Лекция_№1_Основы_химической_структуры_и_введение_в_химию

1. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ СТРУКТУРЫ И ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЮ

Преподаватель кафедры математики и естественных наук
Веригина Анастасия Алексеевна

2. АЛХИМИЯ

«Наука, которая стремилась к
трансформации материи, поиску
драгоценных
металлов,
созданию
эликсиров бессмертия и обладания
философским камнем…»

3. ВАЖНЕЙШИЕ АЛХИМИЧЕСКИЕ ЗНАКИ

4. ЦЕЛИ АЛХИМИИ

ТРАНСМУТАЦИЯ
ЭЛИКСИР ЖИЗНИ
ФИЛОСОФСКИЙ
КАМЕНЬ

5. САМЫЕ ИЗВЕСТНЫЕ АЛХИМИКИ

Зосима Панополитский
Джабир ибн Хайян
Парацельс

6. ХИМИЯ

• Наука, изучающая вещества, их свойства,
строение и взаимные превращения.

7. ОСНОВНЫЕ НАУЧНЫЕ НАПРАВЛЕНИЯ В ХИМИИ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
ФИЗИЧЕСКАЯ И
КОЛЛОИДНАЯ
ХИМИЯ
ГЕОХИМИЯ
ОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
КВАНТОВАЯ
ХИМИЯ
БИОХИМИЯ
АНАЛИТИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
ЭЛЕКТРОХИМИЯ
ЯДЕРНАЯ ХИМИЯ

8. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ
СОЕДИНЕНИЯ И
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ
ХИМИЧЕСКИЕ
ЭЛЕМЕНТЫ

9. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

УГЛЕВОДОРОДЫ
И ИХ
ПРОИЗВОДНЫЕ
СИНТЕЗ
ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
ПОЛИМЕРЫ

10. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Раздел химической науки, разрабатывающий на основе фундаментальных
законов химии и физики принципиальные методы и приёмы качественного и
количественного анализа.
Под химическим анализом понимают совокупность действий, которые имеют
своей целью получение информации о химическом составе объекта.
СОСТАВ
ВЕЩЕСТВА
Элементный
Молекулярный
Фазовый
Изотопный
Вещественный

11. ЯДЕРНАЯ ХИМИЯ

• Ядерная физика изучает строение, свойства и взаимодействия
атомных ядер, то есть центральных частей атомов, включая протоны и
нейтроны.

12. УРОВНИ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА

13. АТОМ

• Электронейтральная
система,
состоящая
из
положительно заряженного ядра (внутри которого
содержатся протоны p+ и нейтроны n0) и движущихся
вокруг него электронов e-.

14. ЭЛЕМЕНТ

Совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра (с одинаковым
количеством протонов).

15.

16. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

• Вещества, состоящие из атомов одного элемента.
• Их обозначают химической формулой Аn, где А – символ химического
элемента, n – число атомов в молекуле.
Аргон
Бром
Золото

17. МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ

• К неметаллам
относятся:
H, B, C, Si, N, P, O, As, S,
Se, Te, F, Cl, Br, I, At, He,
Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

18.

19. ФОРМА СУЩЕСТВОВАНИЯ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

• Аллотропная модификация - существование двух и
более простых веществ одного и того же химического
элемента.

20. ТАБЛИЦА АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ

Элемент Аллотропная Физические
модификация свойства
Кислород
Сера
Фосфор
Бор
Сурьма
Применимость

21.

22. СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА

• Вещества, состоящие из двух и более различных
элементов.
Вода
Поваренная
соль
Сахар

23. ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА

Химическая формула записывается с помощью символов,
соответствующих элементов и числовых индексов (несут информацию о
качественном и количественном составе).

24.

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
ГРАФИЧЕСКАЯ
МОЛЕКУЛЯРНЫЕ
ФОРМУЛА
ФОРМУЛЫ
это разновидность
ЭМПИРИЧЕСКАЯ
химическая формула,
химической формулы,
ФОРМУЛА
составленная из символов
графически описывающая
химических элементов и
запись простейшего
расположение и порядок
выражения относительного
таких подстрочных
связи атомов в
числа каждого типа атомов
индексов, каждый из
(ковалентном) соединении,
которых равен числу атомов
в нём.
выраженное на плоскости
соответствующего элемента
или в трёхмерном
в молекуле вещества.
пространстве.

25. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

• Это превращение одного или нескольких исходных веществ
(реагентов) в новые вещества – продукты реакции.

26.

• Уравнение химической реакции - запись химической
реакции с использованием символов элементов и
формул соединений.
• Химическое
уравнение,
в
котором
указано
относительное количество реагентов и продуктов
реакции – стехиометрическое уравнение реакции.

27. УСЛОВИЯ ПРОВЕДЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

28. ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

29. КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

30. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
• Реакции, проходящие с изменением степеней окисления
некоторых элементов.

31. НОМЕНКЛАТУРА

правила составления химических формул и способы
наименования индивидуальных химических
веществ.
• NaCl – хлорИД натрия – поваренная соль
• NaHCO3 – гидрокарбонат натрия – пищевая сода
• CuSO4*5H2O – пятиводный сульфат меди (II) –
медный купорос

32.

Формула кислоты
Название кислоты
Формула аниона
Название аниона
HF
плавиковая
F-
Фторид
HCl
соляная
Cl-
Хлорид
HBr
бромистоводородная
Br-
Бромид
HI
иодистоводородная
I-
Иодид
H2S
сероводородная
S-2
Сульфид
H2SO3
сернистая
SO3-2
Сульфит
H2SO4
серная
SO4-2
Сульфат
H2CO3
Угольная
CO3-2
Карбонат
H2SiO3
Кремниевая
SiO3-2
Силикат

33.

HCN
Синильная
CN-1
Цианид
H3PO4
Орто-фосфорная
PO4-3
Фосфат
HNO2
Азотистая
NO2-
Нитрит
HNO3
Азотная
NO3-
Нитрат
HClO
Хлорноватистая
ClO-
Гипохлорит
HClO2
Хлористая
ClO2-
Хлорит
HClO3
Хлорноватая
ClO3-
Хлорат
HClO4
Хлорная
ClO4-
Перхлорат