Химические свойства серной кислоты

1.

2.

3.

4.

5. Химические свойства серной кислоты

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ
КИСЛОТЫ
Разбавленная
H2SO4
Общие
свойства,
характерные
для всех
кислот
Концентрированная
H2SO4
Особые
(специфические
свойства)

6.

I.
H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
II. HSO4- ↔ H+ + SO42-

7.

3. Взаимодействие с металлами
Mg + H2SO4 → Mg SO4 + H2 ↑
2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 +3 H2↑
Cu + H2SO4 →

8.

4 . Взаимодействие с ОКСИДАМИ.
(основными и амфотерными оксидами)
CaO + H2SO4 → Ca SO4 + H2O
→ 2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2SO4 →Al

9.

5. Взаимодействие с гидроксидами
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2H2O
NaOH + H2SO4(избыт)→ NaHSO4 + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 +2H2O
2 Al(OH)3 +3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 6H2O

10.

6. Взаимодействие с солями
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2↑
Pb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4 ↓ +2 HNO3

11.

Серная
кислота
(H2SO4)является
двухоснОвной кислотой, соответствуют
два типа солей: средние – сульфаты и
кислые – гидросульфаты.
средние – сульфаты (K2SO4, CaSO4);
кислые – гидросульфаты (KHSO4,
Ca(HSO4)2

12.

13.

14.

15.

16.

17.

Концентрированная серная кислота окисляет
неметаллы
неМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 +
кислородсодержащая кислота неМе,

18.

Качественной реакцией на серную кислоту
и её растворимые соли является их взаимодействие
с растворимыми солями бария, при котором
образуется белый осадок сульфата бария,
нерастворимый в воде и кислотах