Коррозия металлов и защита от коррозии

1. Коррозия металлов

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения
металла под действием окружающей среды.

2.

• Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом.
В. Шефнер.
• «Жизнь человеческая подобна железу. Если употреблять
его в дело, оно истирается, если не употреблять –
ржавеет».
Катон старший. Древнеримский философ

3. Проблемы вызываемые коррозией

ПРОБЛЕМЫ ВЫЗЫВАЕМЫЕ КОРРОЗИЕЙ
• Коррозия приводит к огромным безвозвратным потерям
металлов, ежегодно полностью разрушается около 10%
производимого железа. Разрушение металлических
конструкций, сельскохозяйственных и транспортных
машин, промышленной аппаратуры становится причиной
простоев, аварий, ухудшения качества продукции. Учет
возможной коррозии приводит к повышенным затратам
металла при изготовлении аппаратов высокого давления,
паровых котлов, металлических контейнеров для
токсичных и радиоактивных веществ и т.д.

4.

Коррозионная стойкость металла
зависит от:
Влияния среды
Виды коррозии
/
\
Химическая
Электрохимическая

5. Эйфелева башня

ЭЙФЕЛЕВА БАШНЯ
Символом Парижа является –
Эйфелева башня. Она
неизлечима больна, ржавеет и
разрушается, и только
постоянная химиотерапия
помогает бороться с этим
смертельным недугом: её
красили 18 раз, отчего её
масса 9000 т каждый раз
увеличивается на 70 т.

6. Виды коррозия

ВИДЫ КОРРОЗИЯ

7.

По виду
коррозионной
среды
По характеру
разрушения
По процессам
Газовая
Сплошная
Химическая
Жидкостная
Местная
Электрохимическая
Атмосферная
Почвенная
Блуждающими
токами
Межкристаллитная

8.

Газовая
По виду
коррозионной среды
Жидкостная
Почвенная
Атмосферная
Блуждающими
токами

9.

Местная коррозия
Язвенная
Точечная
Пятнами

10.

По характеру разрушений
Сплошная коррозия
Равномерная
Неравномерная

11.

По процессам
Химическая коррозия
Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение металлов
в среде окислительного газа (кислорода, галогенов и т.д.) при
повышенных температурах или в жидких не электролитах.
Газовая
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4Fe + 3О2 = 2Fe2 О3
В жидких
не электролитах
• В нефти
• В сере
• В органических веществах
Cu + S = CuS
2 Ag + S = Ag2S
2Al + 6ССl4 = 3C2Cl6 + 3AlCl3

12.

Электрохимическая коррозия
Коррозия протекающая в токопроводящей
среде.
Помимо химической реакции, в системе
возникает электрический ток.
Процесс электрохимической коррозии
происходит при контакте двух металлов
Разрушается металл с более сильными
восстановительными свойствами (выполняет
роль анода)

13.

Электрохимическая коррозия
Электрохимическая коррозия металлов – самопроизвольный
процесс разрушения металлов в среде электролитов.
Me – ne = Me +n
2Сu + O2+ 2H2O + CO2= CuCO3∙Cu(OH)2
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
О2 О2
О2
Fe - 2е- → Fe2+

14.

Защита металлов от
коррозии

15.

Применение ингибиторов
Ингибиторы - это вещества,
способные замедлять протекание
химических процессов или
останавливать их.
Известно более 5 тысяч

16.

Нанесение защитных покрытий
•Краска
•Лак
•Грунтовка
•Смола
•Эмаль
Пластмасса
Масло

17.

Покрытие антикоррозионным
металлом
Никелирование
Хромирование
Оцинковка

18.

Протекторная защита
О2 О2
Zn
анод
О2
Zn - 2е- → Zn2+
Fe
катод
Zn более активный металл, чем Fe