Лекция № 1. Основные понятия и законы

1. Химия

Лекция № 1
Основные понятия и законы химии
Лектор: Малютина Елена Михайловна,
ст. преподаватель кафедры ТиПХ, ИЕТН,
ауд. 206/1а (химический корпус),
E-mail: maliutinaem@susu.ru

2. Состав и объем дисциплины «Химия»

Лекции – 32 часа (16 занятий)
Практические занятия – 16 часов (8 занятий)
Лабораторные занятия – 16 часов (8 занятий)
Итоговый контроль – экзамен

3. Система оценок

6 лабораторных работ по 5 б (5%) (в сумме 30 б – 30%)
6 контрольных работ по 5 б (10%) (в сумме 30 б – 60%)
3 домашних работы (15 б – 10%) Итого: 75 б – 100%
Бонусы: - участие в олимпиаде по химии «Прометей» – max 5%
- посещаемость + конспект лекций – max 5%
Экзамен (автоматом) по текущему рейтингу:
0–59% – оценка «2»
60–74% – оценка «3»
75–84% – оценка «4»
Повысить оценку за курс
85–100% – оценка «5»
можно на экзамене!

4. Обязанности студента ЮУрГУ

соблюдать учебную дисциплину, посещать все виды учебных занятий,
предусмотренных расписанием;
выполнять требования образовательной программы ВПО по избранной
специальности;
сдавать зачеты и экзамены в установленные сроки;
бережно относиться к учебному и другому имуществу университета;
вставать при входе преподавателя в аудиторию для проведения занятий;
отключать средства мобильной связи в период учебных занятий;
выполнять требования безопасности при проведении всех видов занятий;
быть вежливым в общении, не допускать оскорбления личности.

5. Как писать конспект лекции

Не опаздывайте, не пропускайте лекции
Соблюдайте тишину
Записывайте самое основное
Пишите быстро и разборчиво
Структурируйте текст
Оставляйте поля и междустрочный интервал
Пользуйтесь сокращениями (запишите их на обложку тетради)
Выделяйте главные мысли (цветом, знаками и т.п.)

6. Рекомендуемая литература:

1. Коровин Н.В. Общая химия
2. Глинка Н.Л. Общая химия
3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия
4. Хомченко И.Г. Общая химия

7. Ресурсы Internet:

www.xumuk.ru
www.nehudlit.ru
www.interneturok.ru
www.inorgchem.susu.ac.ru
neorgchem@mail.ru

8. Основные понятия в химии

Химия – это наука изучающая состав и свойства веществ, законы
их превращений и явления сопровождающие эти превращения

9.

Материя
поле
вещество
у частиц поля нет
массы покоя m0 = 0
m0 > 0
физический вакуум
Химия изучает материю в форме вещества
Вещество
ионы
К(+) А(–)
атомы
ядра
электроны
молекулы

10.

•Вещество – это конкретный вид материи, обладающий
определенными физическими и химическими свойствами,
состав которого может быть выражен химической формулой
•Простое вещество состоит из атомов одного и того же
химического элемента
•Химические соединения состоят из атомов нескольких
элементов

11. Основные понятия в химии

•Химический элемент представляет собой вид атомов с одинаковым
положительным зарядом ядра.
•В настоящее время известно 118 химических элементов, из которых
92 встречаются в природе.
•Атомы – это наименьшая частица химического элемента,
сохраняющая все его химические свойства.
Массы атомов химических элементов чрезвычайно малы: ~10-27–
10-25 кг. В химии пользуются относительными значениями масс
атомов
(Ar, где r – «относительный», от англ. relative).

12. Основные понятия в химии

Относительная атомная масса – это масса атома, выраженная в
атомных единицах массы. За атомную единицу массы принята 1/12
часть массы атома углерода:
1а.е.м. =
Относительная атомная масса – величина безразмерная.

13. Основные понятия в химии

Абсолютное большинство различных веществ состоит из молекул.
Молекула – наименьшая частица вещества, способная
существовать самостоятельно и сохраняющая его основные
химические свойства.
Относительная молекулярная масса Mr вещества – это масса
его молекулы, выраженная в а.е.м. (символ Mr – безразмерная
величина).
Например:

14. Основные понятия в химии

Единицей измерения количества вещества (n) является моль.
Моль – количество вещества, содержащее столько структурных
элементарных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и т.д.), сколько
содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12С.
Число атомов NА в 0,012 кг углерода, или в 1 моль, легко определить
следующим образом:
Величина NA называется постоянной Авогадро.

15. Основные понятия в химии

Масса одного моля вещества называется молярной массой
(символ М(В), единица – г/моль или кг/моль).
Молярная масса вещества численно равна его относительной
молекулярной массе. Например. Mr(H2SО4) = 98,
a M(H2SО4) = 98 г/моль.
Молярная масса вещества (М(В)), количество вещества (n(В)) и
масса вещества (m(В))связаны между собой соотношением:
n=m/M

16. Основные понятия в химии

Химической реакцией называется процесс превращения одних
веществ в другие.
Способность вещества участвовать в тех или иных химических
реакциях характеризует его химические свойства.

17. Законы в химии

Закон сохранения массы
«Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе
веществ, образующихся в результате реакции»
Закон открыт в 1748 г.
М.В. Ломоносовым,
экспериментально
подтвержден в 1789 г.
А.Л. Лавуазье

18. Законы в химии

Закон постоянства состава
«Всякое чистое вещество, независимо от способа его получения,
имеет постоянный качественный и количественный состав».
Закон применим только к соединениям с молекулярной структурой.
Автор закона Ж. Л. Пруст

19. Законы в химии

Закон объемных отношений
«При неизменных температуре и давлении объемы вступающих
в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам
образующихся газообразных продуктов как небольшие целые
числа».
Открыл в 1802 г.
Жозеф Луи Гей-Люссак

20. Законы в химии

Газовые законы
Закон Авогадро: в равных объемах любых газов при одинаковых
условиях (Т, р) содержится равное количество молекул.

21. Законы в химии

Газовые законы
Объединенный газовый закон (Клапейрона):
Нормальные условия:
р0 = 101325 Па = 760 мм рт. ст. = 1 атм.,
Т0 = 0 °С (273,15 К)
Уравнение Менделеева – Клапейрона:
R = 8,314 Дж/(моль К)