reaktsii_ionnogo_obmena

1. «Реакции ионного обмена»

2. Ионные уравнения:

Большинство химических реакций происходит
в растворах, которые содержат ионы.
Поэтому реакции в растворах электролитов
фактически сводятся к реакциям между
ионами.
Реакции между ионами называют ионными
реакциями, а уравнения таких реакций –
ионными уравнениями.

3. Условия протекания ионных реакции

Реакции ионного обмена в
растворах электролитов
практически необратимо
протекают только в том случае,
если в результате образуется
осадок, газ или
малодиссоциирующее вещество
(например, вода)

4. Основные правила составления ионных уравнений:

1. Формулы малодиссоциирующих, газообразных веществ и
неэлектролитов изображают в молекулярном виде.
2. С помощью знака ( - газ, - осадок) отмечают «путь
удаления» вещества из сферы реакции (раствора).
3. Формулы сильных электролитов записываются в виде
ионов.

5.

Алгоритм составления ионных
уравнений
Алгоритм составленияреакций
ионного обмена
Выполнение
1. Записать молекулярное уравнение
реакции:
Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2 NaCl
2. С помощью таблицы
растворимости определить
растворимость каждого вещества:
P
P
H
P
Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2 NaCl
3. Составить полное ионное
уравнение (коэффициент перед
молекулой = коэффициентам перед
ионами):
4.Найти одинаковые ионы и
сократить их:
5. Записать сокращенное ионное
уравнение:
2Na + + SO4 2- + Ba2+ + 2 Cl- =
BaSO4 ↓ +2 Na+ + 2 Cl -
2Na + + SO4 2- + Ba2+ +2 Cl- =
BaSO4 ↓ + 2 Na+ + 2 Cl SO4 2- + Ba2+ = BaSO4 ↓

6.

«Реакции, идущие с образованием нерастворимых
(малорастворимых) веществ» CaCl2 и 2AgNO3
Записать молекулярное уравнение реакции
CaCl2 + 2AgNO3→ 2AgCl + Ca (NO3)2
С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого
вещества
P
p
н
p
CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Ca (NO3)2
Составить полное ионное уравнение (коэффициенты перед молекулами
равны коэффициентам перед ионами)
Ca2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- →2AgCl↓+ Ca2+ + 2NO3Найти одинаковые ионы и сократить их
Ca2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- →2AgCl↓+ Ca2+ + 2NO3Записать сокращенное ионное уравнение
2Cl- + 2Ag+ → 2AgCl↓
Сократить коэффициенты
Cl- + Ag+ → AgCl↓

7.

«Реакции, с образованием газообразных
веществ»
Na2CO3 и H2SO4
Записать молекулярное уравнение реакции
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑
С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого
вещества
P
p
н
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑
Составить полное ионное уравнение (коэффициенты перед молекулами
равны коэффициентам перед ионами)
2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + H2O + CO2↑
Найти одинаковые ионы и сократить их
2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + H2O + CO2↑
Записать сокращенное ионное уравнение
CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑

8.

«Реакции, с образованием слабого электролита»
NaOH и H2SO4
Записать молекулярное уравнение реакции
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого
вещества
p
p
н
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
P
Составить полное ионное уравнение (коэффициенты перед
молекулами равны коэффициентам перед ионами)
2 Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + 2H2O
Найти одинаковые ионы и сократить их
2 Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + 2H2O
Записать сокращенное ионное уравнение
2OH- + 2H+ → 2H2O
Сократить коэффициенты
OH- + H+ → H2O