомов
водорода в кислоте
на металл
Продукты неполного
замещения
гидроксогрупп в
основании на
кислотный остаток
Na2СO3= 2Na+ + СO32-
NaНСO3=Na+ + НСO3-
(CuOH)2СO3 =2CuOH+ + СO32-
Na2СO3
карбонат натрия
NaНСO3
гидрокарбонат
натрия
(CuOH)2СO3
гидроксокарбонат меди(II)
6.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ1. СОЛЬ + КИСЛОТА →другая СОЛЬ +другая КИСЛОТА (↓или ↑) р.обмена
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- → BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Na2CO2 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑+ 2H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl - + CO2 ↑+ 2H2O
CO32- + 2H+ →
CO2 ↑ + 2H2O
7.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ2. СОЛЬ(Р) + ЩЕЛОЧЬ→другая СОЛЬ +другое ОСНОВАНИЕ (↓) р.обмена
Cu SO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2 SO42-
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
8.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ3.СОЛЬ (Р)1 + СОЛЬ(Р)2 → СОЛЬ3 + СОЛЬ4 (↓) р обмена
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl↓ + Na+ + NO3-
Ag+ + Cl- → AgCl↓
9.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙСОЛЬ (Р) + МЕТАЛЛ →другая СОЛЬ +другой МЕТАЛЛ р.замещения
CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
Cu2+ + SO42- + Zn0 → Cu0 + Zn2+ + SO42-
Cu2+ + Zn0 → Cu0 + Zn2+
10.
Ряд напряжений металлов:K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
С растворами КИСЛОТ взаимодействуют МЕТАЛЛЫ, которые
расположены ЛЕВЕЕ ВОДОРОДА в соответствии с электрохимическим
рядом напряжений металлов.
Вытеснительный ряд металлов:
Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
Каждый МЕТАЛЛ вытесняет из РАСТВОРА СОЛЕЙ другие металлы,
расположенные ПРАВЕЕ его в электрохимическом ряду напряжений
металлов.
11.
СОЛИвступают в
химическое
взаимодействие
c
кислотами,
щелочами,
солями,
металлами
12.
Из перечня формул выпишите отдельно формулы средних,кислых и основных солей, дайте им названия
Ca(HSO4)2, (CuOH)2SO4, Zn(NO3)2, NaH2PO4, K3PO4,
MgOHNO3, FeCl3, (CaOH)2SO3, Na2CO3, NaHCO3
СРЕДНИЕ
КИСЛЫЕ
ОСНОВНЫЕ
13.
Напишите молекулярные уравненияреакций, протекающих в растворах, и запишите
соответствующие им ионные уравнения
I вариант
II вариант
Гидроксид калия + хлорид железа (III) Карбонат натрия + серная кислота