дибилка я

1.

Еланцинская Средняя Школа
Выполнила: Матапова Люда 8в
Проверила: Ланина З.Л
Еланцы 2008

2.

МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович (1834-1907), российский
химик, разносторонний ученый, педагог. Открыл (1869)
периодический закон химических элементов — один из
основных законов естествознания. Оставил св. 500 печатных
трудов, среди которых классические «Основы химии»
(ч. 1-2, 1869-71, 13 изд., 1947) — первое стройное изложение
неорганической химии.
Автор фундаментальных исследований по химии, химической технологии, физике,
метрологии, воздухоплаванию, метеорологии, сельскому хозяйству, экономике,
народному просвещению и др., тесно связанных с потребностями развития
производительных сил России. Заложил основы теории растворов, предложил
промышленный способ фракционного разделения нефти, изобрел вид бездымного
пороха, пропагандировал использование минеральных удобрений, орошение
засушливых земель. Один из инициаторов создания Русского химического общества
(1868). Профессор Петербургского университета (1865-90), ушел в отставку
в знак протеста против притеснения студенчества. С 1876 член-корреспондент
Петербургской АН, в 1880 выдвигался в академики, но был забаллотирован,
что вызвало резкий общественный протест. Организатор и первый директор (1893)
Главной палаты мер и весов (ныне ВНИИ метрологии им. Менделеева).

3.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА, естественная
система химических элементов, разработанная Д. И. Менделеевым на основе
открытого им (1869) периодического закона. Современная формулировка этого
закона звучит так: свойства элементов находятся в периодической зависимости
от заряда их атомных ядер. Заряд ядра Z равен атомному (порядковому) номеру
элемента в системе. Элементы, расположенные по возрастанию Z (H, He, Li, Be...),
образуют 7 периодов. В 1-м — 2 элемента, во 2-м и 3-м — по 8, в 4-м и 5-м — по 18,
в 6-м — 32. В 7-м периоде (на 1990) известны 23 элемента. В периодах свойства
элементов закономерно изменяются при переходе от щелочных металлов к
благородным газам. Вертикальные столбцы — группы элементов, сходных по
свойствам. Внутри групп свойства элементов также изменяются закономерно
(напр., у щелочных металлов при переходе от Li к Fr возрастает химическая
активность). Элементы с Z = 58-71, а также с Z = 90-103, особенно сходные по
свойствам, образуют 2 семейства — соответственно лантаноиды и актиноиды.
Периодичность свойств элементов обусловлена периодическим повторением
конфигурации внешних электронных оболочек атомов

4.

С положением элемента в системе
связаны его химические и многие
физические свойства. Тяжелые ядра
неустойчивы, поэтому, напр.,
америций (Z = 95) и последующие
элементы не обнаружены в природе;
их получают искусственно при
ядерных реакциях.
• Полное научное объяснение
периодическая система элементов
Менделеева получила на основе
квантовой механики. Закон и система
Менделеева лежат в основе
современного учения о строении
вещества, играют первостепенную
роль в изучении всего многообразия
химических веществ и в синтезе новых
элементов.

5.

В первых группах — основания, в последних кислоты, в середине
промежуточные по характеру, слабоосновные и слабокислотные окислы,
примером которых лучше всего могут служить ZnO и TiО2. Важнее всего
обратить внимание на повторение свойств в рядах и периодах и на
существование в более полных из периодов между четным рядом и следующим
нечетным 3-х элементов, относимых к VIII группе. Таковы Fe, Со и Ni между
4 и 5 рядом. Ru, Rh и Pd между 6 и 7 рядами и Os, lr и Pt между 10 и 11 рядами.