Оксиды Na

1. Сообщение по теме: «Оксиды» Na

Яковлева Анастасия 9П-11

2. История оксида Na:

Натрий является наиболее распространенным в природе и
широко применяемым щелочным металлом, занимающим в
таблице Менделеева 11-ое место (находится в 1-ой группе,
главной подгруппе, 3-го периода). При взаимодействии с
кислородом воздуха образует пероксид Na2O2. Можно ли
сказать, что это высший оксид натрия? Конечно, нет, так как это
вещество не относится к классу оксидов, а его структурная
формула записывается в таком виде: Na—O—O—Na. Высшими
же называют такие окислы, в которых химический элемент,
связанный с кислородом, имеет высшую степень окисления.
Натрий имеет только одну степень окисления, равную +1.
Поэтому для этого химического элемента понятия «высший
оксид» не существует.

3. Физические свойства оксида Na

Натрий - серебристо-
белый металл, его
плотность - 0,97 г/см3,
очень мягкий, легко
режется ножом. Между
атомами металлическая
связь. Для вещества с
такой связью характерны
металлический блеск,
пластичность, мягкость,
хорошая электрическая
проводимость и
теплопроводность.

4. Химические свойства :

Атом натрия при химическом взаимодействии
легко отдает валентные электроны, переходя в
положительно заряженный ион. На воздухе быстро
окисляется, поэтому его хранят под слоем
керосина.
При сгорании в избытке кислорода образует
пероксид натрия, Na2O2
С водородом при нагревании образует гидрид Na +
H2 = 2NaH
Легко взаимодействует со многим неметаллами галогенами, серой, фосфором и др.
Бурно реагирует с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

5. Получение оксида Na:

6. Применение оксида Na:

Соединения натрия -
важнейшие компоненты
химических производств.
Используются в мыловарении,
производстве стекла, средств
бытовой химии.
Натрий важен для
большинства форм жизни,
включая человека. В живых
организмах ионы натрия
вместе с ионами калия
выполняют функцию
передатчиков нервного
импульса. Также его ионы
играют важную роль в
поддержании водного режима
организма.