Сульфат меди

1. Сульфат меди

неорганическое соединение, медная соль серной
кислоты с формулой CuSO4. Нелетучее, не имеет
запаха. Безводное вещество бесцветное,
непрозрачное, очень гигроскопичное.
Кристаллогидраты — прозрачные негигроскопичные
кристаллы различных оттенков синего с горьковатометаллическим вяжущим вкусом, на воздухе
постепенно выветриваются (теряют
кристаллизационную воду). Сульфат меди(II) хорошо
растворим в воде. Из водных растворов
кристаллизуется голубой пентагидрат CuSO4·5H2O —
медный купоро́с. Токсичность медного купороса для
теплокровных животных относительно невысока, в то
же время он высокотоксичен для рыб.

2. История

• Медь — один из первых металлов, хорошо освоенных
человеком из-за доступности для получения из руды и малой
температуры плавления. Этот металл встречается в природе в
самородном виде чаще, чем золото, серебро и железо. Одни из
самых древних изделий из меди, а также шлак — свидетельство
выплавки её из руд — найдены на территории Турции, при
раскопках поселения Чатал-Гююк[3]. Медный век, когда
значительное распространение получили медные предметы,
следует во всемирной истории за каменным веком.
Экспериментальные исследования С. А. Семёнова с
сотрудниками показали, что, несмотря на мягкость меди,
медные орудия труда по сравнению с каменными дают
значительный выигрыш в скорости рубки, строгания, сверления
и распилки древесины, а на обработку кости затрачивается
примерно такое же время, как для каменных орудий[4].

3. Физические свойства

• Под воздействием высоких температур сульфат меди разлагается. В
ходе реакции образуется оксид меди, кислород и диоксид серы. Как и
другие соли, медный купорос может участвовать в реакции
замещения: более активный металл, расположенный левее меди в
электрохимическом ряду активности, вытеснит атом меди из
соединения и займет его место. Например, при добавлении натрия к
сульфату меди образуется сульфат натрия и медь, выпадающая
в осадок.
• Медный купорос вступает в реакцию с основными и кислотными
гидроксидами и другими солями. Например, в результате
взаимодействия сульфата меди с основанием (гидроксидом кальция)
выделяется гидроксид меди и сульфат кальция. При взаимодействии
сульфата меди с фосфорной кислотой образуется фосфат меди и
серная кислота. При смешивании сульфата меди с раствором другой
соли протекает реакция обмена. Например, если к сульфату меди
добавить хлорид бария, образуется хлорид меди и сульфат бария,
выпадающий в осадок.

4. Химические свойства

Диссоциация
CuSO4 —
хорошо растворимая в воде соль и сильный электролит, в растворах cульфат
меди (II) так же, как ивсе растворимые соли, диссоциирует в одну стадию:
Реакция замещения
Реакция замещения возможна в водных растворах сульфата меди с использов
анием металлов активнее меди, стоящих левее меди в электрохимическом ря
ду напряжения металлов.
Реакция с растворимыми основаниями (щелочами)
Сульфат меди(II) реагирует с щелочами с образованием осадка гидроксида ме
ди(II) голубого цвета:
Реакция обмена с другими солями
Сульфат меди вступает также в обменные реакции по ионам Cu2+ и SO42Прочее
С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, на
пример, Na2[Cu(SO4)2]·6H2O.
Ион Cu2+ окрашивает пламя в зеленый цвет.

5. Применение

Монокристалл сульфата меди (II), выращенный в домашних условиях
Сульфат меди(II) — наиболее важная соль меди —
часто служит исходным сырьём для получения другихсоединений. Например, гидроксида ме
ди (II) — Cu(OH)2 — вещества, необходимого для качественных реакцийна глюкозу, глицерин.
Безводный сульфат меди можно использовать как индикатор влажности, с его помощью в лаб
ораториипроводят обезвоживание этанола и некоторых других веществ.
Наибольшее количество непосредственно применяемого CuSO4 расходуется на борьбу с вред
ителями всельском хозяйстве, в составе бордоской смеси с известковым молоком —
от грибковых заболеваний ивиноградной тли. Для этих целей сульфат меди (II) имеется в роз
ничной торговле.
В строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий
протечек, ликвидации пятен ржавчины, а также для удаления выделений солей («высолов»)
с кирпичных, бетонных иоштукатуренных поверхностей; а также как антисептическое и фунги
цидное средство для предотвращениягниения древесины.
Также он применяется для изготовления минеральных красок, в медицине, как один из компо
нентовэлектролитических ванн для меднения и т. п. и как часть прядильных растворов в прои
зводстве ацетатноговолокна.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E519. Используетс
я как фиксаторокраски и консервант.
В пунктах скупки лома цветных металлов раствор медного купороса применяется для выявле
ния