Окислительно-восстановительные реакции

1.

Тема урока:
Окислительно –
восстановительные реакции

2.

ОВР – реакции, протекающие с изменением степеней окисления
(с.о.) элементов и сопровождающиеся обменом электронов.
Обмен (переход) электронов происходит между окислителем и
восстановителем.
Восстановитель – вещество, отдающие электроны.
Окислитель – вещество, принимающие электроны.
Восстановлением называют процесс принятия электронов,
окислением – процесс потери, отдачи электронов.
Т.о. восстановитель всегда окисляется (потому что отдает
свои электроны), а окислитель всегда восстанавливается, так
как принимает «чужие» электроны.

3.

4.

Фиксируем дома в тетрадь и
учим наизусть
Окислители
Восстановители
Простые вещества: все галогены –
Щелочные и щелочноземельные
F2, Cl2, (хлорная вода), Br2 (бромная металлы, Al, Zn, H2, C (графит)
вода), I2, O2, О3, S
Сложные вещества: HNO3, H2SO4,
MnO2, K2CrO, PbO2
KI, H2S (сероводородная вода),
Cr(NO3)3, MnSO4, FeSO4, HCl(конц.),
CO, NH3
Вещества, проявляющие как, окислительные, так и
восстановительные свойства
H2O2, KNO3, SO2, Na2SO3

5.

Элементы с низшей степенью окисления
проявляют только восстановительные свойства.
Элементы с высшей степенью окисления
проявляют только окислительные свойства.
Элементы с промежуточной степенью окисления
могут проявлять как окислительные, так и
восстановительные свойства.

6.

Домашние задание:
Параграф 1, ? – письменно, тестовые задания –
письменно. Рабочая тетрадь: 30 - 34