Серная кислота 1 (1)

1.

2.

3.

4.

5. Химические свойства серной кислоты

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ
КИСЛОТЫ
Разбавленная
H2SO4
Общие
свойства,
характерные
для всех
кислот
Концентрированная
H2SO4
Особые
(специфические
свойства)

6.

I.
H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
II. HSO4- ↔ H+ + SO42-

7.

3. Взаимодействие с металлами
Mg + H2SO4 → Mg SO4 + H2 ↑
2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 +3 H2↑
Cu + H2SO4 →

8.

4 . Взаимодействие с ОКСИДАМИ.
(основными и амфотерными оксидами)
CaO + H2SO4 → Ca SO4 + H2O
→ 2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2SO4 →Al

9.

5. Взаимодействие с гидроксидами
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2H2O
NaOH + H2SO4(избыт)→ NaHSO4 + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 +2H2O
2 Al(OH)3 +3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 6H2O

10.

6. Взаимодействие с солями
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2↑
Pb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4 ↓ +2 HNO3

11.

Серная
кислота
(H2SO4)является
двухоснОвной кислотой, соответствуют
два типа солей: средние – сульфаты и
кислые – гидросульфаты.
средние – сульфаты (K2SO4, CaSO4);
кислые – гидросульфаты (KHSO4,
Ca(HSO4)2

12.

13.

14.

15.

16.

17.

Концентрированная серная кислота окисляет
неметаллы
неМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 +
кислородсодержащая кислота неМе,

18.

Качественной реакцией на серную кислоту
и её растворимые соли является их взаимодействие
с растворимыми солями бария, при котором
образуется белый осадок сульфата бария,
нерастворимый в воде и кислотах