сера и ее соединения

1.

2.

Положение химического элемента серы в Периодической
системе Д. И. Менделеева
Период 3
Группа VI
Подгруппа A
Произношение «эс»
Порядковый номер (N) = 16
р = 16
ē = 16
+ Z = +16
Ar = 32
n (нейтроны) = 32-16=16
Валентность = II, IV, VI
Степени окисления: -2, -1 (FeS2) 0, +4, +6
Как простое вещество – неметалл, связь в молекуле – ковалентная неполярная.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

6. Реакция со щелочами – диспропорционирования, сера и окислитель и восстановитель

10.

11.

12.

13.

14.

15.

сернистый
+
Оксид серы (IV)

16.

17.

Оксид серы (IV) можно получить несколькими способами:
1.Сжигание серы на воздухе.
S + O2 → SO2
2.Горение сульфидов и сероводорода.
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO
3.Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами.
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O
4.Обработка концентрированной серной кислотой неактивных
металлов.
Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

18.

Оксид серы (VI)
Производство серной кислоты

19.

20.

Оксид серы (VI) получают несколькими способами:
1.Каталитическим окислением оксида серы (IV) кислородом.
Реакция происходит при температуре 400–500 °C в присутствии
катализатора (V2O5, Pt, NaVO3, Fe2O3)
2SO2 + O2 → 2SO3
2.Окислением сернистого газа другими окислителями, например,
озоном или оксидом азота (IV).
SO2 + O3 → SO3 + O2;
SO2 + NO2 → SO3 + NO
3.Разложением сульфата железа (III).
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3

21.

22.

23.

24.

Правило разбавления – сначала вода, потом кислота

25.

6.