Ионные уравнения реакции

1. “Единственный путь ведущий к знаниям - это деятельность”.

2. Тема: Ионные уравнения реакции

3. Реакции ионного обмена –это реакции, протекающие между ионами в растворах электролитов

Реакции ионного обмена
Необратимые
(протекают до конца)
1.Образуется осадок↓
2.Выделяется газ ↑
3.Образуется
малодиссоциирующее
вещество, например вода
(Н2О)
Обратимые
(не протекают до конца)
Продукты реакции хорошо
растворимы в воде и не
уходят из сферы реакции

4. «Составление ионных уравнений реакций»

Программа деятельности
Пример
1.А)Записать молекулярное
уравнение реакции (смотри
опорный конспект).
Б) Определить растворимость
каждого вещества(смотри таблицу
растворимости)
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2.А)Составить полное ионное
уравнение реакции (смотри
памятку).
Б) Найти одинаковые ионы и
сократить их в правой и левой
части
2K+ +2OH- +2H+ +SO42- =
SO42- + 2H2O
3.Составить сокращенное ионное
уравнение реакции
H+ + OH- = H2O
= 2K+ +
Проверка: Сумма электрических зарядов ионов в левой части
уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в
правой части

5. Рассмотрим уравнение данной химической реакции: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

6. В растворе ионы

+
2K
2OH
2KOH =
+
+
2H2SO4 = 2H + SO4
K2SO4 =
+
2K
+ SO4
2-

7.

Поэтому реакция записывается в
ионном виде
+
2K
+2OH
+
+2H
2-
+SO4 =
+
2= 2K + SO4 + 2H2O
а сущность
+
H
+
OH
= H2O

8.

9.

Реакция нейтрализации
между H2SO4 и Ba(OH)2 это
другая реакция, так как в
результате образуется
нерастворимая соль BaSO4

10.

Молекулярное уравнение
H2SO4 + Ba(OH)2 =
= BaSO4↓ + 2H2O
Ионный вид
+
22+
2H + SO4 + Ba + 2OH =
=BaSO4↓ + H2O

11.

Задание № 1
Проделаем реакцию
между карбонатом
калия и соляной
кислотой.

12. Запишем уравнение реакции.

Проверим.

13.

Молекулярное уравнение
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
Полный ионный вид
2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- =
= 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2 ↑
Краткий ионный вид
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

14. Правила составления ионных уравнений реакции

Сильные электролиты
записывают в виде
образующих их ионов ( с
учетом индексов и
коэффициентов).

15.

Формулы слабых
электролитов ( в т.ч. H2O ),
нерастворимых и
газообразных веществ
записываются в
молекулярной форме

16.

Если вещество выпадает в
осадок, то рядом с его
формулой ставят стрелку,
направленную вниз ( ↓ ); а
если в ходе реакции
выделяется газообразное
вещество, то рядом с его
формулой ставят стрелку,
направленную вверх ( ↑ ).

17. Задание № 2 Проделаем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия.

18. Запишем уравнение реакции.

Проверим.

19.

Молекулярное уравнение:
CuSO4 + 2NaOH =
= Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Полное ионное уравнение:
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- =
= Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42Сокращенное ионное уравнение:
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

20.

Реакции ионного обмена в
растворах электролитов
практически осуществимы
(протекают до конца) только в тех
случаях, когда в результате реакции
1. образуется осадок
2. Выделяется газ
3. Образуется малодиссоциирующее
вещество - вода

21. Тестовый контроль

№ 1 Дополните.
Частицы заряженные
положительно называются
________________________________
Частицы заряженные
отрицательно называются
_____________________________

22.

№ 2 Продукты реакции
нейтрализации
1. Соль и вода
2. Соль и основание
3. Соль и кислота

23.

№ 3 Реакция ионного обмена,
идущая до конца
1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →
2. MgCl2 + Ba(NO3)2 →

24. № 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие три равные группы их можно

разделить? Назовите каждую группу:
а) Ca(OH)2 →
→ Ca2+ + 2OHб) Ca(NO3)2 →
→ Ca2+ + 2NO3в) HNO3 → H+ + NO3-
г) HCl → H+ + Clд) KOH → K+ + OHе) Al2(SO4)3 →
→ 2Al3+ + 3SO42-

25. № 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие две равные группы их можно

разделить? Назовите каждую группу:
а) NaOH → Na+ + OHб) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OHг) NaCl → Na+ + Clд) BaCl2 → Ba2+ + 2Clе) Na2CO3 → 2Na+ + CO32-

26. Ответы

№1
Частицы заряженные положительно называются
Катионы
Частицы заряженные отрицательно называются
Анионы
№2
1. Соль и вода

27.

№3
1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →
№4
1-я группа (схемы электролитической
диссоциации щелочей) :
а) Ca(OH)2 →Ca2+ +2OH- д) KOH→K++OH2-я группа (схемы электролитической
диссоциации кислот) :
г) HCl → H+ + Cl- в) HNO3 → H+ + NO33-я группа (схемы электролитической
диссоциации солей) :
б) Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3- е) Al2(SO4)3 →
→ 2Al3+ + 3SO42-

28.

№5
1-я группа (схемы электролитической
диссоциации соединений натрия) :
а) NaOH → Na+ + OH- г) NaCl → Na+ + Clе) Na2CO3 → 2Na+ + CO322-я группа (схемы электролитической
диссоциации соединений бария) :
б) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OHд) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-

29. Домашнее задание

§8
упр 1 (С) стр 46