Химическое равновесие

1. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

2.

Химическое равновесие
Состояние равновесия характерно для обратимых
химических реакций.
• Обратимая реакция - химическая реакция, которая при
одних и тех же условиях может идти в прямом и в
обратном направлениях.
• Необратимой называется реакция, которая идет
практически до конца в одном направлении.

3.

Химическое равновесие
Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается,
скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока обе скорости не
станут равными и не установится состояние равновесия.
Точка
наступления
равновесия

4.

Химическое равновесие
Химическое равновесие - состояние системы,
в котором скорость прямой реакции равна
скорости обратной реакции.

5.

Смещение равновесия
Смещение равновесия в нужном направлении
достигается изменением условий реакции
(принцип Ле-Шателье).
Принцип Ле-Шателье
Если на систему, находящуюся в
состоянии равновесия, оказать внешнее
воздействие, то система перейдет в
другое состояние так, чтобы уменьшить
эффект внешнего воздействия.

6.

Смещение равновесия
Температура
Давление
При повышении
температуры
химическое
равновесие смещается
в направлении
эндотермической
реакции
При повышении
давления равновесие
сдвигается в
направлении
образования веществ с
меньшим объемом;
При понижении
температуры - в
направлении
экзотермической
реакции.
Концентрация
Равновесие сместится
ВПРАВО, если:
• Увеличить
концентрацию одного
из реагирующих
веществ
• Отводить из зоны
реакции продукт
при понижении
давления равновесие
сдвигается в
направлении
образования веществ с
большим объемом
Катализаторы не влияют на положение
равновесия!

7.

8.

9.

10.

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q
1 объем
3 объема
4 объема
2 объема
2 объема
Давление
В системе только газы. По коэффициентам считаем объемы
В исходных веществах общий объем больше, поэтому при повышении давления
равновесие сместится в сторону продуктов и наоборот
Температура
Реакция экзотермическая
При повышении температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ,
при понижении – в сторону продуктов
Концентрация
При повышении концентрации исходных веществ равновесие сместится в
сторону продуктов, при понижении – в сторону исходных веществ
При повышении концентрации продуктов равновесие сместится в сторону
исходных веществ, при понижении – в сторону продуктов