Общая характеристика неметаллов

1. Неметаллы: общая характеристика.

2.

3.

Положение неметаллов в ПСХЭ
Строение атомов
Строение простых веществ: вид
химической связи и тип
кристаллической решетки
Физические свойства: агрегатное
состояние, цвет и др.
Химические свойства
Водородные соединения
неметаллов
Кислородные соединения
Применение

4. Неметаллы – химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего слоя

благодаря
наличию 4 и более
электронов и малому
атомному радиусу по
сравнению с металлами.

5.

Периодическая система Д. И. Менделеева

6.

7. Положение неметаллов в ПСХЭ

группы
I
III
IV
V
VI
VII
VIII
периоды
1
2
3
4
5
6
H
He
B
C
N
O
F
Ne
Si
P
S
Cl
Ar
As
Se
Br
Kr
Te
I
Xe
At
Rn

8.

1
2
2 2
3
2 8 1
4
2 8 4
2 4

9.

Небольшой атомный радиус
На внешнем уровне 4-8 электронов
Характерно высокое значение ЭО
Являются окислителями

10. Электронная формула атомов неметаллов

11. Типы кристаллических решеток

Молекулярная
решетка
Атомная решетка
Частицы в
узлах
решетки
Молекулы
Атомы
Связь
между
частицами
Слабые
межмолекулярные
взаимодействия
Прочная ковалентная
связь
Примеры
Кислород
Фосфор
Йод
Физически
е свойства
Типы
Азот
Сера
Углерод (алмаз)
Кремний
Бор
Малая прочность
Высокие температуры
Низкие температуры
кипения и плавления
кипения и плавления
кристаллических
решеток
Высокая летучесть

12. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

13. Цвет простых веществ - неметаллов

14.

КРАСНЫЙ
ФОСФОР
БЕСЦВЕТНЫЙ
ЖЕЛТЫЙ
ФИОЛЕТОВЫЙ
СЕРА
ЙОД
УГЛЕРОД

15.

БЕЛЫЙ
ЧЕРНЫЙ
ФОСФОР
ГРАФИТ
ФОСФОР
ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ
ХЛОР

16.

Агрегатное состояние
Газы
Жидкие
Твердые
Не, N2, Н2,
Cl2, O2, O3
Br2
I2, P4, C,
Si, B, S8

17. Газы – неметаллы – двухатомные молекулы

Н2
О2
Cl2
N2
F2
Газы – неметаллы –
двухатомные молекулы

18. Температура плавления

3 8000 С – у графита
- 2100 С - азота
Температура плавления

19.

ЧЕГО БОЛЬШЕ:
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
ИЛИ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

20. Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые

вещества – аллотропными
видоизменениями или
модификациями

21.

Разное типы кристаллических решеток
Р - фосфор
Красный фосфор - атомная
Белый фосфор - молекулярная

22.

Разная структура кристаллических
решеток
С - углерод
Слоистая
Тетраэдр

23.

Разный состав молекул
О - кислород
Кислород
Озон

24. Значение озона для Земли

Задерживает ультрафиолетовые
лучи, которые разрушительно
действуют на клетки живых
организмов
• Озоновый слой расположен на
высоте 20 – 25 км
Значение озона для Земли

25. Озон О3

Светло - синий газ с сильным
запахом
Имеет запах свежести
Появляется после грозы
Озон О3

26. Озон в природе

Содержится в воздухе сосновых
лесов и морского побережья
Озон в природе

27. Получение озона в лаборатории

Получают в специальных приборах
– озонаторах при действии на
кислород электрическим разрядом
без искр
Получение озона в лаборатории

28.

В конце 18 века А-Л.
Лавуазье
установил, что воздух –
не простое вещество.
а смесь газов

29. Состав воздуха

30. Постоянные составные воздуха

Азот
Кислород
Благородные
газы
Постоянные составные воздуха

31. Переменные составные воздуха

Углекислый
газ
Водяные
пары
Озон
Переменные составные воздуха

32. Случайные составные воздуха

Пыль
Микроорганизмы
Пыльца растений
Оксиды серы и
азота
Случайные составные воздуха

33. Химические свойства неметаллов

с
металлами
неметалл
с
неметаллами
со
сложными
веществами

34.

Характерными для большинства
неметаллов являются окислительные
свойства. Как окислители они
реагируют
с металлами:
Ca
+ Cl2 = CaCl2
4Li + O2 = 2Li2O
2Na + S = Na2S

35.

с неметаллами:
H2
+ S = H2S
P4 + 5O2 = 2P2O5
2P + 5Cl2 = 2PCl5
со сложными веществами:
2FeCl2
+ Cl2 = 2FeCl3
СН4 + Cl2 =СН3Cl+НCl

36.

ВАРИАНТ 1
ВАРИАНТ -2
1-А
2-Б
3–В
4–Б
5-А

37.

38.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
стр.226- 236,
упр. 1-4 устно,
упр. 5 (1-5) письменно
презентации
«Распространение неметаллов в
природе»
«Биологическая роль
неметаллов»
«Применение неметаллов»