Урок18ОбщаяхарактеристикагалогеновХимическиесвойстванапримерехлора

1.

Галогены

2.

Положение галогенов в ПСХЭ
Пери –
оды
I
1
Н
2
Li
3
Na
3
6.939
Литий
Калий
29
В
5
10,811
Бор
12 Al
24,312
Магний
Алюминий
VI
VII
Кальций
Цинк
37 Sr
85,47
44,956
Скандий
Рубидий
88,905
114,82
Cs
Кадмий
55 Ва
132,905
Цезий
56 57
Барий
*
138,81
Галогены
9
196,967
204,37
Золото
Fr
[223]
Ртуть
Цирконий
Радий
R2О
RO
Фосфор
Кислород
F
Фтор
17 Cl
Сера
32,064
Олово
Хром
33 Se
74,9216
Мышьяк
41
92,906
Хлор
18,9984
Селен
34 Br
Бром
Молибден
51 Тe
121,75
Сурьма
52 I
Теллур
Железо
27
Гафний
81 Pb
Таллий
Тантал
Кобальт
82 Вi
207,19
Свинец
83 Ро
208,980
Висмут
Полоний
105 Db 106 Sg
[262]
Актиний Резерфордий Дубний
R2O3
84 At
[210]
[263]
Сиборгий
44
101,07
Рутений
Родий
Иридий
R2O7
RH4
RH3
RH2
RH
78
195,09
Рt
Платина
Радон
107 Bh 108 Hs 109 Мt
RO3
54
131,30
Rn
Астат
R2O5
Палладий
Ксенон
85
RO2
36
83,80
Xe
210
Борий
Никель
Ru 45
Rh 46
Pd
102,905
106,4
Осмий
[262]
18
39,948
Криптон
126,9044
Рений
10
20,183
Кr
35
Йод
Вольфрам
Nе
4.0026
Ni
Со 28
58,71
58,9332
53
78,96
Гелий
Аргон
79,904
Технеций
2
Ar
17
Марганец
78,96
Не
Неон
35,453
Nb 42
Мо 43
Тс
95,94
[99]
Ниобий
50 Sb
118,69
** Ас 104 Rf
87 Rа[226] 88 89
138,81
[261]
Франций
8
15,9994
La 72
Hf 73
W 75
Re 76
Ir
Та 74
Оs 77
178.49
180,948
183.85
186,2
190,2
192,2
Лантан
Hg ТI
Аu 80
200,59
79
О
15 S
30,9738
32 As
72,59
Германий
49 Sn
Индий
137.34
Азот
7
14,0067
Ванадий
Y 40
Zr
91,22
Иттрий
Ag 48
Сd In
112,40
47
N
14 P
28,086
Кремний
31 Ge
26,9815
38 39
Стронций
Углерод
Титан
Галлий
87,62
6
12,01115
VIII
Sc 22
Ti 23
V 24
Cr 25
Fe
Мn 26
47,90
50,942
51,996
44,956
55,847
20 21
40,08
С
13 Si
26,9815
Zn Ga
Сu 30
65,37
Серебро
ЛВС
4
9,0122
Бериллий
19 Сa
39,102
107,868
Высшие
оксиды
Ве
11 Мg
22,9898
Натрий
Rb
7
V
Водород
Медь
6
IV
1
63,546
5
III
1,00797
К
4
II
Группы элементов
[265]
Хассий
[266]
Мейтнерий
RO4
86
[222]

3.

Строение атома

4.

Строение атома

5. Общая характеристика

F +9 ) )
2 7
Cl
+17 ) ) )
287
Br +35 ) ) ) )
2 8 18 7
I
+53 ) ) ) ) )
2 8 18 18 7
Заряд ядра увеличивается
Радиус атома увеличивается
Количество валентных электронов
равно 7
Притяжение валентных электронов к
ядру уменьшается
Способность отдавать электроны
увеличивается
Неметаллические свойства
ослабевают
Окислительная способность
уменьшается
Уменьшается
электроотрицательность (ЭО)
Увеличивается сила
галогеноводородных кислот
Уменьшается кислотный характер
высших оксидов.

6.

Галогены в живых организмах

7.

ФТОР
Группы элементов
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
1
Фтор/Fluorum (F)
II
2
Внешний вид
Бледно-жёлтый газ.
простого вещества Очень ядовит.
III
3
I
0
19
F
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
9
F2
Электронная
[He] 2s2 2p5
коефигуранция
ЭО
4 (САМЫЙ ЭО
(по Полингу)
ЭЛЕМЕНТ)
Степень окисления −1 (ВСЕГДА)
Плотность
(при −189 °C)1,108
г/см ³
53,53К
Температура
плавления
Температура
85,01 К
кипения

8.

ХЛОР
Группы элементов
I
I
II
III
2
III
3
0
35
Cl
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
V
VI
VII
VIII
Хлор / Chlorum (Cl)
1
II
IV
17
Cl2
Внешний вид
простого
вещества
Электронная
коефигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень
окисления
Плотность
Температура
плавления
Температура
кипения
Газ жёлто-зеленого
цвета с резким
запахом. Ядовит.
[Ne] 3s2 3p5
3,16
7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
(при −33.6 °C)1,56
г/см ³
172.2 К
238.6 К

9.

БРОМ
Группы элементов
I
I
II
III
2
III
3
0
80
Br
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
V
VI
VII
VIII
Бром / Bromum (Br)
1
II
IV
35
Br2
Внешний вид
простого
вещества
Электронная
конфигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень
окисления
Плотность
Температура
плавления
Температура
кипения
Красно-бурая
жидкость с резким
запахом
[Ar] 3d10 4s2 4p5
2,96
7, 5, 3, 1, -1
3,12 г/см³
265,9 К
331,9 К

10.

ЙОД
Группы элементов
I
I
II
III
II
III
3
127
4
0
I
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
V
VI
VII
VIII
Ио́д / Iodum (I)
1
2
IV
53
I2
Черно-фиолетовые
Внешний вид
простого вещества кристаллы с
металлическим
блеском
Электронная
конфигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень
окисления
Плотность
[Kr] 4d10 5s2 5p5
Температура
плавления
Температура
кипения
386,7 К
2,66
7, 5, 3, 1, -1
4,93г/см³
457,5 К

11.

АСТАТ
Группы элементов
I
I
II
III
2
III
3
0
210
At
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
V
VI
VII
VIII
Аста́т / Astatium (At)
1
II
IV
85
At2
Внешний вид
простого
вещества
Электронная
конфигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень
окисления
Плотность
Нестабильные
чёрно-синие
кристаллы
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Температура
плавления
Температура
кипения
517 К
2,2
7, 5, 3, 1, −1
n/a г/см
582 К

12. Сравнение физических свойств

F2
светло-желтый газ
Cl2
желто-зеленый газ
Br2
красно-бурая
жидкость (возгоняется)
I2
фиолетовые кристаллы
с металлическим блеском
At2 черно-синие кристаллы
• Интенсивность
цвета усиливается
• Плотность
увеличивается
• Температуры
плавления и
кипения
увеличиваются

13.

Химические свойства фтора
F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ,
реакции идут на холоде,
при нагревании – даже с участием Au, Pt, Xe.
F2
С металлами
(даже с
благородными)
Фтор
С неметаллами,
кроме кислорода
Проверить
Со сложными
веществами

14.

Химические свойства фтора
С простыми веществами:
С МЕталлами
С Неметаллами
2Na + F2 → 2NaF
Mo + 3F2 → MoF6
F2
H2 + F2 → 2HF
Xe + 2F2 → XeF4
Со сложными веществами:
Вода горит во
фторе
фиолетовым
пламенем
2H2O + 2F2 → 4HF + O2
2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF
2KBr + F2 → Br2 + 2КF
2KI + F2 → I2 + 2КF
Фтор вытесняет
любой галоген из
соли

15.

Химические свойства хлора
Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C,
O2, N2 и некот. др.).
Отбеливает ткани и бумагу.
Cl2
С металлами
(кроме
благородных)
Хлор
С неметаллами,
кроме кислорода
и азота,углерода
Со сложными
веществами

16.

Химические свойства хлора
С простыми веществами:
С МЕталлами
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Cu + Cl2 → Cu Cl2
С НЕметаллами
Cl2
H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ)
2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2)
Со сложными веществами:
H2O + Cl2 → HCl+HClO
2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl Хлор отбеливает ткани
Горение железа
в хлоре
за счет атомарного
кислорода,
выделяемого из НClO

17.

Химические свойства брома
Br2 - умеренно реакционоспособен.
Вытесняется из солей фтором и
хлором.
Br2
С металлами
(кроме
благородных)
при Т
Бром
С неметаллами,
кроме кислорода
и азота, серы,
бора, углерода
Со сложными
веществами

18.

Химические свойства брома
С простыми веществами:
С МЕталлами
2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
Cu + Br2 → Cu Br2
С НЕметаллами
Br2
H2 + Br2 → 2HBr
2P + 5Br2 → 2PBr5
Со сложными веществами:
Чаще чем фтор и
хлор
используется в
органическом
синтезе
Br2 + H2O → HBr + HBrO
2KI + Br2 → I2 + 2КCl
Обладает высокой
селективностью
(избирательностью)

19.

Химические свойства йода
I2 - мало реакционоспособен.
Вытесняется из солей фтором,
хлором и бромом.
I2
С металлами
(кроме
благородных)
при Т
Йод
С активными
неметаллами
при Т
Со сложными
веществами
при Т

20.

Химические свойства йода
С простыми веществами:
С металлами
Hg + I2 → HgI2
2Al + 3I2 → 2AlI3
С неметаллами
I2
H2 + I2 → 2HI (tº)
2P + 3Br2 → 2PI3
Со сложными веществами:
I2 + H2O → HI + HIO (практически не идет)
I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание
Окисляется
конц. серной и
азотной
кислотами

21.

Определение галогенид-ионов
Определить в какой пробирке находится раствор
хлорида, бромида, иодида, фторида
I
II
III
IV
?

22.

Определение галогенид-ионов
Добавим нитрат серебра.
Уравнения реакций:
I
II
AgCl AgBr
III
AgI
AgNO3 + MeCl
AgCl
+ MeNO3
AgNO3 + MeBr
AgBr
+ MeNO3
AgNO3 + MeI
AgI
+ MeNO3
IV AgNO + MeF
3
AgF
AgF + MeNO3
растворим
AgCl-белый осадок
AgBr-светло-желтый
AgI-желтый
AgF-растворим

23.

F
Сl
Скелет,
зубы
Кровь,
желудочный сок
Br
I
Регуляция нервных
процессов
Регуляция обмена
веществ

24.

Тефлон
(посуда)
Применение
фтора
ФреонCF2Cl2
(хладогент)
Окислитель
ракетного
топлива
Заменитель
крови
Фториды
в зубных
пастах

25.

Органические
растворители
Отбеливатели
Лекарственные Применение
препараты
хлора
Хлорирование
органических
веществ
Получение
Производство
неорганических
HCl
хлоридов
Получение
брома, йода
Дезинфекция
воды

26.

Лекарственные
препараты
Ветеринарные
Фотография
препараты
Применение
брома
Красители
Ингибиторы
коррозии
Присадки
к бензину

27.

Лекарственные
препараты
AgI для создания
искусственных
осадков
Применение
Фотография
йода
Галогеновые
электролампы
Красители

28.

Проверь себя
2H2 O + 2F2 =
2NaOH + H2 +Cl2
Xe + 2F2 =
2NaCl + I2
H2 + F 2 =
2AuCl3
2Au + 3Cl2 =
XeF4
2NaCl + 2H2 O =
4 HF + O2
2NaI + Cl2 =
2HF

29.

Домашнее задание
• § 11, упр. 6, стр. 67