Метод кислотноосновного титрования (Метод нейтрализации)

1. Метод кислотно-основного титрования

Метод кислотноосновного
титрования
(Метод
нейтрализации)

2. Сущность метода нейтрализации

1. Сущность метода нейтрализации
В основе метода лежит реакция
нейтрализации:
+
н + он- = н2о
Метод нейтрализации применяется для
количественного определения:
кислот
щелочей
солей, образованных сильными
основаниями и слабыми кислотами
солей, образованных слабыми
основаниями и сильными кислотами

3.

Реакция нейтрализации
не сопровождается изменением
окраски раствора, поэтому
точку эквивалентности
устанавливают при помощи
индикаторов, изменяющих
окраску в определенном
интервале называемом
интервалом перехода окраски
индикатора в зависимости от
рН раствора

4. В зависимости от рабочего раствора различают два вида методов нейтрализации:

Ацидиметрия
(от лат.acidus – кислый)
Алкалиметрия
(от лат. alkali – щелочь)

5. Ацидиметрия «от щёлочи к кислоте»

Рабочий раствор:
0,1М раствор НСL или H2S04
Индикаторы:
метиловый оранжевый или
метиловый красный
Определяют:
основания и соли образованные
сильным основанием и слабой
кислотой
Точка эквивалентности: розовое
окрашивание

6.

Исходные ( стандартные)
вещества
Определение титра, молярной
концентрации эквивалента,
поправочного коэффициента
0,1М раствора соляной кислоты
НСl проводят по стандартному
раствору тетрабората натрия
Nа2В4О7·10Н2О

7. При этом протекает реакция:

Nа2В4О7
+ НСL + 5Н2О =
4Н3ВО3 + 2 NаСL

8. Алкалиметрия – «от кислоты к щелочи»

Рабочий раствор: 0,1М раствор NaOH или
КОН
Индикаторы: фенолфталеин, в
исключительных случаях метиловый
оранжевый, метиловый красный
Определяют: кислоты, соли сильных
кислот и слабых оснований
Точка эквивалентности:
С фенолфталеином - розовое окрашивание

9.

Исходные ( стандартные) вещества
Определение титра, молярной
концентрации эквивалента,
поправочного коэффициента
рабочего раствора0,1 М раствора
гидроксида натрия NаОН проводят по
0,1 М раствору соляной кислоты НСl

10. Расчеты в методах кислотно – основного титрования:

Титр рабочего раствора определяют по
формулам:
С(Х) · М(Х)
1. Т(Х) =---------------, в г/мл или
1000
2. Титр раствора по определяемому
веществу:
Сэ(Х) ·Мэ(Х)
Т(Х) =----------------------------, в г/мл
1000

11.

Поправочный коэффициент для рабочего
раствора :
практическая концентрация
К = ------------------------------------------теоретическая концентрация

12. Определение массовой доли соляной кислоты НСl в растворе

Т(NаОН /НСl) · V (NаОН) · К(NаОН) ·100% ·VК.
ω%(Х) = ----------------------------------------------------------q(НСI) · VП
Рабочий раствор или титрант: 0,1 М NаОН
Индикатор: метиловый оранжевый
Точка эквивалентности : желтое
окрашивание раствора