7. ОВР

1.

Окислительновосстановительные
реакции

2.

Какие реакции называются
окислительновосстановительными?

3.

Основные понятия ОВР
Окислительновосстановительные реакции (ОВР)
– это реакции, при протекании
которых происходит изменение
степени окисления
химических элементов, входящих в
состав реагентов.

4.

Степень окисления – условный
(формальный) заряд
атома в химическом соединении,
который находят,
считая химические связи в
соединении чисто ионными.

5.

Правила определения степеней окисления
1) У свободных атомов и у простых веществ С.О.
равна 0.
2) Металлы во всех соединениях имеют
положительную С.О. (ее максимальное значение
равно номеру группы):
а) у металлов главной подгруппы I группы +1;
б) у металлов главной подгруппы II группы +2;
в) у алюминия +3.
3) В соединениях кислород имеет С.О. –2
(исключения О+2F2 и пероксиды: Н2О–12, К2О–12 )
4) В соединениях с неметаллами у водорода С.О.
+1, а с металлами –1.
5) В соединениях сумма С.О. всех атомов равна 0.

6.

Определите степени окисления элементов
Al2O3
Ca3N2
K2Se
P2O5
Cl2O7
As2O3
+3
-2
Al2 O3
Ca3+2N2-3
K2+1Se-2
P2+5O5-2
Cl2+7O7-2
+3
-2
As2 O3

7.

Основные понятия ОВР
•Окислителями называются
вещества, присоединяющие
электроны (+nē).
•Во время реакции они
восстанавливаются.

8.

Основные понятия ОВР
Восстановителями называются
вещества, отдающие электроны
(‒nē).
Во время реакции они
окисляются

9.

Восстановитель
ē
Окислитель

10.

Изменение степени окисления – изменение
окислительно-восстановительных свойств
Принимает ē: +nē, окислитель, восстановление
–4 –3 –2 –1
0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
Отдает ē: –nē, восстановитель, окисление.
n целое число: 1, 2, 3, 4, 5, 6, …

11.

Уравнение
окислительно-восстановительной
реакции
+6
‒2
+2
0
=
Fe
SO
+
H
4
2
4
0
+2
+1
0
1 Восстановитель
2
1 Окислитель
Fe
0
+1
+Н2
S O
Fe ‒ 2ē = Fe
2H + 2ē = H2

12.

Как по уравнению можно определить
окислительно- восстановительную реакцию?
1) По изменению степени окисления у
отдельных элементов.
2) По наличию простого вещества.
3) По типу химической реакции.

13.

Окислительно-восстановительные
реакции в природе и жизни человека:
O Фотосинтез у растений
O Процессы дыхания у животных и
человека
O Процессы горения топлива
O Процессы гниения
O Электротехника
O Металлургия и т.д.

14.

Домашнее задание

15.

Выберите окислительновосстановительные реакции:
1. СаСО3 = СаО + СО2
2. 2HgО = 2Hg + О2
3. С +О2 = СО2
4. Na2O + SO2 = Na2SO3

16.

Выберите окислительновосстановительные реакции:
1. KMnO4 = K2MnO4 + MnО2 + O2
2. CaO + H2O = Ca(OH)2
3. NO2 + 2H2O + O2 = HNO3
4. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O

17.

Составьте уравнения окислительно-восстановительных
реакций. Подберите коэффициенты методом электронного
баланса. Укажите окислитель и восстановитель
1. S + O2 = SO2
2. H2S + Cl2 = S + HCl
3. NО2 = NО + О2
4. Cl2 + H2O = HCl + HClO
5. Na2SO3 + Na2S + HCl = S + NaCl + H2O
6. S + HNO3 = H2SO4 + NO
7. HI + H2SO4 = I2 + SO2 + H2O
8. AgNO3 = Ag + NO2 + О2
9. SO2 + O2 ↔ SO3
10. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
11. H2 + N2 ‒ kat→ NH3
12. H2 + O2 = H2O