Лекция №2
Периоды - ряды элементов, в пределах которых свойства изменяются последовательно. По горизонтали семь периодов (1-7). Периоды 1, 2, 3 состоят из
СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома
СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома
СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома
СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома
Современная модель атома
Современная модель атома
Современная модель атома
Современная модель атома
Состояние е в атоме. 4 квантовых числа
4 квантовых числа
Орбитальное квантовое число
4 квантовых числа
Магнитное квантовое число
Магнитное квантовое число
4 квантовых числа
Распределение электронов
Распределение электронов
Распределение электронов
Распределение электронов
Распределение электронов
современная формулировка периодического закона
современная формулировка периодического закона
Закономерности
Закономерности
Закономерности
Закономерности
Закономерности
Периодические свойства атома
Периодические свойства атома
Периодические свойства атома
Периодические свойства атома
Периодические свойства атома
Периодические свойства атома
Периодические свойства атома
Периодические свойства атома
Правила определения степени окисления
Правила определения степени окисления
Правила определения степени окисления
Правила определения степени окисления
Периодические свойства атома
Валентность и степень окисления
1.50M
Категория: ХимияХимия

Периодический закон. Периодическая система элементов. (Лекция 2)

1. Лекция №2

2.

3.

1869 г.
Периодическая система
элементов - графическое
изображение периодического
закона.
Состоит из 10 горизонтальных
рядов
и 8 вертикальных групп.

4. Периоды - ряды элементов, в пределах которых свойства изменяются последовательно. По горизонтали семь периодов (1-7). Периоды 1, 2, 3 состоят из

Периоды - ряды элементов, в
пределах которых свойства изменяются
последовательно.
По горизонтали семь периодов (1-7).
Периоды 1, 2, 3 состоят из одного ряда
элементов - малые, остальные
периоды - большие.
2 и 3 периоды типические

5.

В 6 периоде находятся
лантаноиды,
в 7 периоде – актиноиды,
их помещают вне общей
таблицы
и не относят к какой-либо
группе.

6.

Группа
состоит из двух подгрупп:
главной
(содержит типические элементы и сходные с
ними по химическим свойствам элементы
больших периодов)
и побочной
(содержит только металлы – элементы
больших периодов).
8 группа содержит 3 побочные
подгруппы: железа, кобальта и никеля.

7. СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома

Демокрит
Свойства вещества
определяются
характеристиками образующих
его атомов.

8. СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома

Томсон
Атом – положительно
заряженное тело
с заключенными внутри него е.

9. СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома

1911 г. Э. Резерфорд, Н. Бор
Планетарная модель атома.
е – частица.

10. СТРОЕНИЕ АТОМА. Модели атома

Современная модель атома.
Развитие планетарной модели.
Атом – ядро и окружающее его
электронное облако.
Ядро атома: р (+), n (0).
Окружено e (-).

11. Современная модель атома

Но:
е движется не по определенным
траекториям, а характеризуется
плотностью вероятности
нахождения частицы в данной
точке пространства в данный
момент времени.

12. Современная модель атома

Орбиталь - пространство
вблизи ядра, в котором
достаточно велика вероятность
нахождения е.
На одной орбитали может
находиться не более 2 е.

13. Современная модель атома

Орбитали изображают
квадратиком
(квантовая ячейка).
Стрелки обозначают, что на
орбитали находится е.

14. Современная модель атома

Изотопы
– атомы с одним количеством р,
но разным количеством n;
разными физическими и одними
химическими свойствами
(Н – с 1 n – дейтерий,
с 2 n – тритий).

15. Состояние е в атоме. 4 квантовых числа

1. Главное квантовое число n
определяет число энергетических
уровней
n = N периода
если атом в невозбужденном состоянии

16. 4 квантовых числа

2. Орбитальное квантовое число
L
показывает форму орбиталей

17. Орбитальное квантовое число

s-орбиталь имеет сферическую
форму,
р-орбиталь - форму гантели,
d-орбиталь – форму цветка,
f-орбиталь – еще более сложную
форму
L от 0 до n-1

18. 4 квантовых числа

3. Магнитное квантовое число
m
Определяет расположение
орбитали в пространстве
m от -L до +L
(включая 0)

19. Магнитное квантовое число

L = 0, то m = 0,
s-орбитали имеют 1 положение
в пространстве,
L = 1, m = -1, 0, +1,
р-орбитали – 3 положения,

20. Магнитное квантовое число

L = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2,
d-орбитали – 5 положений,
L = 3, m = -3, -2, -1, 0, +1, +2,
+3,
f-орбитали – 7.

21. 4 квантовых числа

4. Спиновое квантовое число s
характеризует два возможных
направления вращения
электронов вокруг собственной
оси
S = +1/2 и -1/2

22. Распределение электронов

Принцип минимума энергии
электрон в первую очередь
располагается в пределах
электронной подоболочки с
наименьшей энергией.

23. Распределение электронов

Первое правило
Клечковского:
Заполнение электронных
орбиталей идет от меньшего
значения суммы (n + L) к
большему.

24. Распределение электронов

Второе правило
Клечковского:
При одинаковой сумме (n + L)
заполнение идет от меньшего
n к большему.

25. Распределение электронов

Принцип Паули
Число электронов
на энергетическом уровне N равно:
N = 2n2,
где n - главное квантовое число

26. Распределение электронов

Правило Хунда
Если только возможно, электроны
в атомах стремятся оставаться
неспаренными

27.

Строение электронной оболочки
изображается электронной
формулой:
Энергетические уровни
обозначаются цифрами 1, 2, 3, 4,..
подуровни - буквами s, р, d, f,..
электроны - индексами над ними 2p6

28. современная формулировка периодического закона

Строение и свойства элементов
и их соединений находятся в
периодической зависимости
от заряда ядра атомов

29. современная формулировка периодического закона

и определяются периодически
повторяющимися
однотипными электронными
конфигурациями их атомов

30. Закономерности

1. Число энергетических уровней
в атоме = номеру периода.

31. Закономерности

2. Общее число е в атоме =
порядковому номеру элемента
в Периодической системе.

32. Закономерности

3. У элементов главных подгрупп
число e на внешнем энергетическом
уровне = номеру группы
Периодической системы
(валентные e).

33. Закономерности

4. У элементов побочных подгрупп IIIVII групп, элементов побочной
подгруппы железа VIII группы
общее число e на s-подуровне
внешнего энергетического уровня
атома и d-подуровне предпоследнего
уровня = номеру группы (все они валентные e).

34. Закономерности

5. У элементов побочных подгрупп
I и II групп d-подуровень
предпоследнего энергетического
уровня завершен (d10), а на внешнем
энергетическом уровне
число e = номеру группы.

35. Периодические свойства атома

количество электронов на
внешней электронной
оболочке

36. Периодические свойства атома

атомный и ионный радиусы
по периоду заряд ядра ↑, атомный радиус ↓
(например, от лития к фтору);
по главным и третьей побочной подгруппам
сверху вниз число электронных оболочек
↑, атомный радиус ↑ (например, от лития к
францию)

37. Периодические свойства атома

энергия ионизации
количество энергии,
необходимой для отрыва e от атома
(по периоду ↑, по группе ↓)

38. Периодические свойства атома

сродство к электрону
количество энергии,
выделяющейся при присоединении
дополнительного e к атому
(по периоду ↑, по группе ↓)

39. Периодические свойства атома

восстановительная активность
способность атома
отдавать e другому атому
(вдоль по периоду ↓,
вниз по группе ↑)

40. Периодические свойства атома

окислительная активность
способностью атома
присоединять e от другого атома
(вдоль по периоду ↑,
вниз по группе ↓)

41. Периодические свойства атома

электроотрицательность
способность атома в соединении
притягивать к себе e
(в периоде ↑, в группе ↓)

42. Периодические свойства атома

степень окисления
условный заряд атома в соединении,
вычисленный исходя из
предположения, что оно состоит
только из ионов.
Выражается арабскими цифрами со знаками
«+», «-», «0» над символом элемента

43. Правила определения степени окисления

В простых веществах (N2 , Cl2, …)
степень окисления атомов равна 0.
Щелочные металлы (Na, K, …)
имеют степень окисления +1,
щелочноземельные (Са, Ва, …) +2.

44. Правила определения степени окисления

Водород в соединениях с
неметаллами (Н2О, Н2S) имеет
степень окисления +1,
а с металлами
(в гидридах - CaH2 , NaH) -1.

45. Правила определения степени окисления

Фтор имеет степень окисления -1.
Кислород проявляет степень
окисления -2.
Искл. OF2, его степень окисления
+2.

46. Правила определения степени окисления

Алгебраическая сумма степеней
окисления всех атомов,
входящих в состав молекулы,
всегда равна нулю,
а в сложном ионе – заряду.

47. Периодические свойства атома

Валентность
число химических связей, которыми
данный атом соединен с другими.
Число связей = числу его
неспаренных e.

48. Валентность и степень окисления

Степень окисления атома не всегда
совпадает с числом образуемых
им связей, т.е. не равна
валентности данного элемента.
Например, СО – валентности = III,
а степени окисления +2 и -2
English     Русский Правила