РїрезентацРёСЏ РїРѕ С…РёРјРёРё РЅР° темСѓ СЃероводород

1.

ХИМИЯ
Сероводород строение,
физические и химические
свойства.

2.

Сероводород (сернистый водород) H2S – бесцветный
газ с резким запахом (запах тухлых яиц); ядовит.
S
H
H
Химическая формула H2S.
Молярная масса 34,082 г/моль.
Температура плавления: – 82,30°C.
Температура кипения: – 60,28°C.
Плотность вещества: 1,363 г/л.
Растворимость: 0,25 г/100 мл (при 20°C).
Состояние (ст. условия): бесцветный газ.

3.

Получение сероводорода (в лаборатории):
H2 + S → H 2 S
FeS + 2HCl → H2S + FeCl2

4.

Химические свойства H2S.
1. Горение H2S.
Полное сгорание (при избытке O2):
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
Неполное сгорание (при недостатке O2):
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
2. Восстановительные свойства (реакции с
галогенами, солями, кислородом, кислотами).
-2
0
H
2S + Br2 → S + 2HBr
-2
0
H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl

5.

3. Взаимодействие с водой.
Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота
(сероводородная кислота).
Диссоциация происходит в две ступени:
I ст. H2SII ст. HS
+
H+ + HS
2H+S
-
Средние соли: Na2S – сульфид натрия,
CaS – сульфид кальция.
Кислые соли:
NaHSO4 – гидросульфат натрия
Ca(HSO4)2 – гидросульфат кальция.

6.

4. Кислотные свойства.
Взаимодействие с основаниями:
H2S + 2NaOH (изб.) → Na2S + 2H2O
H2S (изб.) + NaOH → NaHS + H2O

7.

Многие сульфиды окрашены и
нерастворимы в воде:
PbS – чёрный.
CdS – жёлтый.
ZnS – белый.
MnS – розовый.
CuS – чёрный.
NiS – чёрный.

8.

Спасибо за внимание!