Основы термодинамики газов

1.

Уравнение Клапейрона:
Основы Термодинамики
Газов
Данная презентация посвящена уравнению Клапейрона. Мы
рассмотрим его историческое развитие. Также обсудим
практическое применение и значение в физике.
by R auf Hes enov

2.

Историческое Развитие Уравнения
Клапейрона
Вклад Клапейрона
Роль Менделеева
Бенуа Клапейрон предложил формулу в 1 834 году. Он
Дмитрий Менделеев обобщил уравнение в 1 874 году.
объединил законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака.
Он ввёл универсальную газовую постоянную.

3.

Основные Физические
Величины
Давление (P)
Объем (V)
Температура (T)
Сила, действующая
Пространство,
Мера средней
на единицу
занимаемое газом.
кинетической
площади.
Измеряется в
энергии частиц.
Измеряется в
кубических метрах
Измеряется в
Паскалях (Па).
(м³).
Кельвинах (К).

4.

Математическая Форма Уравнения: PV = nRT
P
V
n
Давление газа.
Объем газа.
Количество вещества (моль).
R
T
Универсальная газовая постоянная (8,31 4 Дж/(моль·К)).
Абсолютная температура.

5.

Практическое Применение
Уравнения
Расчет параметров газа
Определение давления, объема или температуры
газа в различных условиях.
Авиация
Оптимизация работы двигателей и систем
кондиционирования воздуха.
Метеорология
Прогнозирование погоды на основе изменения
атмосферного давления и температуры.

6.

Изопроцессы в Уравнении
Клапейрона
1
Изотермический
T = const: Процесс, происходящий при постоянной
температуре.
2
Изобарный
P = const: Процесс, происходящий при постоянном
давлении.
3
Изохорный
V = const: Процесс, происходящий при постоянном объеме.

7.

Решение Типовых Задач
1
3
Задача 1
2
Задача 2
Определение объема
Расчет давления газа при
газа при заданных P, n, T.
заданных V, n, T.
Задача 3
Нахождение количества вещества при заданных P, V, T.

8.

Значение в Современной Физике
2
Термодинамика
Химия
1
3
Инженерия

9.

Выводы
Уравнение Клапейрона – это ф ундаментальный закон
термодинамики. Оно широко применяется в различных областях
науки и техники. Е го знание необходимо для понимания свойств
газов.