Oksidy-i-ih-klassifikaciya (1)

1.

Оксиды и их
классификация
Яровенко Никита М-25

2.

Что такое оксиды?
Оксиды — это сложные неорганические соединения, состоящие из двух
химических элементов, один из которых — кислород, всегда имеющий
степень окисления –2. Это один из самых распространенных классов
соединений на Земле, играющий ключевую роль во многих природных и
промышленных процессах.
Пример 1: H₂O — оксид водорода (вода), жизненно важное вещество.
Пример 2: Fe₂O₃ — оксид железа (III) (ржавчина), повсеместно
встречающийся минерал.

3.

Классификация оксидов по
химическим свойствам
Основные оксиды
Солеобразующие
Реагируют с кислотами и основаниями,
Металлы с низкой степенью
окисления.
образуя соли.
Кислотные оксиды
Неметаллы или металлы с высокой
Несолеобразующие
Не вступают в реакции с образованием
солей.
степенью окисления.
Амфотерные оксиды
Проявляют двойственные свойства.

4.

Основные оксиды
Образуются металлами с невысокими степенями окисления (+1, +2).
Они проявляют основные свойства и при взаимодействии с водой
образуют гидроксиды — основания.
Примеры: Na₂O (оксид натрия), CaO (оксид кальция), FeO (оксид
железа (II)).
Гидроксиды: NaOH (гидроксид натрия), Ca(OH)₂ (гидроксид
кальция).
Ключевые реакции:
С водой: Na₂O + H₂O → 2NaOH
С кислотами: CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

5.

Кислотные оксиды
Образуются неметаллами (SO₂, P₂O₅) или металлами с высокой
степенью окисления (Mn₂O₇). Они проявляют кислотные свойства и
при взаимодействии с водой образуют кислоты.
Примеры: SO₂ (сернистый газ), P₂O₅ (оксид фосфора (V)), Mn₂O₇
(оксид марганца (VII)).
Гидроксиды: H₂SO₃ (сернистая кислота), H₃PO₄ (фосфорная
кислота).
Ключевые реакции:
С водой: SO₂ + H₂O → H₂SO₃
С основаниями: SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

6.

Амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды — это уникальные соединения, способные проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от
условий реакции. Они реагируют как с сильными кислотами, так и с сильными основаниями.
Примеры
Реакция с кислотой
Реакция с основанием
Al₂O₃ (оксид алюминия), ZnO (оксид
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O (оксид цинка
Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]
цинка), PbO (оксид свинца (II)), Cr₂O₃
ведет себя как основание)
(оксид алюминия ведет себя как кислота)
(оксид хрома (III)).

7.

Несолеобразующие оксиды
Эти оксиды, также называемые индифферентными, не вступают в
химические реакции с образованием солей ни с кислотами, ни с
основаниями. Они характеризуются химической инертностью в
обычных условиях.
Примеры: CO (оксид углерода (II)), N₂O (оксид азота (I), веселящий
газ), NO (оксид азота (II)).
Особенности: Обычно не реагируют с водой, кислотами и
щелочами, а также не образуют соответствующие им гидроксиды.

8.

Способы получения оксидов
Оксиды можно получить различными способами, как в лаборатории, так и в промышленности. Ниже представлены основные
методы их синтеза:
01
02
Прямое соединение элементов
Разложение гидроксидов
Взаимодействие простого вещества с кислородом при
Термическое разложение нерастворимых оснований
нагревании:
(гидроксидов) металлов:
2Mg + O₂ → 2MgO
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (при нагревании)
03
04
Окисление сульфидов
Разложение солей
Обжиг сульфидных руд в присутствии кислорода:
Термическое разложение некоторых кислородсодержащих
4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂
солей:
CaCO₃ → CaO + CO₂ (при нагревании)

9.

Химические свойства оксидов: примеры
реакций
Основные оксиды + кислоты: Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O (образование соли и воды)
Кислотные оксиды + основания: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (образование соли и воды)
Амфотерные оксиды: реагируют как с кислотами, так и с основаниями, проявляя двойственную природу.
Разложение: некоторые оксиды разлагаются при нагревании с выделением кислорода:
2HgO → 2Hg + O₂

10.

Итоги и значение оксидов
Оксиды играют фундаментальную роль в химии и нашей повседневной жизни. Их изучение помогает
понять строение и превращения материи.
Важнейший класс
Оксиды — это один из самых распространенных и важных классов неорганических соединений,
лежащий в основе многих природных и промышленных процессов.
Понимание поведения
Классификация оксидов по химическим свойствам позволяет предсказывать их реакции и
использовать их в различных областях.
Широкое применение
Оксиды незаменимы в промышленности (металлургия, производство строительных материалов),
экологии (очистка сточных вод), биологии и медицине.
Основа знаний
Глубокое понимание оксидов является фундаментом для дальнейшего изучения химии и помогает
осознать сложность и взаимосвязанность окружающего мира.