Невозможно отобразить презентацию
ХимияПохожие презентации:
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ Раствор - гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, имеющих молекулярную, ионную или атомную степень раздробленности.
1.
ЖИДКИЕ, ТВЕРДЫЕ, ГАЗООБРАЗНЫЕ РАСТВОРЫ Au, AgN2,78%O2, 21% Ar, 0.96% CO2, 0.036% Жидкий раствор: молекулярная и ионная степень раздробленности−+242,SOCuOH Твердый раствор: атомная степень раздробленности Газообразный раствор: атомная и молекулярная степень раздробленности воздух сплав металлов Водный раствор соли 2.
КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРА Молярность М или с [моль/л] равна отношению количества растворенного вещества (n, моль) к объему раствора (V, л): или Молярная доля N (безразмерная величина) – равна отношению количества растворенного вещества ( моль) к суммарному количеству всех веществ ( моль), составляющих раствор: Массовая доляω (безразмерная величина) равна отношению массы растворенного вещества (mi кг) к массе раствора ( кг): Массовый процент: 100%]/[л мольVnМ=∑jn∑=jinNin∑=jimω∑jm]/[л мольVnс=∑=jimω 3.
ПРИМЕРЫ ВЫЧИСЛЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА 1) В мерную колбу на 1 литр насыпали m = 34.23 г сахарозы С12Н22О11 (М = 342.3 г/моль), растворили в воде и добавили воды до метки, соответствующей объему, равному 1л.
Вычислить молярную концентрацию раствора сахарозы Решениел мольVnс/1.013.34223.34=⋅= 2) 34.23 г сахарозы С12Н22О11 (М = 342.3 г/моль), растворили в 180 г воды.
Вычислить мольную долю сахарозы и воды в растворе Решение мольг мольгМгm сахn сах1.0/3.34223.34]/[][)(= мольг мольгМгmn вода10/18180]/[][= 0099.0101.01.0=+=+= вода сахnN 9901.0101.010=+=+= вода сах водаnN0.1 9901.0 0099.0=+=+ вода сахN 3) 34.23 г сахарозы С12Н22О11 (М = 342.3 г/моль), растворили в 180 г воды.
Вычислить массовую долю и процентную долю сахарозы и воды в растворе Решение или 16% сахарозы в водном растворе или 84% воды в водном растворе16.018023.3423.34])[(][=+=+=гmгm вода сахω84.018023.34180])[(][=+=+=гmгm вода сах водаω 4.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЗАКОН РАУЛЯ0N1Nрo=ор1 Давление пара растворителя над раствором равно давлению пара чистого растворителя, умноженному на мольную долю растворителя в растворе Характер изменения давления водяного пара P1 над раствором нелетучего вещества (например, NaCl)N1- мольная доля растворителя (воды)Р1 – давление водяного пара над раствором Р1 – давление водяного пара над чистым растворителемо1Nрo= ОПЫТЫ ПОДТВЕРЖДАЮЩИЕ ЗАКОН РАУЛЯР1Р2Р1>P2 Низкая концентрация соли в водном растворе – высокое давление водяного пара Высокая концентрация соли в водном растворе – низкое давление водяного пара ТЕМПЕРАТУРА ЗАМЕРЗАНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕЛЕТУЧИХ ВЕЩЕСТВ (НАПРИМЕР, СОЛЕЙ) Температура замерзания водного раствора всегда ниже, чем чистой воды.
Можно растворить в воде такое количество соли, что температура замерзания станет ниже нуля градусов Цельсия Температура замерзания чистой воды 0 Со Температура замерзания водного раствора соли -10 Со ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ ВОДНОГО РАСТВОРА НЕЛЕТУЧЕГО ВЕЩЕСТВА Температура кипения водного раствора нелетучего вещества (например, водного раствора соли) всегда выше, чем чистой воды.
Можно растворить в воде такое количество соли, что температура кипения станет больше 100 градусов Цельсия Температура кипения чистой воды 100 градусов Температура кипения раствора больше 100 градусов ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ.
ЗАКОН ВАНТ-ГОФФА Осмос – есть явление самопроизвольного перехода молекул растворителя из более разбавленного в менее разбавленный раствор, когда оба раствора отделены друг от друга полупроницаемой перегородкой.
Раствор соли в воде Чистая вода Раствор соли в воде Чистая вода Проницаемая для воды мембранаπ = сRT Закон Вант-Гоффа РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ В ВОДЕ 1) С увеличением температуры растворимость газов в воде уменьшается.
Растворимость О2 в воде при парциальном давлении, соответствующем его содержанию в атмосфере Т С 0 5 10 15 20 25 29 S мг/л 14.7 12.8 11.3 10.2 9.2 8.4 7.6 2) С увеличением давления растворимость газов в воде увеличивается.
Закон Генри: N = K⋅p где N – молярная доля газа в водном растворе;
К – коэффициент пропорциональности;
р – парциальное давление газа над раствором Растворимость газа в жидкости прямо пропорционально давлению газа над жидкостьюо РАСТВОРИМОСТЬ ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ Растворимость твердых веществ в воде с увеличением температуры увеличивается 0 10 20 30 С100806040200 S г/100 г Н2Оо CaCl2Na2SO4 NaCl MgCl2fd
• аbс Область двухфазной системы соль – лед Область двухфазной системы соль – раствор 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 −60−40−20 20 40 60 80100120140160Н2ОNaClc NaCl , масс.%Т0С Область раствора Область двухфазной
1.
ЖИДКИЕ, ТВЕРДЫЕ, ГАЗООБРАЗНЫЕ РАСТВОРЫ Au, AgN2,78%O2, 21% Ar, 0.96% CO2, 0.036% Жидкий раствор: молекулярная и ионная степень раздробленности−+242,SOCuOH Твердый раствор: атомная степень раздробленности Газообразный раствор: атомная и молекулярная степень раздробленности воздух сплав металлов Водный раствор соли 2.
КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРА Молярность М или с [моль/л] равна отношению количества растворенного вещества (n, моль) к объему раствора (V, л): или Молярная доля N (безразмерная величина) – равна отношению количества растворенного вещества ( моль) к суммарному количеству всех веществ ( моль), составляющих раствор: Массовая доляω (безразмерная величина) равна отношению массы растворенного вещества (mi кг) к массе раствора ( кг): Массовый процент: 100%]/[л мольVnМ=∑jn∑=jinNin∑=jimω∑jm]/[л мольVnс=∑=jimω 3.
ПРИМЕРЫ ВЫЧИСЛЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА 1) В мерную колбу на 1 литр насыпали m = 34.23 г сахарозы С12Н22О11 (М = 342.3 г/моль), растворили в воде и добавили воды до метки, соответствующей объему, равному 1л.
Вычислить молярную концентрацию раствора сахарозы Решениел мольVnс/1.013.34223.34=⋅= 2) 34.23 г сахарозы С12Н22О11 (М = 342.3 г/моль), растворили в 180 г воды.
Вычислить мольную долю сахарозы и воды в растворе Решение мольг мольгМгm сахn сах1.0/3.34223.34]/[][)(= мольг мольгМгmn вода10/18180]/[][= 0099.0101.01.0=+=+= вода сахnN 9901.0101.010=+=+= вода сах водаnN0.1 9901.0 0099.0=+=+ вода сахN 3) 34.23 г сахарозы С12Н22О11 (М = 342.3 г/моль), растворили в 180 г воды.
Вычислить массовую долю и процентную долю сахарозы и воды в растворе Решение или 16% сахарозы в водном растворе или 84% воды в водном растворе16.018023.3423.34])[(][=+=+=гmгm вода сахω84.018023.34180])[(][=+=+=гmгm вода сах водаω 4.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЗАКОН РАУЛЯ0N1Nрo=ор1 Давление пара растворителя над раствором равно давлению пара чистого растворителя, умноженному на мольную долю растворителя в растворе Характер изменения давления водяного пара P1 над раствором нелетучего вещества (например, NaCl)N1- мольная доля растворителя (воды)Р1 – давление водяного пара над раствором Р1 – давление водяного пара над чистым растворителемо1Nрo= ОПЫТЫ ПОДТВЕРЖДАЮЩИЕ ЗАКОН РАУЛЯР1Р2Р1>P2 Низкая концентрация соли в водном растворе – высокое давление водяного пара Высокая концентрация соли в водном растворе – низкое давление водяного пара ТЕМПЕРАТУРА ЗАМЕРЗАНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕЛЕТУЧИХ ВЕЩЕСТВ (НАПРИМЕР, СОЛЕЙ) Температура замерзания водного раствора всегда ниже, чем чистой воды.
Можно растворить в воде такое количество соли, что температура замерзания станет ниже нуля градусов Цельсия Температура замерзания чистой воды 0 Со Температура замерзания водного раствора соли -10 Со ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ ВОДНОГО РАСТВОРА НЕЛЕТУЧЕГО ВЕЩЕСТВА Температура кипения водного раствора нелетучего вещества (например, водного раствора соли) всегда выше, чем чистой воды.
Можно растворить в воде такое количество соли, что температура кипения станет больше 100 градусов Цельсия Температура кипения чистой воды 100 градусов Температура кипения раствора больше 100 градусов ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ.
ЗАКОН ВАНТ-ГОФФА Осмос – есть явление самопроизвольного перехода молекул растворителя из более разбавленного в менее разбавленный раствор, когда оба раствора отделены друг от друга полупроницаемой перегородкой.
Раствор соли в воде Чистая вода Раствор соли в воде Чистая вода Проницаемая для воды мембранаπ = сRT Закон Вант-Гоффа РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ В ВОДЕ 1) С увеличением температуры растворимость газов в воде уменьшается.
Растворимость О2 в воде при парциальном давлении, соответствующем его содержанию в атмосфере Т С 0 5 10 15 20 25 29 S мг/л 14.7 12.8 11.3 10.2 9.2 8.4 7.6 2) С увеличением давления растворимость газов в воде увеличивается.
Закон Генри: N = K⋅p где N – молярная доля газа в водном растворе;
К – коэффициент пропорциональности;
р – парциальное давление газа над раствором Растворимость газа в жидкости прямо пропорционально давлению газа над жидкостьюо РАСТВОРИМОСТЬ ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ Растворимость твердых веществ в воде с увеличением температуры увеличивается 0 10 20 30 С100806040200 S г/100 г Н2Оо CaCl2Na2SO4 NaCl MgCl2fd
• аbс Область двухфазной системы соль – лед Область двухфазной системы соль – раствор 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 −60−40−20 20 40 60 80100120140160Н2ОNaClc NaCl , масс.%Т0С Область раствора Область двухфазной