химические связи (1)

1. Типы химических связей

2.

Химическая связь- взаимодействие
между атомами, приводящее к
образованию устойчивой системымолекулы, иона, кристалла.

3. Различают четыре типа химических связей:

1.Ионная связь.
2.Ковалентная связь.
3.Металлическая связь.
4.Водородная связь.
Рис.1

4. Выполните упражнение №1

Из предложенного списка распределите формулы веществ
в таблице по соответствующим столбикам:
PCl 5, CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF, CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO
ИОННАЯ
СВЯЗЬ
CsF
Cu2O
KCl
FeO
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ
СВЯЗЬ
ПОЛЯРНАЯ
НЕПОЛЯРНАЯ
PCl5,
CH 4 ,
P2O5
HF
O2,
N2
P4,
Fe,

5.

ИС образуется между атомами металлов и неметаллов,
т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга
по электроотрицательности.
Механизм образования связи.
Атом неметалла забирает наружные электроны у атома
металла и превращается в анион (отрицательно
заряженный ион). Атом металла теряет электроны и
превращается в катион (положительно заряженный
ион). Ионы связаны электростатическими силами.
Пример образования связи.
Na
..
+ . Cl :
..
..
[ Na ] + [ . Cl : ]..
или
Na+ Cl-

6. Схема 1

Классификация ионов
По заряду
По составу
простые
+
-
К , Сl ,
-2
О
сложные
-
ОН ,
-2
SO
катионы
+2
Ca ,
+3
Al
анионы
-
ОН ,
-2
SO,
-
Cl

7.

Вещества с ИС имеют :
Ионную кристаллическую решетку
1.
2.
3.
Свойства веществ:
Все вещества при обычных условиях твердые.
Имеют высокие температуры кипения и плавления.
Расплавы и растворы проводят электрический ток.

8. Ковалентная связь

• это связь, возникает между
атомами за счёт
образования общих
ē
электронных пар.
ē
ē
ē
ē
ē

9. Схема 2

Схема
Схема
22
Классификация
ковалентной связи
тройная
двойная
простая
π (пи) – связь
р
σ (сигма) –
связь
полярная
неполярная
донорноакцепторный
обменный
Способ
Степень
Механизм
смещения перекрывания Кратность
связей
образования электронных электронных
орбиталей
пар

10.

КНС образуют атомы одного и того же химического
элемента.
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование
другому атому наружные неспаренные электроны.
Образуются общие электронные пары. Электронная
пара принадлежит в равной мере обоим атомам.
Примеры образования КНС:
H.+.H
H:H
H-H H2
..
..
.
.
.+.F:
:F
..
..
: O. : + : O
:
.
..
..
:F
.. : F..:
:O
:: O.. :
..
F-F F2
O=O O2

11.

Вещества с КНС имеют:
Молекулярную кристаллическую
решетку (все остальные)
Атомную кристаллическую
решетку (C, Si, B)
Свойства веществ:
1. Твердые;
2. Имеют высокие
температуры
плавления.
Свойства веществ:
1. При обычных условиях
вещества газообразные (H2,
O2), жидкие (Br2), твердые (I2);
2. Большинство веществ сильно
летучие, т.е. имеют низкие to
кипения и плавления;
3. Растворы и расплавы не
проводят электрический ток.

12.

КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной
электороотрицательностью). Электроотрицательность
(ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к
себе электроны от атомов других элементов.
Самый электроотрицательный элемент – F.
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование
другому атому свои наружные неспаренные электроны.
Образуются общие электронные пары. Общая
электронная пара смещена к более
электроотрицательному элементу.
Примеры образования связи.
..
H + . Cl
..
. ..
H Cl :
..
+
H
-
Cl
+
- Диполь

13.

Вещества с КПС имеют:
Молекулярную кристаллическую
решетку (все остальные)
Атомную крисаллическую
Решетку (SiC, SiO2)
Свойства веществ:
1. Твердые;
2. Имеют высокие to
плавления.
Свойства веществ:
1. При обычных условиях
вещества газообразные,
жидкие, твердые;
2. Большинство веществ
сильнолетучие, т.е. имеют
низкие to кипения и
плавления;
3. Растворы и расплавы
проводят электрический ток.

14.

15.

Металлическая связь – связь в металлах и сплавах,
которую выполняют относительно свободные
электроны между ионами металлов в металлической
кристаллической решетке.
Схема образования металлической связи (М – металл):
0
_
М – ne
M
n+
Свойства веществ:
Твердость, ковкость, электрическая проводимость и
теплопроводность, ковкость, пластичность,
металлический блеск.

16. Водородная связь

Межмолекулярная водородная связь – это
связь между атомами водорода одной
молекулы и сильноотрицательными
элементами(O, N, F) другой молекулы.
Н
|
|
|
|
Н----О
Н----О
|
Н
|
Н
|
О
|
Н О---- Н
Н

17.

Механизм возникновения связи:
Протон одной молекулы притягивается
неподеленной электронной парой атома
другой молекулы.
Примеры веществ:
водородные соединения F, O, N (реже Cl
и S), спирт. Белки, нуклеиновые кислоты
и др.