лекция 12 электролиты, газы МиР

1.

Лекция №12
ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ
ТОК В РАЗЛИЧНЫХ
СРЕДАХ

2. План лекции:

1. Законы Фарадея для электролиза
2.Электропроводность газов

3.

Неметаллические проводящие
жидкости обладают ионной
проводимостью (носители тока: + и –
ионы).
Такие жидкости называются
ЭЛЕКТРОЛИТАМИ или
проводниками II рода (водные
растворы, кислот и щелочей)

4.

В электролитах вещество находится
в особом состоянии, представляя
собой свободные ионы, называемом
диссоциированном состоянием.
Диссоциация – процесс распада
вещества на положительные
(катионы) и отрицательны (анионы)
ионы при растворении или
расплавлении.

5. Проводники II рода:

в отличие от проводников I рода
(металлов), движение ионов в них
связано с переносом вещества.
Электрический ток в электролитах
представляет собой перемещение
ионов обоих знаков в
противоположных направлениях.

6.

Упорядоченное движение
ионов в электролитах
(растворах или расплавах)
происходит под действием
внешнего электрического поля,
создаваемого подключенными
к источнику тока электродами:
положительным анодом и
отрицательным катодом.

7. Прохождение тока связано с переносом вещества

Это явление лежит в основе
электролиза, при котором катионы
движутся к катоду, а анионы — к аноду.
Электрический ток в электролитах
сопровождается явлением электролиза –
выделением на электродах составных частей
растворенных веществ или других веществ,
являющихся результатом вторичных реакций
на электродах.
Прохождение тока связано с
переносом вещества

8. Интенсивность электролиза зависит от:

1. температуры раствора;
2. концентрации раствора;
3. рода раствора (его
диэлектрической проницаемости).

9.

Законы электролиза были
экспериментально установлены
английским физиком
М. Фарадеем в 1833-34г.г.
I закон Фарадея определяет количество
первичных продуктов, выделяющихся на
электродах при электролизе: масса
вещества, выделившегося на
электроде, прямо пропорциональна
заряду, прошедшему через электролит.

10.