семинар о-в 2ч. (4)

1.

Кривая окислительно-восстановительного титрования
До начала титрования потенциал системы не рассчитывается.
До т.э. потенциал системы будет определяться о-в парой
титруемого вещества.
После т.э. потенциал системы определяется парой титранта.

2.

Пример. Раствор Fe2+ титруется раствором Се4+.
До т.э.
EFe3+/Fe2+ = E0Fe3+/Fe2+ + 0,059lg[Fe3+]/[Fe2+]
В т.э.
Eт.э. =(E0Fe3+/Fe2+ + E0Ce4+/Ce2+) / 2
После т.э. ECe4+/Ce3+ =E0Ce4+/Ce3+ + 0,059lg[Ce4+]/[Ce3+]

3.

Положение точки эквивалентности относительно скачка
титрования зависит от соотношения количества
электронов, участвующих в реакции. Если n1 =n2, кривая
симметрична по отношению к т.э. Чем больше отличие n1
от n2, тем больше ассиметрия кривой.