металлы 9

1.

2.

МЕТАЛЛЫ
Положение
в периодической
системе
Металлическая
решетка
Физические
свойства
Строение
атомов
Химические
свойства
Нахождение
в природе
Способы
получения

3. I. Положение металлов в периодической системе

1) I, II и III группы (кроме Н и В);
2) побочные подгруппы;
3) чётные ряды;
4) левый нижний угол;
5) лантаноиды и актиноиды

4.

II. Строение атомов металлов:
1) на внешнем уровне (слое) 1-3 электрона (редко 4);
2) имеют относительно большие радиусы;
3) на последних слоях (уровнях) есть свободные
орбитали;
4) в химических реакциях металлы отдают электроны и
являются восстановителями, а сами при этом
окисляются.
Na0 – 1e- = Na+
Ca0 – 2e- = Ca2+
Al0 – 3 e- = Al3+

5.

В строении атомов металлов – на последнем
электронном уровне находится малое число
электронов, в основном от 1 до 3, редко 4.
+11
Na
+13
2e 8e 1e
Al
2e 8e 3e
Атомы металлов отдают электроны с последнего
уровня, являясь при этом восстановителями.
0
Na - 1e
+
Na

6. Нахождение в природе

7.

Большая часть
металлов существует
в природе в виде
минеральных
образований - руд
Некоторые неактивные
металлы существуют в
виде самородков:
золото, серебро,
платина, медь

8.

Самый распространенный на земном
шаре — алюминий

9.

Р
А
З
Н
О
О
Б
Р
А
З
И
Е
М
Е
Т
А
Л
Л
О
В

10.

Золото, серебро и платина относятся также к
драгоценным металлам. Кроме того, в малых
количествах они присутствуют в морской воде,
растениях, живых организмах (играя при этом
важную роль).
Известно, что организм человека на 3 % состоит
из металлов.
Больше всего в наших клетках кальция и натрия,
сконцентрированного в лимфатических
системах.
Магний накапливается в мышцах и нервной
системе, медь — в печени, железо — в крови.
ЭТО ПОЛЕЗНО
З Н А Т Ь…

11.

Металлы – простые вещества, образованные
элементами-металлами
В простых веществах-металлах –
металлическая кристаллическая решетка и
металлическая связь
В узлах решетки находятся катионы металлов и в
некоторых местах атомы, а между ними располагаются
электроны, называемые «электронным газом»

12.

13. По агрегатному состоянию

• Жидкие
• Твёрдые

14. По цвету

• Чёрные (Fe и его
сплавы)
• Цветные (остальные)

15.

16.

Наиболее хорошо отражают свет
алюминий, серебро и палладий — из
этих металлов изготовляют
зеркала.
Для изготовления зеркал иногда
применяется и родий, несмотря на
его исключительно высокую цену:
благодаря значительно большей, чем
у серебра или даже палладия,
твёрдости и химической стойкости,
родиевый слой может быть
значительно тоньше, чем
серебряный.

17.

Самый легкий металл – литий
Самые тяжелые металлы осмий
и
иридий
З А П О М Н И….
Самый твердый металл – хром
П
Р
И
Г
О
Д
И
Т
С
Я…
Самые тугоплавкие металлы –
вольфрам

18.

Специфические
физические свойства

19.

• Металлический блеск
• Теплопроводность
• Электропроводность
• Пластичность
• Ковкость

20.

КОВКОСТЬ - свойство металлов
поддаваться изменению формы под
воздействием ударов молота или
прокатом без разрушения.

21.

22. Металлический блеск

23.

Самые электропроводные – серебро, медь и
алюминий
Самые пластичные – золото, серебро

24.

Самые высокие показатели по
теплопроводности у золота, меди, серебра

25. Домашнее задание (пар. 9 и не только)

Объяснить, почему металлы имеют
специфические физические свойства.
Объяснение написать по каждому свойству.
Металлический блеск – (объяснение)
Пластичность – (объяснение)
Теплопроводность – (объяснение)
Электропроводность – (объяснение)