10 урок. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

1.

Теория электролитической
диссоциации.
Сильные и слабые
электролиты

2.

Сванте Август
Аррениус (1859-1927)
История возникновения
теории электролитической
диссоциации связана с
именем шведского физикахимика Аррениуса. Он был
разносторонним ученым: его
перу принадлежит более
двухсот научных работ в
области химии, физики,
геофизики, метеорологии,
биологии и физиологии.

3. История открытия теории электролитической диссоциации

В 1887 году шведский химик
Сванте Аррениус сформулировал
основные положения теории
электролитической диссоциации
3

4.

Вещества по
электропроводности
Электролиты
Неэлектролиты
вещества, растворы и
расплавы которых
проводят электрический
ток
вещества, растворы и
расплавы которых не
проводят
электрический ток

5.

Вещества
Электролиты
Неэлектролиты
ХС
ионная,
ковалентная полярная
ХС
ковалентная неполярная,
малополярная
большинство
неорганических кислот,
соли, щелочи
большинство
органических веществ,
многие газы
5

6.

Вода – хороший растворитель,
т.к. молекулы воды полярны.
Вода – слабый амфотерный
электролит.
104,50
6

7.

Электролиты -
это вещества, растворы и
расплавы которых
проводят электрический
ток.
Кислоты: HCl; HNO3; H2SO4
Щелочи: NaOH; KOH; Ba(OH)2
Соли:
NaCl; CuSO4; Al(NO3)3
7

8.

Электролиты
-
Катод
Анод
+
-
+
+
Катионы
-
Анионы
+
+
-
8

9.

Неэлектролиты -
это вещества, растворы или
расплавы которых не
проводят электрический
ток.
Органические вещества:
сахар, ацетон, бензин, керосин, глицерин,
этиловый спирт, бензол и др.
Газы: кислород, водород, азот и др.
9

10.

Неэлектролиты
-
Катод
Анод
+
10

11.

Электролитическая диссоциация процесс распада молекул
электролита на ионы в
растворе или расплаве.
С.Аррениус
Теория электролитической
диссоциации. 1887 г.
11

12. Причины электролитической диссоциации

• Сторонники физической теории растворов (ВантГофф, Аррениус и Освальд) считали, что процесс
растворения
результат
диффузии,
т.е.
проникновения
растворенного
вещества
в
промежутки между молекулами воды. В растворах
находятся ионы.
• Д.И. Менделеев и его сторонники доказывали, что
растворение
–
результат
химического
взаимодействия
растворенного
вещества
с
молекулами воды.
• В результате химического взаимодействия с водой
образуются соединения – гидраты.

13. Причины электролитической диссоциации

• И.А. Каблуков и В.А. Кистяковский применили
химическую теорию Д.И. Менделеева и доказали
что в растворе находятся не свободные ионы а
гидратированные.
• Они показали, что растворение — физикохимический процесс, включающий в себя как
образование ионов (теория электролитической
диссоциации), так и гидратацию веществ
(гидратная теория) молекулами воды.

14. Причины распада вещества на ионы в расплавах

Нагревание
усиливает колебания
ионов в узлах
кристаллической
решётки, в результате
чего она разрушается.
Образуется расплав,
состоящий из ионов.

15. Причины диссоциации веществ в воде

Вода - полярная
молекула
Диполи воды
"вырывают" ионы из
кристаллической
решётки
Вода ослабляет
взаимодействие между
ионами в 81 раз
Кристаллическая
решетка
разрушается

16.

ИОНЫ – это положительно или
отрицательно заряженные частицы, в
которые превращаются атомы или группы
атомов в результате отдачи или
присоединения электронов

17.

Механизм электролитической диссоциации
веществ с ионной связью
Раствор
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
Кристалл
+
Н 2О
+
Гидратированные ионы
NaCl → Na+ + Cl -

18.

Механизм электролитической диссоциации
веществ с ковалентной полярной связью
Раствор
+
Н 2О
-
+
Сl-
HCl
H+
Cl-
Н+
Гидратированные ионы
НCl → Н+ + Cl -

19.

CH3C
O
OH
HCl
+
+
+
++
+
+
+
Сильные и слабые
19

20.

21.

22.

Электролиты
Соли
Сильные (α >30%) Слабые (α < 30%)
практически все
Hg2Cl2 , некоторые
cоли тяжелых металлов
гидроксиды
щелочных и
щелочноземельных
металлов
водный раствор
аммиака
Основания
растворимые в воде
нерастворимые
-
все
Кислоты
HI, HBr, HCl
кислородосодержащие HClO4 H2SO4,
HNO3
бескислородные
HF, H2S
H2SO3, H2CO3,
H2SiO3, Н3РO4,
CH3COOH и др.

23.

15.10.2026
Русецкая О.П.
23

24.

24

25.

26.

27. Основные положения ТЭД

• 4.Электролитическая диссоциация для слабых
электролитов – процесс обратимый. Обратный
процесс – ассоциация.
• 5.Не все электролиты в одинаковой мере
диссоциируют на ионы.
• 6.Химические свойства электролитов
определяются свойствами тех ионов, которые
они образуют при диссоциации.

28.

Диссоциация кислот
Кислоты - это сложные вещества, при
диссоциации которых в водных
растворах в качестве катионов
отщепляются только ионы водорода.
НCl → Н+ + Cl -
+
Н
Н2SO4 → 2Н+ + SO4 2-
Н2 CO3
2 Н+ + CO3 228

29.

Диссоциация оснований
Основания - это сложные вещества,
при диссоциации которых в водных
растворах в качестве анионов
отщепляются только гидроксид-ионы.
KOH → K
Ca(OH)2
Мe(OH)n
+
-
+ OН
2+
Ca
n+
Me
-
ОН
-
+ 2 OН
-
+ n OН
29

30.

Диссоциация солей
Соли - это сложные вещества,
которые в водных растворах
диссоциируют на катионы металла и
анионы кислотного остатка.
NaCl →
K2SO4
Na+ + Сl→ 2 K+ + SO4 2-
Al(NO3)3 → Al3+ + 3 NO3 -
n+
Me
(кислотный остаток)
в30

31.

Электролитическая диссоциация
6. О значении электролитов для живых организмов
➢Электролиты – составная часть жидкостей и плотных
тканей живых организмов.
Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; OH-; Cl-; SO4-2; НCO3- имеют
большое значение для физиологических и биохимических
процессов:
➢ионы H+; OH- играют большую роль в работе ферментов,
обмене веществ, переваривании пищи и др.
➢при нарушении водно-солевого обмена в медицине
применяется физиологический раствор – 0,85% раствор
NaCl;
➢ионы I - влияют на работу щитовидной железы.
31

32.

Ионы
2+
Замедление роста скелета
2+
Мускульные судороги
2+
Анемия, нарушение иммунной
системы
Повреждение кожи, замедление
полового созревания
Учащение депрессий, дерматиты
Са
Mg
Fe
Типичный симптом
Zn
2+
Mn
2+
32

33. Значение теории электролитической диссоциации

• ТЭД позволила объяснить свойства водных
растворов электролитов и объяснила теорию
кислот и оснований. Она была широко и
плодотворно применена для объяснения
многочисленных физических и химических
явлений в расплавах и даже твердых телах.
• Вместе с законом действующих масс она
позволила объяснить все известные практические
способы, условия и механизм аналитических
реакций (качественный анализ).

34. Значение теории электролитической диссоциации

• Обосновала механизм многих органических
реакций и помогла физиологам в изучении
состава и свойств кровяных телец, мембранного
равновесия и окислительно-восстановительного
потенциала биологических реакций.
• Оказала сильное влияние на развитие
химического языка и в целом сыграла
фундаментальную роль в современном
естествознании.

35. Выводы

• ТЭД была предложена в 1887 году шведским ученым
Сванте Августом Аррениусом. Классическая теория
электролитический диссоциации применима лишь к
разбавленным растворам слабых электролитов.
• Современная теория водных растворов электролитов
кроме ТЭД Аррениуса включает представления о
гидратации ионов (И.А. Каблуков, В.А. Кистяковский)
и теорию сильных электролитов (П. Й. Дебай, Э.А.
Хюккель).
• Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью.

36. Выводы

• Степень диссоциации зависит от природы
электролита и его концентрации. По степени
диссоциации электролиты делят на сильные и
слабые.
• По характеру образующихся ионов различают
три типа электролитов: кислоты, основания и
соли.
• С помощью ТЭД дают определения и описыва
ют свойства кислот, оснований и солей.

37.

3
1
4
2
1
5
2
3
4
5
37

38. Домашнее задание

Выучить записи в тетради

39.

1.Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль
которых образуется 3 моль анионов.
1) фосфата калия
2) нитрата алюминия
3) нитрата натрия
4) сульфата меди(II)
5) хлорида железа(III)
2.Выберите два вещества, при полной диссоциации которых
образуется одинаковое количество катионов и анионов.
1) Na3PO4 2) ZnSO4 3) FeCl3 4) Ca(NO3)2 5) NaCl
3. Выберите два вещества, которые не проводят электрический
ток.
1) расплав хлорида натрия
2) расплав оксида кремния
3) раствор азотной кислоты
4) раствор глюкозы
5) раствор хлорида цинка