d02476142f49424e89b6c19dd7115dc0

1.

2.

Земная кора
(массовая доля)
1%
Другие
элементы
Водород
99 %

3.

В 1766 г.
Английский
физик и химик
собрал чистый
водород,
получив его
действием
серной и
соляной кислот
на цинк,
железо и олово
Генри Кавендиш

4.

В 1784 г. дал
водороду
название «рождающий
воду»

5. Физические свойства

газ, без цвета, без запаха, без
вкуса, практически нерастворим в
воде;
t0пл. -259,10 С;
t0 кип. -2530 С;
теплопроводность в 7 раз больше
чем воздуха;
водород в 14,5 раз легче воздуха

6. Осторожно: ВОДОРОД!

Обычно легок и летуч,
Он вдруг становится могуч:
Его нагрев, неосторожно
Взорвать в округе все возможно
Осторожно:
ВОДОРОД!
Смесь водорода с одним объемом
кислорода – гремучий газ
Смесь водорода и воздуха –
взрывоопасна!

7. Получение водорода.

1.
В лаборатории:
Взаимодействие цинка с соляной кислотой:
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2
хлорид цинка
2.
Взаимодействие калия с водой:
2К+2H2O=2KOH+H2
гидроксид
калия
В промышленности:
Разложение воды электрическим током:
2H2O=2H2+O2

8. Химические свойства водорода

Восстановительные
Окислительные
свойства
2H2 + O2 = 2H2O
N2 + 3H2 = 2NH3
Cl2 + H2 = 2HCl
CuО + H2 = Cu + H2O
свойства
2 Na + H2 = 2NaH
Ca + H2 = CaH2

9.

Для получения
аммиака
NH3
Для получения
соляной кислоты
HCl
Для получения
метилового
спирта СH3OH
H2
Восстановитель
металлов и оксидов
Как
топливо