Основания. Классификация оснований

1. ОСНОВАНИЯ

2.

BaO
P2O5 KOH HCl Mg(OH)2
LiOH
H2SO4
Ca(OH)2
Fe(OH)3
NaCl H2O
Ba(OH)2
MgOHCl
K 2O
Al(OH)3
NO AgNO3 CaO Al2O3

3.

Основания
- это сложные вещества, состоящие из
атомов металлов и гидроксильных
групп ОН.
Me(OH)n
n = валентность металла

4.

Названия оснований
КОН
Mg(OH)2
LiOH
Fe(OH)3
Ca(OH)2
Al(OH)3
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид
калия
магния
лития
железа (III)
кальция
алюминия

5.

Классификация оснований
Основания
Растворимые
(Щелочи)
Нерастворимые

6.

BaO
P2O5 KOH HCl Mg(OH)2
LiOH
H2SO4
Ca(OH)2
Fe(OH)3
NaCl H2O
Ba(OH)2
MgOHCl
K 2O
Al(OH)3
NO AgNO3 CaO Al2O3

7.

Щелочи
Нерастворимые
основания
KOH
LiOH
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3

8.

Физические свойства
оснований
Ba(OH)2
Ca(OH)2
LiOH
NaOH
Cu(OH)2
Co(OH)2

9.

Получение оснований
Получение
оснований
растворимых
1. Активный металл + вода =
= щелочь + водород
нерастворимых
1. Соль (в растворе)+ щелочь =
= нерастворимое основание +
+ другая соль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2. Оксид активного металла +
+ вода = щелочь
CaO + H2O = Ca(OH)2
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +
+ 3NaCl

10. Химические свойства щелочей

• Действие щелочей на индикаторы
лакмус
метилоранж
фенолфталеин

11.

Химические свойства
оснований
1. Взаимодействие с кислотами:
NaOH + HCl = NaCl +H2O
2. Взаимодействие щелочей с кислотными
оксидами:
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
3. Разложение нерастворимых оснований при
нагревании:

12.

Применение
Формула
основания
NaOH
КОН
Са(ОН)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Применение