Азот

1. Азот

Выполнили:
Агапов
Руслан
Новикова

2. Азот - химический элемент V группы главной подгруппы 2 периода периодической системы. Химический символ - N, прочтение - «эн»

Азот - химический элемент V группы
главной подгруппы
2 периода периодической системы.
Химический символ - N, прочтение - «эн»
Один из самых
распространённых
элементов
на Земле.
Основной
компонент воздуха
: 78 % объёма.

3. Заряд ядра - 7 Число протонов и электронов - 7 Число нейтронов - 7 Относительная атомная масса - 14,0067

Заряд ядра - 7
Азо
т
Число протонов и электронов 7
Число нейтронов - 7
Относительная атомная масса 14,0067
Электронная формула - 1s²
2s² 2p³

4. Простое вещество

Как простое вещество, при нормальных
условиях, азот - двухатомный газ (формула - N2).
Атомы связаны между собой прочной тройной связью.

5. Физические свойства азота

Азот - это бесцветный газ без запаха, легче воздуха,
малорастворим в воде, плотность 1,25 кг/м³
В жидком состоянии - бесцветная подвижная
жидкость. При контакте с воздухом поглощает из
него кислород.
tпл - −209,86 °C
tкип - −195,8 °C
Азот не имеет аллотропных
модификаций.

6. Химические свойства азота

Азот химически малоактивен из-за наличия тройной связи. В
химических реакциях азот может проявлять себя и как
окислитель, и как восстановитель.
Для азота в соединениях возможны степени окисления от -3
1.
с
до Взаимодействие
+5
металлами:
При взаимодействии азота с металлами образуются
нитриды металлов, в которых степень окисления
азота равна -3:

7.

2. Взаимодействие с
водородом:
Реакция с водородом протекает обратимо при высоких
температуре и давлении в присутствии катализатора –
металлического железа:
3. Взаимодействие со фтором и
кислородом:
Эти реакции идут при температуре выше 1000 0С или в
электрическом разряде:

8.

Получение
В промышленности азота
азот получают путём ректификации
(разделения) жидкого воздуха: сначала улетучивается
азот, а затем кислород.
В лаборатории азот можно получить из реакции разложения
некоторых солей аммония:
Азот можно также получить путём окисления
аммиака:

9.

10.

Применение
азота
Азот в основном используется как исходное сырьё
для синтеза аммиака.
Жидкий азот используют для охлаждения различного
оборудования и техники.
Свободный азот используют как инертную среду в
химических и металлургических процессах,
например, при производстве аммиака, переработке
нефтехимических продуктов, при отжиге и закалке
металлов.

11.

Соединения
• Аммиак (NH3) - азота
бесцветный газ с
характерным резким
запахом. Очень ядовит и способен вызывать
химический ожог глаз, а пары сильно
раздражают слизистые оболочки органов
дыхания.
• Азотная кислота (HNO3) - летучая
бесцветная
жидкость с резким запахом, которая
способна смешиваться с водой в любых
пропорциях.
• Оксиды азота. Азот образует
большое число
оксидов: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4 и
N2O5, каждый из которых является

12.

Источник
и
https://foxford.ru/wiki/h
imiya/azot
https://ru.ruwiki.ru/
wiki/Азот
https://skysmart.ru/articles/che
mistry/azot