Решение задач

1. Решение задач на вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси.

2. Цель урока:

Изучить новый тип задач, сформулировать алгоритм решения
задач на вычисление массы продукта реакции по известной
массе исходного вещества, содержащего примеси.
Развитие интеллектуальных способностей и любознательности
учащихся.
Воспитание отношения к химии как к экспериментальной
науке.

3.

Блиц- опрос
1.масса
2.объем
3.массовая доля
4.объемная доля

4.

Особенность данного типа задач в том,
что сначала необходимо вычислить массу
чистого вещества в смеси.

5. Алгоритм решения задач на примеси.

Последовательность действий
Пример выполнения действий
1. Прочитайте текст задачи.
1. Сколько граммов оксида кальция можно получить из
400 г. известняка, содержащего 20 % смеси
2.. Запишите условие и требование задачи с помощью
общепринятых обозначений.
2.Дано:
m(СаСО3)=400 г.
W прим.=20%(0,2)
Найти:
m(СаО)=?
3. Массу чистого вещества (как и объём) можно
вычислить двумя способами:
1 способ:
W (чист. в-ва) =100%-W прим.
W (чист. в-ва) = m (чист. в-ва) m (cмеси)
Отсюда: m (чист. в-ва) =m (cмеси) W (чист. в-ва)
3. Решение:
1 способ:
W (чист. в-ва) СаСО3=100%-20%=80% (0,8)
m (чист. в-ва) СаСО3 =400 г. 0,8=320 г.
2 способ:
m (прим.) =m (смеси) W прим.
m (чист. в-ва) =m (cмеси)-m (примеси)
2 способ:
m (примеси) =400 г. 0,2=80 г.
m (чист. в-ва) СаСО3 =400 г.-80 г.=320 г.

6. Алгоритм решения задач на примеси.

Последовательность действий
Пример выполнения действий
4. Составьте уравнение химической реакции
4. Решение: СаСО3 = СаО+СО2
5. В уравнении одной чертой подчеркните формулы
веществ, о которых идёт речь в задаче.
5. СаСО3 = СаО+СО2
6. Вычислите молярные массы этих веществ.
6. М (СаСО3)=40+12+16 3=100г\моль
М (СаО)=40+16=56 г\моль
7. Массу чистого вещества, полученную в пункте 3,
переведите в количество вещества
v=m(вещества) / М (вещества)
7. v(СаСО3)=320 г.:100 г\моль=3,2 г\моль
8. Над подчёркнутой формулой известного вещества
укажите величину, полученного в пункте 7,-показывает
количество взятого реагента по условию задачи, над
формулой вещества, массу которого надо найти,
поставим Х моль.
3,2 моль Х моль
СаСО3 = СаО+СО2

7. Алгоритм решения задач на примеси.

Последовательность действий
Пример выполнения действий
9. Под подчёркнутыми формулами исходного и
образующегося веществ укажите количество вещества
(число молей) согласно уравнению реакции (это будут
коэффициенты, стоящие перед формулами веществ в
уравнении реакции)-показывают необходимые
количества исходного и образующегося веществ.
3,2 моль Х моль
СаСО3 = СаО+СО2
1 моль 1 моль
Сделать вывод (решить пропорцию)
3,2=Х
Х=3,2 1
1
v(СаО)==3,2 моль
11. Вычислите массу (или объём) продукта реакции
m (в-ва) =v(в-ва) М (в-ва)
v(в-ва) =v(в-ва)
vm
11.
m(СаО) =3,2 моль56 г/моль=179,2 г.
11. Запишите ответ.
Ответ: m(СаО)=179,2 г.

8. Задача:

Вычислите массу негашеной извести
(СаО), которую можно получить при
обжиге 300 кг. Известняка, содержащего
8 % примесей.
Вычислить объем оксида углерода (IV),
получившегося при обжиге 300 г
известняка (СаСО3),содержащего 10 %
примеси.

9.

При решении задач на примеси,что
необходимо делать в первую очередь?
Какими двумя способами можно
определить массу чистого вещества?

10.

СаСО3=СаО+СО2
100г\моль 56г\моль
100%-10%=90%=0,9
mчист=w*m прим m=0/9*200г=180 г
n=m\M m=180г\100г\моль=1.8 моль
m=1,8 моль*56г\моль=100,8 г. Ответ mCaO=100,8
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
m=n*M
65 г\моль
22,4 л\моль n=m\M
100%-20%=80%=0.8
n=260г\65г\моль=4 моль
m=0.8*325г=260г
m=n*M
n=4 моль*22,4л\моль=89,4 л Ответ V(Н2=89,6 л.