вода и ее свойства

1. Вода и её свойства

2. Физические свойства воды

При нормальных условиях вода представляет
собой прозрачную жидкость, не имеющую цвета
(при малой толщине слоя),
запаха и вкуса.
При нормальном давлении кипит при температуре
100 °С, а замерзает при 0°С.
Максимальная плотность при 4°С равна 1 г/см³.
Способность расширяться при замерзании.
Лёд имеет меньшую плотность, чем жидкая вода,
поэтому он всплывает на поверхность.

3. Физические свойства воды (агрегатное состояние)

Вода в жидком
состоянии
Вода в
газообразном
состоянии
Вода в твердом
состоянии

4. Формула воды

Молекула воды состоит
из двух атомов водорода
и одного атома кислорода,
соединённых между собой
ковалентной связью.
Химическая
формула воды

5. Химические свойства воды

1. С металлами
2. С неметаллами
Вода +
3. С оксидами
4. Разложение

6. 1. Взаимодействие с Ме

А) Взаимодействие с активными металлами.
При комнатной температуре вода реагирует
с активными металлами с образованием щелочей
и водорода:
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
гидроксид
натрия
(щелочь)

7. Растворимые гидроксиды – это щёлочи!!!

Валентность
металла
совпадает с
номером группы
в таблице
Менделеева.
Если
валентность
переменная, её
указывают в
скобках в
названии
I
I
валентность всей
гидроксильной
группы
NaOH
Гидроксильная
группа
(гироксогруппа)
Если
валентность
металла
гидроксогруппы совпадают, то
индексы в формуле не нужны!!!
и
валентность
дополнительные

8. Растворимые гидроксиды – это щёлочи!!!

Валентность
металла
совпадает с
номером группы
в таблице
Менделеева.
Если
валентность
переменная, её
указывают в
скобках в
названии
I
II
валентность всей
гидроксильной
группы
Сa (ОН)2
Гидроксильная
группа
(гироксогруппа)
Если
валентность
металла
и
валентность
гидроксогруппы не совпадают, гидроксогруппу берут
в скобки и за скобками ставят индекс равный
валентности металла!!!

9.

Когда с водой реагирует активный Ме, то
происходит частичное замещение (замена)
атомов водорода в молекуле воды на Ме. То
есть, замещается не весь водород, частично
водород остается в гидроксогруппе ОН.
замещение
Коэффициент превращается в индекс
2Na + 2H-OН → 2NaOH + H₂↑
Вытесненный водород
переходит в простое вещество

10. 1. Взаимодействие с Ме

Б) Взаимодействие с металлами средней
активности.
При нагревании вода может вступать в реакцию с
металлами средней активности. Продуктами реакции
являются оксид металла и водород.:
Zn + H₂O → ZnO + H₂↑
оксид
цинка

11.

Происходит полное замещение водорода металлом.
Водород высвобождается в простое вещество.
Zn + H₂O → ZnO + H₂↑

12. Важное исключение из правил

Несмотря на то, что Mg металл средней
активности, с водой он образует гидроксид
металла, а не оксид!!!
!!! Гидроксид
магния

13. 1. Взаимодействие с Ме

В) Взаимодействие с неактивными металлами.
С неактивными металлами вода не реагирует

14. 2. Взаимодействие с неМе

Вода может взаимодействовать с некоторыми
неметаллами, например:
С+Н2О→СО+Н2

15. 3.Взаимодействие воды с оксидами

Вода реагирует
с:
А) оксидами
металлов
Б) оксидами
неметаллов

16. 3. А) взаимодействие воды с оксидами металлов

!!! Оксид – это бинарное соединение, обязательным
элементом в нем будет кислород (он ф формуле пишется
на втором месте).
оксиды
металлов
МеО
Неметаллов
неМеО

17. 3. А) взаимодействие воды с оксидами металлов

Реакция взаимодействия оксида металла с водой
относится к реакциям соединения. При этом
образуется гидроксид металла:
NaО + H₂O → 2NaOH
Оксид
натрия
Гидроксид
натрия

18. 3. А) взаимодействие воды с оксидами неметаллов

Реакция взаимодействия оксида неметалла с водой
относится к реакциям соединения. При этом
образуется кислота (смотреть табл.9 стр. 104):
N2O5 + H₂O → 2HNO3
Оксид
азота (V)
Азотная кислота
значит получается
Если
этот
оксид
эта
кислота
Смотрим таблицу
оксидов и кислот в
предыдущем слайде
или в учебнике
стр.104

19.

получается

20. 4.Реакция разложения воды

Вода разлагается на водород и кислород
при пропускании электрического тока:
2H₂O = 2H₂ + O₂

21. Задания на закрепление материала

Задание 1:
Закончите уравнения реакций,
расставьте коэффициенты:
а) Li2O + H2O →
б) Mg + H2O →
в) SO3 + H2O →
г) SiO2 + H2O →

22.

Задание 2: оставьте уравнения реакций
взаимодействия с водой следующих
веществ:
а) натрий;
б) свинец; в) медь ;
г) литий;
д) железо; ж) серебро.
Запишите
реакции,
коэффициенты,
укажите
образующихся веществ.
расставьте
названия