Фосфор и его соединения

1.

Фосфор
и его соединения

2.

Открытие фосфора
Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд
1669 год
«Фосфор» - от греческого «светоносный»

3.

Общая характеристика фосфора
-3
PH3
Na3P
0
P
+3
P2O3
+5
P2O5
H3PO3
H3PO4
фосфористая
ортофосфорная
HPO3
метафосфорная
H2P2O7
пирофосфорная

4.

Аллотропные модификации фосфора
БЕЛЫЙ
ЧЕРНЫЙ
КРАСНЫЙ

5.

Нахождение фосфора в природе
ОРГАНИЗМЫ
ФОСФОЛИПИДЫ
ФЕРМЕНТЫ
ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ
В ЗУБАХ
И КОСТЯХ
МИНЕРАЛЫ
АПАТИТ
БИРЮЗА
ФОСФОРИТ

6.

Получение фосфора
Нагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи:
Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO
Сырье
Электроды
Электроды
Воздухотрубка
Продукт

7.

Химические свойства фосфора
с металлами
с неметаллами
4P + 5O2 → 2P2O5
3Ca + 2P → Сa3P2
2P + 3S → P2S3
с бертолетовой солью
При ударе взрывается, воспламеняется:
5KClO3 + 6P → 3P2O5 + 5KCl

8.

Оксид фосфора (V)
Получение
4P + 5O2 → 2P2O5
Химические свойства
Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид,
• взаимодействует с водой, при обычных условиях (без нагревания),
образует в первую очередь метафосфорную кислоту НРО3:
P2O5 + H2O → HPO3
• при нагревании образуется ортофосфорная кислота H3PO4:
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Применение
Оксид фосфора (V) очень энергично соединяется с водой, а также отнимает
воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и
жидкостей.

9.

Ортофосфорная кислота H3PO4
Физические свойства, строение
бесцветное, гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде.
Получение
1) Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой при нагревании:
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2) Взаимодействие ортофосфата
нагревании:
3) При
кислотой
кальция с серной кислотой при
Сa3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4
взаимодействии
фосфора
с
концентрированной
3P + 5HNO3+ 2H2O → 3H3PO4+ 5NO
азотной

10.

Ортофосфорная кислота H3PO4
Химические свойства
Общие
С металлами
С основными
оксидами
С основаниями
С солями
Специфические
1. При нагревании ортофосфорная кислота
постепенно превращается в метафосфорную
кислоту:
2H3PO4 → H2O + H4P2O7
H4P2O7 → H2O + 2HPO3
3-
2. Качественная реакция на PO4 - фосфат ион.
Отличительной реакцией ортофосфорной
кислоты от других фосфорных кислот является
реакция с нитратом серебра - образуется жёлтый
осадок
Н3РО4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓+ 3HNO3

11.

Применение фосфора
Моющие средства
Удобрения
Ядохимикаты
Умягчение воды
Производство
спичек
Защита от
коррозии
Производство
красок
Создание
дымовых завес
полупроводники