Положение металлов в Периодической системе

1.

Положение металлов
в Периодической системе,
особенности строения их атомов,
физические свойства

2.

92 металла

3.

Металлы IA группы
называются
щелочными металлами

4.

Гидроксиды
Имеют
один щелочных
электрон
Восстановительные
свойства
металлов
на
внешнем
уровне
Ме0 ––ēщёлочи
→
Ме+

5.

Химическая
Растёт
способность
Увеличиваются
Восстановительные
свойства
активность
к радиусы
отдаче
внешнего
атомов
усиливаются
сверху
увеличиваетсявниз
электрона

6.

Металлы
IIA
группы
ВЯвляются
реакцияхсильными
отдают
два
являются типичными
электрона
восстановителями
металлами
Ме0 – 2ē → Ме2+

7.

Щелочноземельные
элементы

8.

На внешнем
Ме0 – 3ē → Ме3+
уровне 3 электрона

9.

На
Элементы
внешнем
побочных
уровне 1-2
электрона,
подгрупп все
остальные
являются–
на
металлами
предвнешнем

10.

ЗАПОМНИТЕ!
У металлов сравнительно большие радиусы
атомов
Их внешние электроны значительно удалены
от ядра и слабо с ним связаны
Содержат на внешнем уровне от 1 до
3 электронов

11.

ЗАПОМНИТЕ
Они легко отдают электроны, превращаясь при
этом в положительные ионы
Они являются восстановителями
Металлы не могут присоединять электроны

12.

Деление элементов на
металлы и неметаллы
условно

13.

Металл
Неметалл
α - Sn
Алмаз
Графит
β - Sn
Серое олово
Белое олово
Sn
С

14.

Zn, Cr, Al и другие –
типичные металлы
Te, I – типичные
неметаллы
Образуют оксиды и
гидроксиды
амфотерного
характера
Обладают
свойствами,
характерными
для металлов

15.

Металлическая химическая связь
Твёрдое агрегатное состояние,
исключение – ртуть

16.

Характерен белый или серый цвет
Au
Cu
Характерна пластичность

17.

18.

Характерен белый или серый цвет
Au
Cu
Характерна пластичность

19.

Наиболее пластичные металлы:
Au
Ag
Cu

20.

Характерна электропроводность
При нагревании снижается электрическая
проводимость металлов.
При охлаждении, электропроводность
металлов усиливается, и близи абсолютного
нуля переходит в сверхпроводимость.

21.

Наиболее электропроводны:
Ag, Cu
Наименее электропроводны:
Mn, Pb, Hg, W

22.

Характерна теплопроводность
Характерен металлический блеск

23.

Лучше всего отражают свет:
Pd
Hg
Ag
Cu

24.

Из алюминия,
серебра и палладия
изготавливают
зеркала

25.

Самые твёрдые металлы – это металлы
побочной подгруппы VIA группы
Хром
Титан
Молибден

26.

Самые мягкие – щелочные металлы
Натрий

27.

Лёгкие (плотность < 5 г/см3 )
По плотности
Тяжёлые (плотность > 5 г/см3 )
Лёгкие металлы: щелочные и
щелочноземельные металлы, алюминий.
Из переходных металлов к ним относятся
скандий, иттрий и титан.

28.

Лёгкие (плотность < 5 г/см3 )
По плотности
Тяжёлые (плотность > 5 г/см3 )
Самый тяжёлый металл – осмий, а самый
лёгкий – литий.
Осмий
Литий

29.

Легкоплавкие (Т пл. < 1000 0С)
По температуре
плавления
Тугоплавкие ( Т пл. > 1000 0С)
Самый легкоплавкий металл – ртуть, а
самый тугоплавкий – вольфрам.
Ртуть
Вольфрам

30.

Sn, Pb, Sb
Zn
Cu
Fe, Ni
W

31.

Галогенная лампа
Люминесцентная лампа
Светодиодная лампа
Привычные лампы
накаливания заменяют
на более экономичные
и долговечные

32.

Чёрные металлы – это
железо и его сплавы

33.

Цветные – это все
остальные металлы

34.

Золото, серебро, платина
и некоторые другие металлы
относятся к драгоценным

35.

Для
металлов
характерна
Физические
свойства
металлов:
Большинство
элементов
в
У
металлов
на
внешнем
Металлы
проявляют
металлическая
кристаллическая
твёрдость,
металлический
блеск,
Периодической
системе
энергетическом
уровне
от
восстановительные
свойства
решётка
ковкость
пластичность,
относятся
кметаллическая
металлам тепло и –
1 до 3ии
электронов
химическая связь
электропроводность