кислород 8кл

1.

Физические и химические
свойства кислорода (реакции
окисления, горение).
Понятие об оксидах
L/O/G/O

2.

Кислород – химический
элемент
Химический знак
О
Химическая формула:
О2
Относительная атомная масса:
Ar = 16
Относительная молекулярная масса:
Мr = 32
Молярная масса:
М = 32 г/ моль
Валентность:
II

3.

Историческая справка
Китайцы описали кислород еще
в VIII веке до нашей эры;
В
Европе
изобретатель
подводной
лодки
Корнелиус
Дреббель еще в начале XVII века
выделил кислород, выяснил его
роль в дыхании и использовал
это открытие в своей подводной
лодке.
Однако
результаты
этих
исследований
были
засекречены
из-за
их
военной направленности, и
поэтому
они
не
были
известны современникам

4.

М.В. Ломоносов
В 1750 году М.В. Ломоносов на
основании своих опыт ов доказал, чт о в
сост ав
воздуха
входит
вещест во,
окисляющее мет алл.
Карл Шееле
В 1771 году исследовал
сложный сост ав воздуха.
и доказал
1772 году впервые в ист ории сумел
получит ь в лаборат ории чист ый «огневой
воздух"
В

5.

Джозеф Пристли
В 1774 году описал свойст ва
«дефлогист ированного
воздуха» (кислорода), нагревая
оксид рт ут и, собирая
солнечные лучи при помощи
увеличит ельного ст екла

6.

Антуан Лавуазье
И все-т аки главная фигура в
ист ории от крыт ии кислорода –
великий
французский
химик
Ант уан
Лоран
Лавуазье,
объяснивший
смысл
опыт ов,
проведенных
эт ими
учеными.
Включил новый элемент в список
прост ых вещест в и дал ему
название
Oxygenium
–
«рождающий кислоты»;
Выяснил роль кислорода в
процессах
горения,
обжига
мет аллов и дыхания.

7.

Нахождение в природе
В свободном виде
В атмосфере – 21% по
объему, 23% по массе
В
гидросфере
в
растворенном виде 1м3
на 40 г.
В связанном
виде
В литосфере: в почве,
горных породах, песке
В гидросфере: в реках,
озерах, морях, океанах
В биосфере: в организмах
растений и животных
Дополнительно …
Кислород является самым распространённым элементом
нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно
половина общей массы всех элементов земной коры
7

8.

Если химического элемента на
Земле много, следовательно
этот элемент очень важен. А
важность кислорода
определяется его свойствами

9.

Аллотропия кислорода
АЛЛОТРОПИЯ - СУЩЕСТВОВАНИЕ У
ОДНОГО И ТОГО
ЖЕ ЭЛЕМЕНТА
НЕСКОЛЬКИХ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

10.

Физические свойства
1)
2)
3)
4)
5)
газ, без цвета, вкуса и
запаха;
немного тяжелее воздуха;
плохо растворяется в
воде;
жидкий кислород (темп.
кипения −182,98 °C) это
бледно-голубая жидкость;
твердый кислород (темп.
плавления −218,79 °C) —
синие кристаллы;
6) поддерживает
процессы дыхания и
горения
жидкий кислород
Твёрдый
кислород

11.

Физические свойства озона
1)
2)
3)
4)
5)
6)
при обычных условиях голубой газ;
тяжелее воздуха;
растворимость в воде в 10 раз
выше, чем у кислорода;
жидкий озон (темп. Кипения −111,9
°C) темно-синего цвета;
твердый озон (темп. плавления
−251,4°C)
—
тёмно-синие,
практически чёрные кристаллы;
запах — резкий, специфический
«металлический».
Озон (от др.-греч. ὄζω —
пахну)

12.

Сравнение свойств кислорода и
озона

13.

Химические свойства
• Взаимодействие веществ с кислородом
называется реакцией горения.
С неметаллами
C + O2 CO2
S + O2 SO2
2H2 + O2 2H2O
С металлами
2Mg + O2 2MgO
2Cu + O2 –t 2CuO
Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
Оксиды
–
это
сложные
вещества,
состоящие из двух элементов, один из
которых кислород.

14.

Дописать и уравнить:
1. Ca + O2 →
2. H2 + O2 →
3. Si
+ O2 →
4. N2 + O2 →
5. С2H6 + O2 →

15.

Домашнее задание
1. Параграф 13 упражнение 6
2. Упражнения 1, (из презентации)
3. Задача 1 (из презентации)

16.

Упражнение №1. Допишите уравнения
реакций и расставьте коэффициенты.
А) … + O2 → As2O3
Б) Li + O2 →…
В) Mg + … → MgO
Г) … + O2 → NO
Д) Be + O2 → …
Задача №1. Сколько (в кг) кислорода
необходимо для полного сгорания 60 кг
метана СН4