Урок 28 (8 класс)

1.

Ильина И.В., руководитель ЦДОШ, учитель химии
МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №27
имени А.А. Дейнеки» г. Курска
E-mail мой: [email protected]

2.

Допиши химические реакции и
укажи их тип:
1) 2H2O2 = 2Н2О + О2
2) 2HgO = 2Hg + O2
3) S + O2= SO2
4) CH4 +2O2= CO2 + 2H2O

3.

ПРОВЕРЬ СЕБЯ
1. Водород открыл:
А) Д. И. Менделеев;
Б) Карл Шееле;
В) Генри Кавендиш;
Г) Антуан Лавуазье.
2. Название водороду дал:
А) Д. И. Менделеев;
Б) Карл Шееле;
В) Генри Кавендиш;
Г) Антуан Лавуазье.
3. Водород – как химический элемент во Вселенной
занимает…
А) первое место; Б) второе место; В) третье место.

4.

«Границ научному познанию и
предсказанию предвидеть
невозможно» Д.И.Менделеев.
Физические и химические
свойства водорода.
Применение водорода.

5.

Физические свойства
1. Газ без цвета, вкуса и запаха.
2. t0пл. -259,10С.
3. t0кип. -2530С.
4. Легче воздуха в 14,5 раз.
5. Плохо растворим в воде.
6. Хорошо растворим в некоторых
металлах (например, Pd).
7. Самая высокая теплопроводность
среди газообразных веществ (в 7
раз выше теплопроводности
воздуха).

6.

Взаимодействие
с простыми веществами
Взаимодействие с неметаллами
S + H2 = H2S
N2 + 3H2 = 2NH3
F2 + H2 = 2HF
Cl2 + H2 = 2HCl
Водород взаимодействует с активными
металлами, образуя гидриды:
2Na + H2 = 2NaH
Ca + H2 = CaH2

7.

Взаимодействие
со сложными веществами
Взаимодействует с оксидами
металлов
• CuO + H2 = Cu + H2O
• Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
• WO3 + 3H2 = W + 3H2O

8.

Обычно легок и летуч,
Он вдруг становится могуч:
Его нагрев, неосторожно
Взорвать в округе все возможно.
Осторожно: ВОДОРОД!
Наиболее взрывоопасная смесь,
состоящая из двух объёмов водорода
и одного объёма кислорода –
«гремучий газ»
2H2 + O2 = 2H2O + Q
Вывод: прежде чем поджигать водород,
необходимо проверить его на чистоту.

9.

Опыт Пилатра де Розьера
Как-то он решил проверить, что
будет, если вдохнуть водород; до
него никто такого эксперимента не
проводил. Не заметив никакого
эффекта, ученый решил убедиться,
проник ли водород в легкие. Он еще
раз глубоко вдохнул этот газ, а затем
выдохнул его на огонь свечи, ожидая
увидеть вспышку пламени. Однако
водород в легких экспериментатора
смешался с воздухом, и произошел
сильный взрыв.

10.

Осуществите превращения
H2 → H2S → SO2 → SO3
1) H2 + S = H2S
2)2H2S +3O2 =2SO2 + 2H2O
3)2 SO2 + O2 = 2SO3

11.

Применение водорода
Применение водорода в
металлургии. Водород как
восстановитель, для получения
металлов и неметаллов (кремния,
вольфрама)
Смесь кислорода с
водородом используют при
сварке и резке металлов.

12.

Применение водорода
Водород является активным
газом и в соединениях с азотом
может использоваться в
производстве листового, полого
стекла и оптического волокна.
Превращение жидких
растительных масел в
твердые жиры – маргарин.

13.

Применение водорода
Военная промышленность
(производство
водородных бомб)
В продажу водород поступает в баллонах.
Они окрашены в тёмно-зелёный цвет и
снабжаются красной надписью "Водород"

14.

Применение водорода

15.

Подумаем и ответим. (да или нет)
1. Водород самый тяжелый газ.
2. Если он чистый, загорается со слабым
звуком.
3. Восстанавливает металлы из оксидов
4. Взаимодействует с водой.
5. Применяется при сварке металлов.
6. Соединяясь с серой, образует газ с запахом
тухлого яйца.
7. Распространенный элемент в воздухе.

16.

Домашнее задание
1. Параграф 15
2. Задача №1 (из презентации)
3. Упражнения №1 и №2 (из презентации)
Пишите в электронный журнал или на мою почту.
E-mail мой: [email protected]

17.

Домашнее задание
Упражнение №1. Осуществите превращения:
эл.ток
H2→ MgH2 → H2О → H2 → Н2S → SO2.
Определите тип реакции.
Упражнение №2. Составьте уравнения реакций
взаимодействия
водорода
со
следующими
веществами: F2, Ca, Al2O3, оксидом ртути (II),
оксидом вольфрама (VI).
Задача №1. По термохимическому уравнению
2 Н2 + О2 = 2 Н2О + 573 кДж рассчитайте
количество теплоты, которая выделится при
сжигании 7 литров водорода.