Оксиды азота и свойства азотной кислоты (HNO3)

1. Оксиды азота

N2O, NO,
N2O3, NO2, N2O5
несолеобразующие
кислотные
НNO2,
НNO3

2. Взаимодействие HNO3 c металлами

Азотная кислота и разбавленная, и
концентрированная – сильный окислитель. Водород
при взаимодействии с металлами НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ
Me +HNO3 →MeNO3 + H2O + в-во из таблицы
HNO3 Me до
Fe
Ме после
Fe
Пассивируют
Конц.
N2O
NO2
Fe, Cr, Al,
Au, Pt
Разб.
N2
NH4NO3
NO
Au, Pt

3. Разложение нитратов при нагревании

+Li

4. Закончите уравнения возможных реакций:

1. HNO3+ NH3
2. HNO3+ Na2CO3
3. HNO3+ Al2O3
4. HNO3+ NaCl
5. NH4Cl (t◦) →
6. NO2+ KOH
7. HNO3+ Cu(OH)2
8. HNO3(Р)+Na
9. NH3 + O2
10. HNO3(K)+Na
1. AgNO3+ CaCl2
2. KNO3(t◦) →
3. NH4NO3 + Ca(OH)2
4. Zn(NO3)2(t◦) →
5. NH4NO3+ Ca(OH)2
6. Fe(NO3)3+ KOH
7. N2O3+ Ba(OH)2
8. Zn(NO3)2+Al
9. Zn(NO3)2 + HCl
10. (NH4)2SO4 + BaCl2

5. Индикаторы в растворах:

1. Азотной и азотистой к-т: лакмус - ?
красный
2. Аммиака: лакмус -? фенолфталеин - ?
синий, малиновый