Йод - неметалл

1.

ЙОД — НЕМЕТАЛЛ
I₂
• Химический элемент I
• Галоген из 17-й группы периодической таблицы
• Подготовлено: __________________
01

2.

Где находится йод?
• Порядковый номер: 53
• Относительная атомная масса: около 126,90
• Обозначение в таблице Менделеева — I
• В природе встречается главным образом в соединениях
53
порядковый
номер
02

3.

Положение в периодической таблице
• 5-й период, 17-я группа
• Относится к галогенам — семейству активных
неметаллов
• На внешнем электронном уровне — 7 электронов
• Может принимать 1 электрон и образовывать иодид-ион
I⁻
7
электронов
на внешнем уровне
03

4.

Физические свойства
• При комнатной температуре — тёмно-серые кристаллы с
металлическим блеском
• При нагревании образует фиолетовый пар
• Плохо растворяется в воде, лучше — в некоторых
органических растворителях
• Молекула простого вещества — I₂
I₂
молекула
простого вещества
04

5.

Химические свойства
• Йод менее активен, чем фтор, хлор и бром
• Реагирует с металлами с образованием иодидов
• С водородом может образовывать иодоводород HI
• Крахмал даёт с йодом характерное тёмно-синее
окрашивание
I⁻
иодид-ион
05

6.

Нахождение в природе
• Содержится в морской воде и некоторых минералах в
малых количествах
• Накапливается в морских водорослях и отдельных
морепродуктах
• Промышленно получают из природных рассолов и
йодсодержащего сырья
1811
• Содержание йода в почве и воде зависит от региона
год открытия
06

7.

Зачем йод нужен организму?
• Йод необходим для синтеза гормонов щитовидной
железы
• Эти гормоны участвуют в регуляции обмена веществ,
роста и развития
• Недостаток йода может нарушать работу щитовидной
железы
• Источники в питании: йодированная соль, рыба,
морепродукты, яйца и молочные продукты
йод встречается
в морской среде
07

8.

Применение йода
• В медицине — в составе некоторых антисептических
средств
• В лабораториях — для качественной реакции на крахмал
• В промышленности — при производстве отдельных
химических соединений и материалов
• Соединения йода применяют также в аналитической
химии
THY
гормоны
щитовидной железы
08

9.

Безопасность
• Пары йода раздражают глаза и дыхательные пути
• Концентрированные растворы могут раздражать кожу
• Не следует пробовать йод на вкус или самостоятельно
принимать его внутрь
• Работать с веществом нужно по инструкции, в
проветриваемом помещении и под надзором
I
символ
элемента
09

10.

Итоги
• Йод — неметалл и представитель галогенов
• Его простое вещество I₂ образует фиолетовый пар при
нагревании
• Йод важен для здоровья, но безопасное количество
имеет значение
• Интересный факт: йод открыли в 1811 году; название связано с
греческим словом «фиолетовый»
!
соблюдай
безопасность
10