Фосфор и его соединения

1. Фосфор и его соединения

2.

Физические свойства фосфора
АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ ФОСФОРА:
1. Белый фосфор Р4-молекулярная решетка ЯД!
2.Красный фосфор Р - атомная решетка. Не
ядовит!
3.Черный фосфор Р – атомная решетка.

3.

Аллотропные модификации
фосфора
БЕЛЫЙ
ФОСФОР
КРАСНЫЙ
ФОСФОР
ЧЕРНЫЙ
ФОСФОР

4.

Получение фосфора
1. Метод Веллера:
1500⸰
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P↑ + 5CO ↑ + 3CaSiO3.
Пары
белого
фосфора

5. Химические свойства фосфора

Взаимодействует со многими простыми
веществами, проявляя окислительные и
восстановительные свойства:
1) с металлами — окислитель, образует
фосфиды:
2P + 3Ca → Ca3P2.
2P + 3Mg → Mg3P2.
2) с неметаллами — восстановитель:
4P + 5O2 → 2P2O5,
2P + 5S → P2S5,
2P + 5Cl2 → 2PCl5.

6. Химические свойства фосфора

4) Взаимодействует с водой, при 700-800°C, кат.Pt:
5) Взаимодействует со щелочами
6)Кислоты- окислители HNO3 и H2SO4(конц.) превращают
фосфор в фосфорную кислоту:)
7) Реакция окисления также происходит при
поджигании спичек, в качестве окислителя выступает
бертолетова соль:
• 6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5
ПРИМЕНЕНИЕ!!!

7.

Соединения фосфора
1. Фосфиды- соединения фосфора с металлами ( Ca3P2)
2. Фосфин -соединение с водородом( РН3).
Ядовитый бесцветный газ с запахом чеснока. Образуется при разложении
органических соединений и гидролизе фосфидов
6H2O + Ca3P2 →2РН3 + 3 Са(ОН)2

8.

Производство
спичек
Моющие
Фосфорная
средства
кислота
Ядохимикаты
Р
Пищевые
добавки Медицина
Удобрения
Взрывчатые
вещества

9. Оксид фосфора(V)

Белый, рыхлый гигроскопичный
порошок. Применяется как осушитель.
Оксид фосфора(V) P2O5 образуется при
горении фосфора на воздухе:
4Р + 5О2 2Р2О5

10. Химические свойства оксида фосфора (V):

P2O5 – типичный кислотный оксид.
1) При взаимодействии с водой образует на холоде метафосфорную
кислоту НРО3:
P2O5 + H2O 2HPO3
при нагревании - ортофосфорную кислоту Н3РО4:
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
2) Как кислотный оксид, вступает в реакции с основными оксидами:
P2O5 + 3CaO → Ca3(PO4)2
3) Реагирует со щелочами:
P2O5 +3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 3H2O

11. Фосфорная кислота - H3PO4

H3PO4 - бесцветное твердое
кристаллическое вещество.
Температура плавления +42ºС, хорошо
растворяется в воде.

12. Химические свойства H3PO4

Фосфорная кислота вступает во многие реакции, характерные для кислот:
1). С металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода:
3Mg + 2H3PO4 Mg3(PO4)2 + 3H2↑
2). С основными оксидами:
3CaO + 2H3PO4 Сa3(PO4)2 + 3H2O
3). С основаниями и аммиаком:
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 2NH3 → (NH4)2HPO4
4).С солями слабых кислот:
2H3PO4 + 3Na2CO3 → 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2↑
5).При действии раствора нитрата серебра появляется желтый осадок:
H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓ + 3HNO3
Это качественная реакция на фосфорную кислоту и её соли –
фосфаты.

13. Применение H3PO4

Фосфорную кислоту используют:
• в производстве фосфорных удобрений;
• в производстве кормовых добавок для
животноводства;
• в производстве моющих средств
(фосфаты щелочных металлов);
• для создания защитных покрытий на
металлах.

14.

СОЛИ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ
ГИДРОФОСФАТЫ
ФОСФАТЫ
Na2HPO4
Na3PO4
ДИГИДРОФОСФАТЫ
NaH 2 PO4

15. Получение солей фосфорной кислоты:

1.Реакции неполной нейтрализации
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
гидрофосфат натрия
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
дигидрофосфат натрия
2.Реакция полной нейтрализации
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
фосфат натрия

16.

Фосфат кальция
Фосфат калия
Фосфат аммония
Фосфат серебра

17. Химические свойства солей фосфорной кислоты:

Для средних солей фосфорной кислоты
характерны все свойства солей.
Кислые соли могут взаимодействовать со
щелочами и разлагаться при нагревании на
среднюю соль и Н3РО4.
1) Со щелочами:
Na2НPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O
(происходит замещение водорода на натрий)
2) Разложение:
3NaH2PO4 → Na3PO4 + 2H3PO4

18. Закончите высказывания:

1) Оксид фосфора (V) образуется при горении …
2) Формула фосфорной кислоты…
3) Фосфорную кислоту получают из …
4) Фосфорная кислота – это … вещество,
…растворимое в воде
5) Качественная реакция на фосфорную кислоту и ее
соли – это взаимодействие с … .
6) Признак качественной реакции - …
7) Фосфорная кислота применяется в производстве
…
8) Фосфорная кислота может давать три ряда солей:
кислые соли - … и … , средние соли –…

19. Составьте уравнения реакций по схеме, используя текст презентации:

1) Ca3(PO4)2 → P → Р2О5 → Н3РО4 → K3PO4 → Ag3PO4

20. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!