Presentation

1. Глюкоза: строение, свойства и применение

Подготовила ученица 10Б класса
Афонина А.О.

2.

План:
1)
2)
3)
4)
5)
Формула названия вещества
Функциональная группа
Физические свойства
Классификация химических свойств
Применение

3.

Формула названия вещества
•Молекулярная формула: C6H12O6
•Линейная форма: CH2OH - (CHOH)4 - CHO
•Структурная формула:

4.

Функциональная группа
Альдегидная группа (−CHO) — находится на конце
молекулы.
Пять гидроксильных групп (−OH) — присоединены к пяти
атомам углерода.
Таким образом, глюкоза — бифункциональное соединение,
одновременно содержащее альдегидную и гидроксильные
группы.

5.

Физические свойства
Глюкоза — бесцветное кристаллическое вещество без запаха,
обладающее сладким вкусом. Хорошо растворима в воде:
1. при 0 °C — 32,3 г/100 мл;
2. при 25 °C — 82 г/100 мл;
3. при 90,8 °C — 562 г/100 мл.
Также растворима в аммиачном растворе гидроксида меди, серной
кислоте, хлориде цинка.
Молярная масса: 180,16 г/моль.
Плотность: 1,562 г/см³.
Температура плавления:
1.α-D-глюкоза: 146 °C;
2.моногидрат α-D-глюкозы: 83 °C;
3.β-D-глюкоза: 148–150 °C.

6.

1.
Классификация химических
Свойства
за счет альдегидной группы (Окисление и
свойств
Восстановление) Окисление до одноосновных кислот: Альдегидная
группа окисляется до карбоксильной, превращая глюкозу в
глюконовую кислоту.
Пример (Реакция «серебряного зеркала»):
• Восстановление: Гидрирование водородом до шестиатомного
спирта сорбита.
Пример:

7.

• Жёсткое окисление: При действии разбавленной азотной кислоты
HNO3 окисляется и альдегидная группа, и концевой спиртовой
гидроксил. Образуется двухосновная глюкаровая (сахарная)
кислота.
Пример:

8.

2. Свойства за счет спиртовых гидроксилов (Многоатомный
спирт) Качественная реакция: Взаимодействие с (Cu(OH)2) на
холоде (без нагревания). Голубой осадок растворяется с
образованием прозрачного ярко-синего раствора глюкозата
меди.
Пример:
Алкилирование: Взаимодействие со спиртами (в присутствии
газа HCl или галогеналканами. Замещается только гидроксил у
1-го атома углерода (гликозидный гидроксил), образуются
простые эфиры — метилглюкозиды. Пример (Взаимодействие с
метанолом):

9.

Ацилирование / Этерификация: Реакция с ангидридами кислот.
В реакцию вступают все 5 гидроксилов, образуя сложные
эфиры, например, пентаацетилглюкозу. Пример
(Взаимодействие с уксусным ангидридом):
3. Полное окисление (Биологическое значение) Горение и
дыхание: В организме человека и при поджигании глюкоза
полностью окисляется до углекислого газа и воды с
выделением энергии. Пример:

10.

Применение
1. В медицине

11.

2. В пищевой промышленности

12.

3. В сельском хозяйстве

13.

4. В химической промышленности

14.

5. В биологии и научных
исследованиях
6. В косметологии

15.

СПАСИБО ЗА
ВНИМАНИЕ!