Коррозия металлов: определение, виды и способы защиты

1.

Вычисления по уравнениям химических реакций,
если один из реагентов содержит примеси.
юбое вещество наряду с основным компонентом содержит
римеси. По этой причине абсолютно чистых веществ не существуе
m(техн) – масса вещества с примесью
m(прим) – масса примеси
m(чист) – масса чистого вещества
m(техн) = m(чист) + m(прим

2.

кая масса железа может быть получена из 1 тонны красного железня
ержащего 20% пустой породы? Восстановление проводится оксидом углерода
Решение:
Дано:
1. Находим массу чистого вещества (без примеси):
техн (Fe₂O₃) = 1000 кг
w (прим) = 20% w (Fe₂O₃) = 100% - 20% = 80% (0,8 в долях)
m (Fe₂O₃)чист = 1000 кг · 0,8 = 800 кг
Найти:
m (Fe) = ?
Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂
2. Расчет по уравнению (через количество вещества)
M (Fe₂O₃) = 160 кг/кмоль, M (Fe) = 56 кг/кмоль
n (Fe₂O₃) = m : M = 800 кг : 160 = 5 кмоль
По уравнению из:
1 моль Fe₂O₃ - 2 моль Fe
5 моль Fe₂O₃ - х моль Fe
Х (Fe) = 2 · 5 кмоль = 10 кмоль
3. Находим массу железа:
m (Fe) = n · M = 10 кмоль · 56 кг/кмоль = 560 кг

3. Задачи решаете на листочках Задача 1

Какую массу хрома можно получить при
восстановлении 85 г оксида хрома (III),
содержащего 15% примесей оксидом
углерода (II)?

4. Задача 2

Какой обьем (н.у.) оксида углерода (IV)
выделится при термическом разложении
500г известняка, содержащего 10%
некарбонатных примесей?

5. Составить презентацию по теме «Коррозия металлов»

План:
Определение коррозии. Причины
возникновения коррозии.
Виды коррозии. Химические реакции.
Факторы, влияющие на скорость коррозии.
Основные способы защиты коррозии.