9 класс на 17.12

1. Историческая справка

Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в
поисках универсального растворителя
«алкагеста» решил нагреть смесь железного
купороса с селитрой. Сосуд, в котором была
смесь, вскоре наполнился красно-бурым
«дымом». Монах в изумлении застыл, затем
убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник
стала капать желтоватая жидкость. Она
действовала на все металлы, даже на серебро и
ртуть. Алхимики думали, что сидящий в
жидкости рыжий дым является демоном,
управляющим одной из стихий природы –
водой. Поэтому желтоватую жидкость
называли «крепкой водой». Это название
сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как
сейчас называют это вещество, нам предстоит
это выяснить.

2.

Благодаря этому веществу
русский учёный В.Ф.
Петрушевский в 1866 году
впервые получил динамит.
-
Это вещество является компонентом ракетного топлива, его
использовали для двигателя первого в мире советского
реактивного самолёта БИ – 1
-Это вещество – прародитель большинства взрывчатых
веществ (например, тротила, или тола)
- Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет
платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь,
состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов
соляной кислоты, называется «царской водкой».

3.

Что же это за вещество ?

4.

5.

.
•Дайте характеристику азотной кислоте.
•Определите степень окисления азота в азотной кислоте.
•Какая связь между соединениями в азотной
кислоте?

6. Физические свойства

1.Азотная кислота – бесцветная жидкость, которая
«дымится» на воздухе с резким раздражающим
запахом, неограниченно растворима в воде.
2.Концентрированная азотная кислота – желтого
цвета от избытка оксида азота (IV).

7.

ПОЛУЧЕНИЕ
В ЛАБОРАТОРИИ
KNO3 + H2SO4(конц) → KHSO4 + HNO3 (при нагревании)
ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ
Осуществляется в три этапа:
a) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
(Условия: катализатор – Pt, t = 500˚С)
б) Окисление кислородом воздуха NO до NO2
2NO + O2 → 2NO2
в) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка О2
4NO2 + О2 + 2H2O ↔ 4HNO3
или 3NO2 + H2O ↔ 2HNO3+NO (без избытка кислорода)

8.

Химические
свойства
Общие свойства
кислот
Специфические

9. Общие с другими кислотами

1) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация)
HNO3 -> H+ +NO32) Взаимодействие с основными и
амфотерными оксидами
CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
ZnO + 2 HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
3) Взаимодействие с основаниями и аммиаком
KOH+ HNO3=КNO3+Н2О
NH3 + HNO3 = NH4NO3
4) Взаимодействие с солями
2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2

10. Специфические свойства – взаимодействие с металлами

ЗАПОМНИ!
При взаимодействии азотной кислоты любой
концентрации с металлами водород никогда не
выделяется. Продукты реакции зависят от металла и
концентрации кислоты.

11.

12. Разбавленная HNO3 с металлами.

1)Щелочные и щелочноземельные металлы:
Ca+ HNO3=Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
2) Металлы средней активности(Mg, Zn, Co, Ni, Mn)
Zn+HNO3(разб)=Zn(NO3)2 + N2 + H2O
3) Неактивные металл (Sn - Ag )
Ag+HNO3 = AgNO3 + NO + H2O

13.

14.

Разлагается на свету и при нагревании
4HNO3 t˚C→ 2H2O + 4NO2 + O2
Образуется бурый газ

15.

Окрашивает белки в оранжево-желтый
цвет (при попадании на кожу рук "ксантопротеиновая реакция")

16. H2S(к) + 2HNO3(к) → S + 2NO2 + 2H2O

Взаимодействует с
сероводородом
H2S(к) + 2HNO3(к) → S + 2NO2 + 2H2O
(холодная)
H2S(к) + 8HNO3(к) → 8Н2SО4 + NO2 + 4H2O
(горячая)

17. Применение азотной кислоты:

- - производство азотных и
комбинированных удобрений,
- -взрывчатых веществ
(тринитротолуола и др.),
- -органических красителей.
- -как окислитель ракетного
топлива.
- - В металлургии азотная
кислота применяют для
травления и растворения
металлов, а также для
разделения золота и серебра.

18.

19. Домашнее задание.

•П 27,читать
• упр. 3,5 на стр.96 письменно

20. Проверь себя:

1. Молекулярная формула азотной кислоты:
а) HNO2 б) HNO3 в) NH3 г) NH4OH
2.Степень окисления азота в HNO3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4
3.С каким металлом концентрированная HNO3
восстанавливается до оксида азота (IV)?
а) Fe б) Ca в) Ag г)K д)Cr
4.При взаимодействии с металлами азотная кислота
является: а)окислителем, б)восстановителем, в)и
тем, и другим.
5. азотная кислота используется для получения:
а) минеральных удобрений; б) аммиака;
в) азота;
г) взрывчатых веществ;

21. Спасибо за внимание!