Гидролиз солей (1)

1.

Гидролиз солей

2. Окраска индикаторов в различных средах (выписать на отдельном листе)

3. Что представляет собой вода с точки зрения ТЭД?

Н2О ⇄ Н+ + ОН−, [H+] = [OH −].
Для определения среды водных растворов
пользуются водородным показателем.
Водородный показатель (рН) – это
отрицательный десятичный логарифм
концентрации ионов водорода.
рН = −lg[H+].
Реакция чистой воды нейтральная, рН = 7.

4. Среда водных растворов

5. Понятие «гидролиз солей»

ГИДРОЛИЗ – от греческих слов
гидро – вода, лизис – разложение.
Гидролиз – это реакция обмена
между
солями
и
водой,
приводящая к образованию
слабого электролита.
Если кислота слабая, то образуется кислая соль,
если основание – основная соль, и происходит
изменение
среды раствора.

6. Типы солей

Типы
Типы солей Примеры
Соли, образованные
сильной кислотой и
сильным основанием
Na2SO4, CsCl, CaBr2, KNO3
Соли, образованные
Na2CO3, Na2SiO3, K2SO3
слабой кислотой и сильным
основанием
Соли, образованные
ZnCl2, CuSO4, AlCl3,
сильной кислотой и слабым NH4ClO4
основанием
Соли, образованные
слабой кислотой и слабым
основанием
NH4CN, (NH4)2S, Al2S3

7. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой

KOH←K2SO4→H2SO4
K2SO4; NaNO3.
Такие
соли
подвергаются.
гидролизу
[H+] = [OH−].
Нейтральная среда, рН = 7.
не

8. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой

9. Соли, образованные cлабым основанием и сильной кислотой

HCl←FeCl2→Fe(OH)2 (слабое основание)
Катионный гидролиз
FeCl2, CuBr2, ZnSO4.
При растворении солей многокислотных оснований гидролиз протекает ступенчато.
1. FeCl2 + HOH ⇄ FeOHCl + HCl
Fe2+ + 2Cl− + HOH ⇄ FeOH+ + 2Cl− + H+,
Fe2+ + HOH ⇄ FeOH+ + H+.
2. FeОНCl + HOH ⇄ FeOHCl + HCl,
FeOH+ + Cl− + HOH ⇄ Fe(OH)2 + Cl− + H+,
Fe2+ + HOH ⇄ FeOH+ + H+.
Кислая среда, pH< 7.
Задание. Напишите уравнение реакции гидролиза для CuBr2.

10. Соли, образованные cлабым основанием и слабой кислотой

(слабое основание) NH4OH←NH4CN→HCN (слабая кислота)
NH4CN, (NH4)2S.
• Гидролиз идет и по катиону, и по аниону:
NH4CN + HOH ⇄ NH3∙H2O + HCN.
• Характер среды определяется константой диссоциации
кислот и оснований. Если Кдис одинакова – среда
нейтральная.
Задание. Напишите уравнения реакций гидролиза для Al2S3,
CaH2 .

11. Выводы

• Гидролизу подвергаются только растворимые
соли, в состав которых входит либо катион,
либо анион слабого электролита.
• В зависимости от состава соли определяют
реакцию среды.
• Гидролиз – процесс обратимый.
• Если в составу соли есть и катион, и анион
слабых электролитов (а соль в водной среде
разлагается), идет необратимый гидролиз.

12. Условия усиления и ослабления гидролиза

Гидролиз соли можно усилить, если:
добавить воду (уменьшить концентрацию);
нагреть раствор.
Гидролиз соли можно подавить, если:
охладить раствор;
добавить в раствор кислоту, если среда
кислая;
добавить в раствор щелочь, если среда
щелочная