4455c4a7144f46cdbe795ade1316473f

1. Степень окисления - это условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит из ионов

• Н+1Cl-1
Na+1Сl-1
Н20

2.

Правила определение степени
окисления :
Степень окисления
элемента в простом веществе
равна нулю
Например, Н20, О20, Fe0, Na0 и т.д.

3. Степень окисления ХЭ в сложном веществе: 1.для фтора ст. ок. равна -1; 2. для водорода степень окисления равна +1, за

исключением гидридов,
например, Li+1H-1
3.для кислорода : (-2), за
исключением пероксидов, где
степень окисления равна -1
Н+12О-12,
и фторида кислорода О+2F2

4. 4. Для металлов- всегда положительна, для металлов главных подгрупп равна номеру группы

• для металлов первой и второй группы
главной подгруппы (+1) и (+2)
• для алюминия (+3)
• для металлов побочных подгрупп может
быть разной: Fe+3 и Fe+2

5. Максимальная положительная равна номеру группы (главные подгруппы), минимальная начиная с четвертой группы равна номер группы

«-» восемь
• С (4 группа): -4, +4,
+2 (промежуточная)

6. Сумма степеней окисления атомов в молекуле равна нулю (сумма положительных зарядов равна сумме отрицательных зарядов)

+4
-2
•С О 2

7. Окислители и восстановители. ОВР.

• ОВР- Реакции, протекающие с
изменением степени окисления атомов,
входящих состав реагирующих веществ.
Hg+2O-2 = Hg0 + O20
Sn+2Cl2-1 + Fe+3Cl3-1 = Sn+4Cl4-1 + Fe+2Cl2-1

8.

Окислением называют процесс отдачи
электронов атомом, молекулой или ионом.
Атомы, молекулы или ионы, отдающие
электроны, называют восстановителями.
А10 -3ē = А1+3
2С1- - 2ē = С120
Степень окисления при этом повышается.

9.

Восстановлением называют процесс
присоединения электронов атомом,
молекулой или ионом.
Атомы, молекулы или ионы,
присоединяющие электроны, называют
окислителями.
Степень окисления при этом понижается.
S0 +2ē =S-2
Fe+3 +1ē = Fe+2

10.

Окисление всегда
сопровождается
восстановлением, наоборот,
восстановление всегда
связанно с окислением.

11. Метод электронного баланса

Метод основан на сравнении степеней
окисления атомов в исходных и конечных
веществах.
Число электронов, отданных
восстановителем, должно равняться
числу электронов, принятых
окислителем.
Составление уравнений окислительновосстановительных реакций необходимо
провести в несколько стадий:

12.

1)
определение
степени
окисления
элементов в исходных веществах и продуктах
реакции;
2)
определение
числа
электронов,
отдаваемых восстановителем и принимаемых
окислителем,
и
коэффициентов
при
восстановителях и окислителях;
3) определение коэффициентов при всех
исходных веществах и продуктах реакции
исходя из баланса атомов в левой и правой
частях уравнения.

13. Схема ОВР:

• 1. SnCl2 + FeCl3 SnCl4 + FeCl2
• 2. HNO3+P+H2O H3PO4+NO
• 3.CO2+Mg MgO+C
• 4. NH3+O2 NO+H2O
• 5. SO2+ HMnO4 + H2O H2SO4+ MnSO4