Презентация по химии _Азотная кислота и её свойства_ (9 класс)

1.

Тема урока:
«Азотная кислота»
1

2. I. Строение молекулы

*I. Строение молекулы
Молекулярная формула
HNO3
Структурная формула
//
H─O─N
\\
O
O
Электронная формула
H :O: N
:
:O
:
:O

3.

II. Характеристика кислоты
По основности:
одноосновная
По содержанию «О»:
кислородсодержащая
По растворимости в воде:
растворимая
По стабильности:
нестабильная
По летучести:
летучая
По степени диссоциации:
сильная

4. Физические свойства:

* Физические свойства:
Ж., едкий з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С
НNO3 (конц., дымящая)
ω = 1, желтая
Растворяется в воде
НNO3 (разб., недымящая)
ω = 0,6 бесцветная
HNO3 ---на свету-------> 4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O
«Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха
мелкие капельки тумана
Правила обращения с концентрированной азотной
кислотой
Работать в резиновых перчатках!
Берегись ожога!
При попадании кислоты на кожу место поражения быстро
промыть большим количеством воды!
На коже образует желтое пятно (реакция на белок

5.

Химические свойства:
I. Общие с другими кислотами
1. Диссоциация_Сильный электролит, изменяет окраску
индикаторов
+
H + NO3
НNO3
НNO3 + лакмус фиолетовый = красный
НNO3 + метиловый оранжевый = розовый
5

6.

2. С основными оксидами
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO3-+ H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
6

7.

3.С основаниями (нерастворимыми):
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+ + 2NO3+ 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
7

8.

4. С растворимыми основаниями
NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O
Na+ + OH - + H+ + NO 3- = Na+ + NO3- + H2O
OH - + H+ = H2O

9.

C солями (более слабых кислот):
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O
2Na+ + CO32 - + 2H+ + 2NO3- = 2Na ++ 2NO3+ CO2 ↑ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
9

10.

II. Cпецифические свойства:
1) с металлами
ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ
Металлы
Активные
Li - Zn
Концентрированная Разбавленная
кислота
кислота
HNO3 > 60%
HNO3 от 30 % до
60%
!
Очень
разбавленная
кислота
HNO3 < 30%
NO, NO2
NO2, N2
N2 O
NН3
Соли аммония
Средней
активности
Cr - Sn
Не реагируют
(пассивируют)
NO, NO2
N2 O, NН3
NO, NO2
N2 O, NН3
Малоактивные
Pb - Ag
NO2
NO
Благородные
Au, Pt
-
-
-

11.

Схема уравнения
Ме +HNO3 = соль + вода + оксиды азота
(нитрат Ме)
(аммиак, соли аммония)
Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + 2H2O
Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O
Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
Ag + 2HNO3 (конц.)= AgNO3 + NO2 + H2O

12.

2)при нагревании и под действием света
разлагается
4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.

13.

Азотная кислота – сильный окислитель,
реагирует с простыми веществами:
2HNO3(конц.) + S -> H2SO4 + 2NO↑
5HNO3 + 3P + 2H2O -> 3H3PO4 + 5NO↑

14.

ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670),
немецкий химик и врач. Получил
чистую азотную кислоту в 1650 году.
Получение
Действием конц. серной
кислоты на нитрат натрия
(Лаборатория)
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
?
(Промышленность)
?
Завод азотной кислоты
14

15.

Промышленный способ
получения азотной
кислоты
1. Схема последовательного получения азотной кислоты:
NH3
3
2
1
NО
NО2
2. Химические реакции:
1. 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q
2. 2NO + O2 = 2NO2 + Q
3. NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ + Q
15
НNО3

16.

Применение
Минеральные
удобрения
Взрывчатые
вещества
Лекарства
HNO3
Ракетное
топливо
16
Пластмассы

17.

Согласны ли вы со
следующими утверждениями:
1. Азотная кислота является сильным окислителем.
2. Азотная кислота взаимодействует только с
растворимыми основаниями.
3. Азотная кислота разлагается на свету.
4. Соли азотной кислоты называются нитритами.
5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами
стоящими в ряду активности до водорода.
6. Азотная кислота пассивирует алюминий.
7. Азотную кислоту в промышленности получают из
аммиака.
8. При взаимодействии азотной кислоты с металлами
водород не выделяется.

18.

Домашнее задание
Поиск информации о солях азотной кислоты в
сети Интернет
Составить опорный конспект по теме «азотная
кислота»
Выполнить задание в презентации (слайд 17)
18