Щелочные металлы

1. Щелочные металлы

БРЮХОВ РОМАН 11-4

2. Общая характеристика

1А группа ПСХЭ Д. И. Менделеева
Степени окисления: 0, +1
Встречаются в природе в составе солей
Получают электролизом расплава солей
В основном мягкие металлы

3. Важнейшие соединения

NaCl – поваренная соль
NaOH – едкий натр
NaHCO3 – питьевая сода
NaNO3 – натриевая(чилийская) селитра
KOH – едкое кали
K2CO3 – поташ
KNO3 – калиевая(индийская) селитра

4. Химические свойства

Проявляют высокую химическую активность.
Очень легко окисляются.
Горят с
образованием
пероксидов
2Na + O2 = Na2O2
Активно
взаимодействуют с
водой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

5. Химические свойства

6. Применение

Противогазы
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Источники питания