Атом, химический элемент и изотопы

1. Тема урока: Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

• Цель: Повторить и расширить знания химии
об атоме, химическом элементе, изотопах,
простых и сложных веществах.

2. Что изучает химия?

Химия- это наука о веществах, их
свойствах и превращениях.
Вещества делятся на….
Простые вещества – это…
Сложные вещества делятся на…
Оксиды- это..
Кислоты – это..
Основания- это..
Соли – это…

3. Структурные единицы вещества:

Структурные единицы вещества:
Атом – наименьшая элекронейтральная
частица химического элемента и простого
вещества, обладающая всеми его
химическими свойствами и далее физически и
химически неделимая.
Молекула – наименьшая электронейтральная
частица вещества, обладающая всеми его
химическими свойствами, физически
неделимая, но делимая химически.
• Химический элемент – это вид атомов с
определённым зарядом ядра.

4. Состав атома:

Состав атома:
Частица
Электрон
Как
определить?
По
порядковому
Заряд
Масса
Кл
условные единицы
г
а.е.м.
-1.6 ∙ 10 -19
-1
9.10 ∙ 10-28
0.00055
1.6 ∙ 10 -19
+1
1.67 ∙ 10-24
1.00728
0
0
1.67 ∙ 10-24
1.00866
Номеру (N)
Протон
По
порядковому
номеру (N)
Нейтрон
Ar – N

5. Состав атомного ядра:

Состав атомного ядра:
В состав ядра входят элементарные частицы (нуклоны) –
протоны (11p) и нейтроны (10n).
Т.к. практически вся масса атома сосредоточена в ядре и mp ≈mn ≈ 1
а.е.м, то округлённое значение Ar химического элемента равно
общему числу нуклонов в ядре.
• A=N+Z
• (А – массовое число, округлённое значение Аr; N – число нейтронов в
ядре; Z – заряд ядра, равный числу протонов)
• Общее число электронов в электронной оболочке атома Nē равно
числу протонов в ядре и порядковому номеру химического элемента
• №(х.э.) = Nē = Z

6. Изотопы – разновидность атомов одного и того же химического элемента, отличающиеся друг от друга только своей массой.

Изотопы – разновидность атомов одного и того же
химического элемента, отличающиеся друг от друга
только своей массой.
Обозначение изотопов: слева от символа
элемента указывают массовое число
(вверху) и порядковый номер элемента
(внизу)
Напишите изотопы протия, дейтерия, трития.

7. Почему у изотопов разная масса?

• Изотопы имеют разную массу из-за различного числа
нейтронов в их ядрах.
• В природе химические элементы существуют в виде
смесей изотопов.
• Изотопный состав одного и того же химического
элемента выражают ватомных долях (ωат.), которые
указывают какую часть составляет число атомов
данного изотопа от общего числа атомов всех изотопов
данного элемента, принятого за единицу или 100%.
Например:
• ωат (3517Cl) = 0,754
• ωат (3717Cl) = 0,246

8. Почему атомные массы в таблице дробные?

• В таблице Менделеева приведены средние
значения относительных атомных масс химических
элементов с учётом их изотопного состава.
Поэтому Ar , указанные в таблице являются
дробными.
• Arср = ωат.(1) ∙ Ar(1) + … + ωат.(n) ∙ Ar(n)
Например:
• Arср (Cl) = 0,754 ∙ 35 + 0,246 ∙ 37 = 35,453

9. Относительная атомная и молекулярные массы :

• Массы атомов и молекул очень малы. В настоящее время в физике и
химии принята единая система измерения.
1 а.е.м. = m(а.е.м.) = 1/12 m(12C) = 1,66057 ∙ 10-27 кг = 1,66057 ∙ 10-24 г.
• Абсолютные массы некоторых атомов:
• m(C) = 1,99268 ∙ 10-23 г
• m(H) = 1,67375 ∙ 10-24 г
• m(O) = 2,656812 ∙ 10-23 г
Ar – показывает, во сколько раз данный атом тяжелее 1/12 части
атома 12С.
• Мr – показывает, во сколько раз данная молекула тяжелее 1/12
части атома 12С.
12. Связь между абсолютной и относительной массами атома или
молекулы: m(атома) = Ar ∙ 1,66 ∙ 10 -27 кг m(молекулы) = Mr ∙ 1,66 ∙ 10 -27 кг

10. Что такое моль?

Число атомов и молекул в обычных образцах веществ
очень велико, поэтому при характеристике количества
вещества используют единицу измерения – моль.
Моль (ν) – единица количества вещества, которое
содержит столько же частиц (молекул, атомов, ионов,
электронов), сколько атомов содержится в 12 г
изотопа 12C
Масса 1 атома 12C равна 12 а.е.м., поэтому число
атомов в 12 г изотопа 12C равно:
NA = 12 г / 12 ∙ 1,66057 ∙ 10-24 г = 6,0221 ∙ 1023
Физическая величина NA называется постоянной
Авогадро(число Авогадро) и имеет размерность [NA] =
моль-1.

11. Основные формулы:

M = Mr = ρ ∙ Vm (ρ –
плотность; Vm – объём
при н.у.)

12. Готовимся к ЕГЭ

Двухэлементные вещества – это:
• 1)этанол;2)бензол; 3)кремнезем; 4)калийная селитра.
• 1)сухой лед; 2)сахароза; 3)бертолетова соль; 4) поваренная соль
Вещества, молекулы которых состоят из четырех атомов, это
• 1)аммиак; 2) ацетилен; 3) силан; 4) сероводород
Правильные химические понятия в следующих наборах: 1)
атомы гелия, кислорода, железа; 2) молекулы хлорида натрия,
воздуха и аргона; 3) молекулы азота, аммиака и уксусной
кислоты; 4) оксиды А12О3 состоят из молекул А12 и О3

13. Задачи для самостоятельного решения

• №1. Вычислите число атомов азота в 100г карбоната
аммония, содержащего 10% неазотистых примесей.
• №2. При нормальных условиях 12 л газовой смеси, состоящей
из аммиака и углекислого газа, имеют массу 18 г. Сколько
литров каждого из газов содержит смесь?
• №3. При действии избытка соляной кислоты на 8,24 г смеси
оксида марганца (IV) с неизвестным оксидом МО2, который не
реагирует с соляной кислотой, получено 1,344 л газа при н.у.
Входе другого опыта установлено, что мольное отношение
оксида марганца (IV) к неизвестному оксиду равно 3:1.
Установите формулу неизвестного оксида и вычислите его
массовую долю в смеси.

14. Домашнее задание

• Вспомнить все законы химии и записать их.
• Параграфы.